湖南岳阳高2下化学.docx

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湖南岳阳高2下化学

岳阳县第一中学2019届高二阶段考试试题

化学

时量：

90分钟总分：

100分

可能用到的原子量：

H—1C—12O—16Mg—24Al—27

1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是（）

A．煤的气化、液化、干馏均有化学变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂

2、下列化学用语的表示正确的是（）

A．氯化钠的电子式：

B．二氧化碳的结构式：

O—C—O

C．S2―的结构示意图：

 D．葡萄糖的分子式：

C6H12O6

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol甲烷含有的电子数为NA

B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA

C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

4、下列关于Mg（OH）2制备和性质的离子方程式，不正确的是（）

A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg（OH）2：

Mg2++2OH—===Mg（OH）2↓

B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+===2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，浊液变澄清：

Mg（OH）2+2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：

Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O

5、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

　A．反应的化学方程式为：

2M⇌N

　B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

　C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

　D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

6、如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A．

LB．

LC．

LD．

L

7、如右图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（）

A．盐桥中的K+向Cu片移动

B．电子沿导线由Cu片流向Ag片

C．正极的电极反应是Ag++e-=Ag

D．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

8、按右图装置电解一段时间，下列叙述不正确的是（）

A．Ag棒的质量减小B．铁棒的质量增大

C．溶液的pH改变D．溶液中c（Ag+）、c（NO3－）不变

9、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）

A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．乙醇、乙醛

10、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。

下列有关叙述不正确的是（）

A．该有机物与浓溴水可发生取代反应

B．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消

耗4molNaOH

C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

11、下列有机物的命名正确的是（）

A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷

C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷

12、下列关于苯的叙述正确的是（）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓黑烟

C．反应③为取代反应，只生成一种产物

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

13、下列说法正确的是（）

A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）=10-7mol·L-l

B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）

C.常温下0.1mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10-10mol．L-l

D.常温下向10mL0.1mol．L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将减小

14、下列操作达不到预期目的是（）

①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．

A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

15、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是（）

A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

D．“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

16、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）

A．27%B．28%C．54%D．无法计算

17、分子是为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2有机物有（不考虑立体异构）（）

A．5种B．6种C．7种D．8种

18、下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是（）

A．C3H6和C3H8OB．C3H4和C2H6

C．C3H6O2和C3H8OD．C4H6和C3H6O

19、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水；⑤pH=12的NaOH溶液；⑥pH=12的CH3COONa溶液。

室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A.水电离的c（H+）：

 ③=⑥>①=②=④=⑤

B.将②、 ④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：

②<④

C.等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大

D.向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH：

 ④>⑥>⑤>③>①>②

20、镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L－1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。

若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为（）

A．9.35gB．12.6gC．13.6gD．15.8g

21、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）

AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

22、在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）

　A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％

二、非选择题（共4个小题，每空2分，共计56分）

23、（14分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

-1l6

填写下列空白：

⑴A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：

。

D中发生反应的化学方程式为：

。

⑵安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象。

⑶在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

（填正确选项前的字母）

a．水  b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液 

⑷容器E中NaOH溶液的作用是。

⑸若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。

⑹反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。

24、（12分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

　　C+　　KMnO4+　H2SO4→　CO2↑+　MnSO4+　K2SO4+　　H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为　

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=akJ/mol．

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是　　．

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=　．

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：

O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，则负极反应式：

　　．

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：

BaSO4（s）+CO32－（aq）═BaCO3（s）+

SO42（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则BaCO3的溶度积Ksp=　．

25、（14分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于。

（填周期和族）

（2）步骤

中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？

。

（3）步骤

的离子方程式：

________________________________________。

（4）步骤

的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:

______________________________________。

（5）步骤

中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：

。

26、（16分）有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。

A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知：

请回答以下问题：

（1）A的结构简式是________。

（2）H→I的化学反应方程式为

________，B与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________________。

（3）C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________。

（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________________________________________________________________________。

（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有________（填数字）种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有COO结构

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________________________________________________________。