【解析】
【分析】
【详解】
（1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
（2）①从微观角度分析化学反应的实质是：
分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。
②根据微观示意图，该反应的化学方程式为：
，故C和D的质量比是28:
6=14:
3。
（3）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。
在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强。
②由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量=
，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
5．盐城盛产海盐。
某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____（填“偏大”、偏小”或“无影响“）。
探究活动:
以NaCl为原料可以制取金属钠。
兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。
使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
（实验现象）
（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。
表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu（OH）2△CuO+H2O。
（实验分析）
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____（答出一点即可）。
（2）实验中长颈漏斗的作用________（填数字序号）。
①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞
（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。
小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。
经过进一步实验，确认气体是H2.
（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。
写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________（写出一个即可）。
（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。
完成下列实验。
利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。
（写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。
）
【答案】玻璃棒3偏小硬度小（密度比水小，比煤油大）①③SO2不可燃Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH2.84%
【解析】
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g
6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】
①根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；
（2）实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;
二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；
【定量分析】
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
98142
10g
x
=
，解得x=1.42g
最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g
=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
14298
y0.98g
=
，解得y=1.42g，
故100g溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g
无色溶液的溶质质量分数为2.84g
=2.84%
6．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是_______（填序号）
A．研钵
B．量筒
C．烧杯
D．试管
（2）操作③的名称是_____，操作④中用到玻璃棒，作用为_____。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：
粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为_____．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．
【答案】A过滤防止局部温度过高，造成液滴飞溅①②Mg（OH）2除去过量的氢氧根离子大于
【解析】
【分析】
【详解】
（1）粗盐的由大变小，采用的是研磨的方法，故需要的仪器是研钵，选A。
（2）通过操作3得到了固体和液体，故采用的方法是：
过滤；操作④是蒸发，蒸发要用到玻璃棒，作用是搅拌，目的是：
防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大造成，①②都造成氯化钠质量偏少，使得溶质质量分数偏小；③量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成溶质质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不会造成溶质质量分数发生变化，因为溶液是均一的；因此本题溶质质量分数偏小的原因可能有：
①②。
（4）溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故白色沉淀是氢氧化镁，化学式是：
Mg（OH）2；由于加入的氢氧化钠是过量的，即氯化钠溶液中含有氢氧化钠，故要把氢氧化钠除去，加入稀盐酸的目的就是：
除去过量的氢氧化钠；由于除杂质的过程中生成了氯化钠，故最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
7．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）
【答案】
（1）往左盘加树碱至天平平衡；
（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；
（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。
【解析】
试题分析：
（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
138100
x1g
，
解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：
（1.38g÷10g）×100％=13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。
考点：
考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。
8．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O]。
老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:
2Na2SO3+O2==2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1:
没有变质，成分是Na2SO3;
猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:
_____________________。
（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
_____
已部分变质
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。
（实验探究II）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
（注:
空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____（填”偏小”或”偏大”）。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:
称取试样ag；
第二步:
在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步:
过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步:
称量沉淀的质量为bg；
第五步:
计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=（1-142b/233a）×100%。
试完成下列问题:
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是________________；
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；
（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。
【答案】部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，
生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化
【解析】
本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。
认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
作出猜想：
猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：
成分是Na2SO3和Na2SO4；
实验探究I：
若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；
评价：
由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；
实验探究II：
甲组实验：
氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。
设：
生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O
12664
x6.4g
x=12.6g
溶液中Na2SO3的质量分数=
×100%=10%；
解释：
反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；
乙组实验：
（1）BaCl2与Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；
反思：
通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧化。
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