备战中考化学专题复习综合题的综合题含详细答案.docx

1、备战中考化学专题复习综合题的综合题含详细答案一、中考初中化学综合题1下列AD的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。（1）写出标注的仪器名称：_。（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为_（填标号），该反应的化学方程式为_。（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a_（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个

2、实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是_。（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由_。（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_。查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：_。（8）若以上方案有人用75%的医

3、用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是_。【答案】 酒精灯 H2O2 气泡连续均匀放出 B 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 c 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性 不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成 75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水【解析】（1）由图可知，是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连

4、续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(O

5、H)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。2轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_（单项选择）。可用于制取二氧化碳 可用于制取生石

6、灰 可用于制造玻璃可用于治理酸性污水 可加入煤炭中做固硫剂 可用作高炉炼铁造渣剂A B C D 以上全部都是上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_。上述流程的步骤中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_。制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）生石灰石灰水CaCO3”的转化过程，其目的是_。小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_（

7、结果精确到0.1g）【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】【分析】【详解】 用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）生石灰石灰水CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。（5）设生成碳酸钙的质量为xx=21.2g。3化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸

8、测定其溶质的质量分数。（1）甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：“至反应恰好完全为止”的实验现象是_边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_？（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。图中b点溶液中含有的阳离子有_（填离子符号）（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分

9、变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_【答案】红色刚好褪去 加快反应速度 8% H+和Na+ 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 【解析】【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度；盐酸中溶质的质量为：36.5g10%=3.65g；设氢氧化钠的质量为x，则： x=4g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=8%；（2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知，在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的，含有的阳离子有H+和Na+；（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少

10、量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。4（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有_（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_。（2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D如图为该反应的微观示意图。从微观角度分析该反应的实质是_。该反应中，生成C和D的质量比是_。（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边

11、各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成2价的硫酸盐）则：M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为_。M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_。【答案】太阳能（合理即可） 分子破裂成原子，原子重新结合成新分子 14：3； MN MN 【解析】【分析】【详解】（1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分

12、子。根据微观示意图，该反应的化学方程式为： ，故C和D的质量比是28:6=14:3。（3）由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强。由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量=，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原

13、子质量大于金属M的相对原子质量。5盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I.向大试管中加入一定体积煤油。II.用

14、小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。（实验现象）(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。（查阅资料）Na通常存放在煤油中；煤油不溶于水且不与水反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2；Cu(OH)2 CuO+H2O。（实验分析）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_(答出一点即可)。(2)实验中长颈漏斗的作用_(填数字序号)。便于添加CuSO4

15、溶液 收集气体 防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是H2.(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式_(写出一个即可)。（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_。（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数_。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】玻璃棒 3 偏小 硬度小（密度比水小，比煤油大） S

16、O2不可燃 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O） 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH 2.84% 【解析】在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；【实验分析】根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；(2)实验中长颈漏斗的作用是便于添加CuSO4溶液,防止压强过大冲开活塞，故选;二氧化硫不可以燃烧，故不可

17、能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 98 142 10g x=，解得x=1.42g最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y2 NaOH+ CuSO4

18、= Na2SO4+Cu（OH）2 142 98 y 0.98g=，解得y=1.42g，故100g 溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g无色溶液的溶质质量分数为2.84g=2.84%6盐城濒临黄海，海盐文化全国知名某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作中必须用到的一种仪器是_（填序号）A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）操作的名称是_，操作中用到玻璃棒，作用为_。（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_（填序号）氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了量取水时俯视读数 装瓶时，有

19、少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：白色沉淀的化学式为_在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量【答案】A 过滤 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 Mg(OH)2 除去过量的氢氧根离子 大于 【解析】【分析】【详解】（1）粗盐的由大变小，采用的是研磨的方法，故需要的仪器是研钵，选A。（2）通过操作3得到了固体和液体，故采用的方法是：过滤

20、；操作是蒸发，蒸发要用到玻璃棒，作用是搅拌，目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大造成，都造成氯化钠质量偏少，使得溶质质量分数偏小；量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成溶质质量分数偏大；装瓶时，有少量溶液洒出，不会造成溶质质量分数发生变化，因为溶液是均一的；因此本题溶质质量分数偏小的原因可能有：。（4）溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故白色沉淀是氢氧化镁，化学式是：Mg(OH)2；由于加入的氢氧化钠是过量的，即氯化钠

21、溶液中含有氢氧化钠，故要把氢氧化钠除去，加入稀盐酸的目的就是：除去过量的氢氧化钠；由于除杂质的过程中生成了氯化钠，故最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。7漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g

22、沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl）计算大树碱中K2CO3的质量分数（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_ （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。【解析】试题分析：（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用

23、是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl138 100x 1g，解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：(1.38g10g)100 =13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。8某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的

24、同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?（查阅资料）(1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4；(2) Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;你认为还可能有的猜想3: _。（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;

25、产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。（实验探究II）甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计) (1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品(2)实验前称量C装置的质量；(3)关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_；（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质

26、质量分数比实际的_(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) 100%。试完成下列问题:(1)加入氯化钡溶液过量的目的是_；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。【答案】部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小

27、 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化 【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO

28、4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O126 64x 6.4g x=12.6g溶液中Na2SO3的质量分数=100%=10%；解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；乙组实验：(1) BaCl2与Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧化。