，lgKb=-9.25，故D正确。
点睛：
根据电荷守恒，水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；HA、KA混合溶液含有c（K+）、c（H+）、c（A-）、c（OH-）四种离子，c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）。
8.钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。
自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。
其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）以及少量杂质（含Si、P、As元素的化合物）。
由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮（烧破）一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：
回答下列问题：
（1）高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。
（2）滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。
（3）除最后一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_____。
第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为________。
（4）H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反应的离子方程式为_________。
（5）钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl和_____杂质。
为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。
该操作中使用到的玻璃仪器有_________。
向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____层中（填“有机”或“无机”）。
然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵（NH4）6W7O2·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。
【答案】
（1）.增大氧气的浓度，提高反应速率
（2）.Fe、Mn。
（3）.+2（4）.4FeWO4+8NaOH+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O（无加热符号不扣分）（5）.AsO33－＋H2O2＝AsO43－＋H2O（6）.Na2SO4（7）.分液漏斗、烧杯（8）.有机（9）.（NH4）6W7O24·7H2O
6NH3↑+7WO3+10H2O
【解析】
试题分析：
（1）氧气是反应物，增大压强可以提高反应速率；
（2）黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐，高压碱煮，过滤后的溶液中含有钨酸钠，不含Fe、Mn元素；（3）钨酸钠中W元素的化合价是+6，根据化合价代数和等于0计算FeWO4中Fe元素的化合价；FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3；（4）根据流程图，加入H2O2时AsO33－被氧化为AsO43－；（5）根据流程图，钨酸钠溶液中含有硫酸根离子；萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，钨元素处于有机层；仲钨酸铵分解生成NH3、WO3、H2O；
解析：
（1）高压碱煮法中，氧气是反应物，“高压”的目的是增大氧气的浓度，提高反应速率；
（2）黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐，高压碱煮，过滤后的溶液是钨酸钠，不含Fe、Mn元素，所以滤渣1的主要成分中含有的金属元素为Fe、Mn；（3）钨酸钠中W元素的化合价是+6，根据化合价代数和等于0，FeWO4中Fe元素的化合价为+2；FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3，反应方程式是4FeWO4+8NaOH+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O；（4）根据流程图，加入H2O2时AsO33－被氧化为AsO43－，反应的话离子方程式是AsO33－＋H2O2＝AsO43－＋H2O；（5）根据流程图，钨酸钠溶液中含有硫酸根离子，所以钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl和Na2SO4杂质；萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；根据题意，向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，钨元素处于有机层；仲钨酸铵分解生成WO3的方程式是（NH4）6W7O24·7H2O
6NH3↑+7WO3+10H2O；
9.天然气（主要成分为甲烷）是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）、乙烯（C2H4）等物质的主要反应有：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H2=-90.1kJ/mol
③2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
④2CH3OH（g）
C2H4（g）+2H2O（g）△H4=-29.1kJ/mol
⑤CH3OCH3（g）==C2H5OH（g）△H5=-50.7kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应2CH4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）+2H2（g）的△H=______kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。
（2）CO与H2在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。
260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是（答出一条即可）_______；CO与H2合成二甲醚的最佳的温度是_____________。
（3）对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH（g）
C2H4（g）+2H2O（g）]，可以用某组分B的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c）表示平衡常数（Kp），则反应④的平衡常数表达式Kp=____；也可以用压强（PB）变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v（CH4）=_____________。
（4）反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2与_______构成的电池比能量最大。
a.H2O2b.Cl2C.O2d.NiOOH
【答案】
（1）.+157.0（写出+157可得分）
（2）.升高温度；增大水蒸气的浓度（3）.260oC时，CO与H2发生反应较快，该温度下反应③速率较慢；产物CH3OCH3发生了其他反应（如反应⑤）等等（4）.290oC（5）.KP＝P2（H2O）×P（C2H4）/P2（CH3OH）kPa（6）.v（C2H4）＝（y-x）/10kPa·min－1（7）.c
【解析】
试题分析：
（1）根据盖斯定律计算焓变；根据影响速率和平衡移动的因素分析；
（2）260oC时，CO与H2发生反应较快，该温度下反应③速率较慢；根据图示290oC时二甲醚的产率最高；（3）根据平衡常数表达式书写Kp的表达式；利用“三段式”计算v（CH4）；（4）单位质量的H2O2、Cl2、O2、NiOOH，O2放电最多；
解析：
（1）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+ 3H2（g） △H1= + 206.2 kJ/ mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H2=- 90.1kJ/ mol
③2CH3OH（g） =CH3OCH3（g） +H2O（g）△H3=- 24.5kJ/ mol
④2CH3OH（g）
C2H4（g） +2H2O（g）△H4=- 29.1kJ/ mol
⑤CH3OCH3（g）==C2H5OH（g）△H5=- 50.7 kJ /mol
根据盖斯定律①
+⑤+②
+③得2CH4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）+2H2（g）的△H=+157.0kJ/mol；该反应吸热，升高温度反应速率加快、平衡正向移动，甲烷转化率增大；增大水蒸气的浓度反应速率加快、平衡正向移动，甲烷转化率增大；
（2）260oC时，CO与H2发生反应较快，该温度下反应③速率较慢，所以CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低；根据图示290oC时二甲醚的产率最高，所以最佳温度是290oC；（3）根据平衡常数表达式，Kp=P2（H2O）×P（C2H4）/P2（CH3OH）；
x-2a+a+2a=y
a=y-x
v（CH4）=（y-x）/10kPa·min－1；（4）单位质量的H2O2、Cl2、O2、NiOOH，O2放电最多，所以H2与O2构成的电池比能量最大；
点睛：
根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以可以根据盖斯定律计算未知反应的焓变。
10.某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
步骤一：
检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
步骤二:
打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。
步骤三:
用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。
结合上述实验，回答以下问题:
（1）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。
该物质发生电离，其电离方程式为___________。
（2）乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。
通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。
为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是____________。
测定结果如下:
第1次实验
第2次实验
第3次实验
B瓶中pH
2.15
2.10
2.17
C瓶中pH
1.10
1.12
1.09
实验发现:
C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。
（3）通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。
其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入______，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_______________。
（4）最终结论:
①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。
②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_____。
【答案】
（1）.H2SO3
H+＋HSO3－，HSO3－
H+＋SO32－
（2）.减小实验误差（3）.SO2＋4I－＋4H+＝S↓＋2I2＋2H2O（4）.淀粉溶液（5）.SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI（6）.亚硫酸部分电离产生了H+（7）.硫酸（8）.氧化性和还原性
【解析】
试题分析：
（1）二氧化硫溶于水后生成了亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸；
（2）进行多次平行实验，目的是进行对比，减小误差；（3）C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，说明二氧化硫与碘离子反应生成碘单质和硫单质；碘能使淀粉变蓝；黄色溶液又逐渐变为无色，说明碘单质被二氧化硫还原为碘离子；（4）B中生成的是亚硫酸，C中生成的是硫酸；二氧化硫生成硫单质，硫元素化合价降低被还原，二氧化硫生成硫酸，硫元素化合价升高被氧化；
解析：
（1）二氧化硫溶于水后生成了亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离方程式是H2SO3
H+＋HSO3－，HSO3－
H+＋SO32－；
（2）进行多次平行实验，目的是减小误差；（3）C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，说明二氧化硫与碘离子反应生成碘单质和硫单质，反应的离子方程式是SO2＋4I－＋4H+＝S↓＋2I2＋2H2O；碘能使淀粉变蓝，为了检验产物，取出少许溶液加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色，说明碘单质被二氧化硫还原为碘离子，化学反应方程式为O2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；（4）①B中生成的是亚硫酸，亚硫酸部分电离产生了H+，所以B瓶中溶液呈弱酸性；C中生成的是硫酸，所以C瓶中溶液呈强酸性；二氧化硫生成硫单质，硫元素化合价降低被还原，二氧化硫生成硫酸，硫元素化合价升高被氧化，体现二氧化硫的氧化性和还原性；
11.已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。
C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。
请回答:
（1）A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素是______（填元素符号），其基态原子核外电子排布为______________。
（2）C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_____结构，是_____（填“极性分子”“非极性分子”），与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为______________。
（3）A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_______。
（4）A、C两种元素可形成化合物Y（C2A6），其中心原子的杂化方式为_______。
（5）A、.B、C三种元素组成的化合物Z（分子式为BCA4）,该物质曾作为一种还原剂，这是由于A的价态为__________。
（6）Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为______，晶胞如下图所示（图中A原子被省略），在此晶胞中，含有_____个B原子。
晶胞密度表达式为____g·cm-3（用a和NA表示）。
【答案】
（1）.Na
（2）.1s22s22p63s1（3）.平面三角型（4）.非极性分子（5）.BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl（6）.
（7）.sp3（8）.-1（9）.离子晶体（10）.4（11）.1.52×1032/（NA×a3）
【解析】
试题分析：
B是短周期中原子半径最大的元素，B是Na元素；C同主族的某金属的氧化物具有两性，C是ⅢA族元素，C是B元素；A、B同主族，C与A、B均不在同一周期，所以A是H元素。
解析：
（1） 金属性越强，第一电离能越小，所以H、Na、B三种元素中第一电离能最小的元素是Na，钠原子核外有11个电子，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s1。
（2）B可与Cl2反应生成BCl3，B原子价电子对数是
，无孤对电子，所以该分子为平面结构，是非极性分子，与水反应剧烈产生“白烟”说明有氯化氢生成，其方程式为BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl。
（3） H、Na两种元素可形成化合物NaH，NaH是离子化合物，电子式为
。
（4） H、B两种元素可形成化合物B2H6，B原子形成4个
键，所以杂化方式为sp3。
（5）根据化合价代数和等于0，NaBH4中H的价态为-1。
（6） NaBH4是离子化合物，晶体类型为离子晶体；根据均摊原则，晶胞中含有
个钠原子，含有
个B原子，含有16个H原子，所以晶胞的摩尔质量是152g/mol，晶胞的体积是
，晶胞密度表达式为1.52×1032/（NA×a3） g·cm-3 。
点睛：
根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用
、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用
、晶胞面心的原子被一个晶胞占用
。
12.【化学-选修5:
有机化学基础】
尼龙-6（聚-6-氨基已酸）和尼龙-66（聚己二酸己二胺）是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。
其合成路线如下:
已知:
a.A是一种常见的酸性工业原料b.
请回答以下问题:
（1）C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。
（2）A的结构简式为___________。
（3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是____（填写分子代号），与第②步的反应类型相同的反应步骤是___。
（4）合成尼龙-66的化学反应方程式为________。
（5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_______。
a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；
b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；
c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:
1:
2:
6。
（6）因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。
（填“酸性染料“或“碱性染料”）
（7）结合上述合成路线，由已知化合物
设计路线合成
（其余小分子原料自选）。
【答案】
（1）.羰基，氨基
（2）.
（3）.E（4）.④（5）.
（6）.
（7）.酸性染料（8）.
【解析】
试题分析：
A是一种常见的酸性工业原料，A与氢气发生加成反应生成
，所以A是
；
，根据
，D是
；尼龙-66是聚己二酸己二胺，结构简式是
，由己二酸和己二胺缩聚而成，H是己二胺，H的结构简式是
；
解析：
（1）
中的官能团是羰基；
中所含的官能团名称分别为氨基。
（2） A是苯酚，结构简式为
。
（3）
、
的分子式都是C6H11NO，所以与
互为同分异构体的化合物是E，
属于氧化反应，
属于氧化反应，反应类型相同的反应步骤是④。
（4）己二酸和己二胺发生缩聚反应生成尼龙-66，化学反应方程式为
。
（5）a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应，说明是甲酸酯；b.
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