黑龙江省大庆市届高三第二次教学质量检测理综化学试题.docx

1、黑龙江省大庆市届高三第二次教学质量检测理综化学试题黑龙江省大庆市2018届高三第二次教学质量检测理综化学试题1.下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料B. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C. 天然气只能用做燃料D. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物【答案】A【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，故A正确；水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物，故B错误；甲烷也是重要的化工原料，故C错误；石油裂化得到的汽油是C4C10烃类的混合物，故D错误。2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的

2、碳原子数目为0.1NAB. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C. 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD. 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA【答案】B【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，故A错误；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子，故B正确；标准状况下C6H6是液体，故C错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/LK2S溶液中的K+数，故D错误。3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是A. 乙醇、乙烯均能使

3、酸性KMnO4溶液褪色B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基【答案】C【解析】乙醇、乙烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A正确；光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于取代反应，故B正确；甲醇、醋酸所含官能团分别是羟基、羧基，故C错误；葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，果糖中分子中有5个羟基和1个羰基，互为同分异构体，故D正确。4.列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某

4、溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶

5、解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。点睛：Fe2+的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe2+。5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法不正确的是A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C. M的非金属性比

6、Z的弱D. 原子半径比较:XO，故D正确。6.如下图所示装置图，下列叙述不正确的是学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.A. X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B. 碳棒表面逐渐生成红色物质C. 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D. 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液【答案】D【解析】根据图示，左侧为原电池，Zn为负极、C棒为正极；右侧为电解池，X是阳极、Y是阴极；X是阳极，阳极反应是Cu-2e-=Cu2+，故A正确；碳棒是原电池正极，电极反应为Cu2+2e-=Cu，碳棒表面逐渐生成红色物质铜，故B正确；Zn为负极，

7、电极反应是Zn-2e-=Zn2+，若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子是Zn2+，故C正确；若B溶液是AgNO3溶液，Y电极反应是Ag+e-=Ag，故D错误；7.25时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B. 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)c(HA)C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0

8、.1mol/LD. 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25【答案】A【解析】pH=5.75的溶液呈酸性，c(K+)c(A-)c(HA)q(H+)c(OH-)不符合电荷守恒，故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是 ，A-的水解平衡常数为，HA电离大于A-水解，欲得W点所示溶液，c(KA)c(HA)，故B正确；c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，则c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，符合电荷守恒，故C正确；根据B选项，A-的水解平衡常数为，lgKb=-9.25，故D正确。点睛：根据电荷守恒，水溶液

9、中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；HA、KA混合溶液含有c(K+)、c(H+)、c(A-)、c(OH-)四种离子，c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)。8.钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：回答下列问题：(1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_。(2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_。(3) 除最后 一步外，流程中钨元素

10、价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为_。(4) H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反 应的离子方程式为_。(5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O27H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_。【答案】

11、 (1). 增大氧气的浓度，提高反应速率 (2). Fe、 Mn。 (3). +2 (4). 4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O（无加热符号不扣分） (5). AsO33H2O2AsO43H2O (6). Na2SO4 (7). 分液漏斗、烧杯 (8). 有机 (9). (NH4)6W7O247H2O6NH3+ 7WO3 + 10H2O【解析】试题分析：(1)氧气是反应物，增大压强可以提高反应速率；(2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐，高压碱煮，过滤后的溶液中含有钨酸钠，不含Fe、 Mn元素；(3) 钨酸钠中W元素的化合价是+6，根据化合价代数和等于0计算Fe

12、WO4中Fe元素的化合价； FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3；(4) 根据流程图，加入H2O2时AsO33被氧化为AsO43；(5)根据流程图，钨酸钠溶液中含有硫酸根离子；萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，钨元素处于有机层；仲钨酸铵分解生成NH3、WO3 、H2O；解析：(1)高压碱煮法中，氧气是反应物，“高压”的目的是增大氧气的浓度，提高反应速率；(2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐，高压碱煮，过滤后的溶液是钨酸钠，不含Fe、 Mn元素，所以滤渣1的主要成分中含有的金属元素为Fe、 Mn；(3) 钨酸钠中W

13、元素的化合价是+6，根据化合价代数和等于0，FeWO4中Fe元素的化合价为+2；FeWO4与NaOH、O2加热熔融生成Na2WO4、Fe2O3，反应方程式是4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O；(4) 根据流程图，加入H2O2时AsO33被氧化为AsO43，反应的话离子方程式是AsO33H2O2AsO43H2O；(5)根据流程图，钨酸钠溶液中含有硫酸根离子，所以钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl和Na2SO4杂质；萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；根据题意，向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，钨元素处于有机层；仲钨酸铵分解生成WO3 的方程式

14、是(NH4)6W7O247H2O6NH3+ 7WO3 + 10H2O；9.天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3O

15、CH3(g)= C2H5OH(g) H5=- 50.7 kJ /mol请回答下列问题：(1)反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根据化学原理，可 以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_。(2)CO与H2在一定条件下，同时发生和的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) _；CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_。(3) 对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c

16、)表示平衡常数(Kp)，则反应的平衡常数表达式Kp=_；也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_。(4) 反应中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H2 与_构成的电池比能量最大。a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH【答案】 (1). +157.0（写出+157可得分） (2). 升高温度；增大水蒸气的浓度 (3). 260oC时，CO与H2发生反应较快，该温度下反应

17、速率较慢；产物CH3OCH3发生了其他反应（如反应）等等 (4). 290oC (5). KPP2(H2O)P(C2H4)/ P2(CH3OH) kPa (6). v(C2H4)（y-x）/10 kPamin1 (7). c【解析】试题分析：(1)根据盖斯定律计算焓变；根据影响速率和平衡移动的因素分析；(2)260oC时，CO与H2发生反应较快，该温度下反应速率较慢；根据图示290oC 时二甲醚的产率最高；(3)根据平衡常数表达式书写Kp的表达式；利用“三段式”计算v(CH4)；(4)单位质量的H2O2、Cl2、O2 、NiOOH，O2放电最多；解析：(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g

18、)+3H2(g)H1=+206.2kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=-90.1kJ/mol2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) H3=-24.5kJ/mol2CH3OH(g)C2H4(g)+ 2H2O(g) H4=-29.1kJ/molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g) H5=-50.7kJ/mol根据盖斯定律+得2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H=+157.0 kJ/mol；该反应吸热，升高温度反应速率加快、平衡正向移动，甲烷转化率增大；增大水蒸气的浓度反应速率加快、平衡正向移动，甲烷转化率增大；(2)

19、260oC时，CO与H2发生反应较快，该温度下反应速率较慢，所以CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低；根据图示290oC 时二甲醚的产率最高，所以最佳温度是290oC；(3)根据平衡常数表达式，Kp= P2(H2O)P(C2H4)/ P2(CH3OH)；x-2a+a+2a=ya=y-x v(CH4)= （y-x）/10 kPamin1；(4)单位质量的H2O2、Cl2、O2 、NiOOH，O2放电最多，所以H2与O2构成的电池比能量最大；点睛：根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以可以根据盖斯定律计算未知反应的焓变。10.某课题组为了深入探究二氧化硫的性

20、质设计以下装置进行了实验。步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。结合上述实验，回答以下问题:(1) 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为_。(2) 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_。测定结果如下:第1次实验第2次实验第3 次实验B 瓶中pH2

21、.152.102. 17C 瓶中pH1.101.121.09实验发现: C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。(3) 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为_，为了检验产物，中间取出少许溶液加入_，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_。(4) 最终结论:B瓶中溶液呈弱酸性是由于_。C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_。【答案】 (1). H2SO3H+HSO3， HSO3H+SO32 (2). 减小实验误差 (3). SO2

22、4I4H+S2I22H2O (4). 淀粉溶液 (5). SO2I22H2OH2SO42HI (6). 亚硫酸部分电离产生了H+ (7). 硫酸 (8). 氧化性和还原性【解析】试题分析：(1) 二氧化硫溶于水后生成了亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸；(2)进行多次平行实验，目的是进行对比，减小误差；(3) C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，说明二氧化硫与碘离子反应生成碘单质和硫单质；碘能使淀粉变蓝；黄色溶液又逐渐变为无色，说明碘单质被二氧化硫还原为碘离子；(4)B中生成的是亚硫酸，C中生成的是硫酸；二氧化硫生成硫单质，硫元素化合价降低被还原，二氧化硫生成硫酸，硫元素化合价升高被氧化；解析：

23、(1) 二氧化硫溶于水后生成了亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离方程式是H2SO3H+HSO3， HSO3H+SO32；(2)进行多次平行实验，目的是减小误差；(3) C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，说明二氧化硫与碘离子反应生成碘单质和硫单质，反应的离子方程式是SO24I4H+S2I22H2O；碘能使淀粉变蓝，为了检验产物，取出少许溶液加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色，说明碘单质被二氧化硫还原为碘离子，化学反应方程式为O2I22H2OH2SO42HI；(4) B中生成的是亚硫酸，亚硫酸部分电离产生了H+，所以B瓶中溶液呈弱酸性；C中生成的是硫酸，所以C

24、瓶中溶液呈强酸性；二氧化硫生成硫单质，硫元素化合价降低被还原，二氧化硫生成硫酸，硫元素化合价升高被氧化，体现二氧化硫的氧化性和还原性；11.已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答:(1)A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是_ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为_。(2)C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_结构，是_(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为_。(3)A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_。(4)

25、A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_。(5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为_。(6)Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为_，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_个B原子。晶胞密度表达式为_ gcm-3 (用a和NA表示)。【答案】 (1). Na (2). 1s22s22p63s1 (3). 平面三角型 (4). 非极性分子 (5). BCl33H2OH3BO33HCl (6). (7). sp3 (8). -1 (9). 离子晶体 (10). 4 (11)

26、. 1.521032/(NAa3)【解析】试题分析：B是短周期中原子半径最大的元素，B是Na元素；C同主族的某金属的氧化物具有两性，C是A族元素，C是B元素；A、B同主族，C与A、B均不在同一周期，所以A是H元素。解析：(1)金属性越强，第一电离能越小，所以H、Na、B三种元素中第一电离能最小的元素是Na，钠原子核外有11个电子，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s1。(2)B可与Cl2反应生成BCl3，B原子价电子对数是 ，无孤对电子，所以该分子为平面结构，是非极性分子，与水反应剧烈产生“白烟”说明有氯化氢生成，其方程式为BCl33H2OH3BO33HCl。(3)H、Na两种元素可形

27、成化合物NaH，NaH是离子化合物，电子式为。(4)H、B两种元素可形成化合物B2H6，B原子形成4个键，所以杂化方式为sp3。(5) 根据化合价代数和等于0，NaBH4中H的价态为-1。(6)NaBH4是离子化合物，晶体类型为离子晶体；根据均摊原则，晶胞中含有个钠原子，含有个B原子，含有16个H原子，所以晶胞的摩尔质量是152g/mol，晶胞的体积是 ，晶胞密度表达式为1.521032/(NAa3)gcm-3。点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。12.【化学-选修5:有机化学基础】尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼

28、龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题:(1)C与H中所含的官能团名称分别为_、_。(2)A的结构简式为_。(3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是_(填写分子代号)，与第步的反应类型相同的反应步骤是_。(4)合成尼龙-66的化学反应方程式为_ 。(5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_。a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比

29、为1:1:2:6。(6)因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)(7)结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选)。【答案】 (1). 羰基，氨基 (2). (3). E (4). (5). (6). (7). 酸性染料 (8). 【解析】试题分析：A是一种常见的酸性工业原料，A与氢气发生加成反应生成，所以A是；，根据，D是；尼龙-66是聚己二酸己二胺，结构简式是，由己二酸和己二胺缩聚而成，H是己二胺，H的结构简式是；解析：(1)中的官能团是羰基；中所含的官能团名称分别为氨基。 (2)A是苯酚，结构简式为 。(3)、的分子式都是C6H11NO，所以与互为同分异构体的化合物是E，属于氧化反应，属于氧化反应，反应类型相同的反应步骤是。(4) 己二酸和己二胺发生缩聚反应生成尼龙-66，化学反应方程式为。 (5) a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应，说明是甲酸酯； b.