C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．物质的熔点：
合金比成分金属低，氯化钠是离子晶体，熔点比金属钠高，正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：
O>S>Se，Cl>S>P，所以稳定性：
H2O>H2S>H2Se，HCl>H2S>PH3，错误；C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，而SO2具有还原性，所以SO2与Na2O2反应只生成Na2SO4，不产生O2，错误。
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，错误。
考点：
考查物质的结构与性质比较的知识。
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】A：
氯水中存在平衡：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，而在光照条件下HClO见光易分解，浓度减小，平衡右移。
B：
在硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，而铁粉可充分将硫酸铁还原为硫酸亚铁
C：
硝酸生产的第一步为氨的催化氧化4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，通过通往过量的空气而增大氧气浓度使平衡右移，增大氨气的转化率
D：
氯气在水中存在平衡：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，而将氯气通入饱和食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，平衡左移，减少氯气的溶解。
故答案为B
4．常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是
A．1mol/L的AlCl3溶液B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液D．1mol/L的MgCl2溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：
AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl-、Ag+的溶液时，由于增大了Cl-、Ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。
溶液中加入的Cl-、Ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶解的就越小，由于1mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。
考点：
考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。
5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液相同的是
A．200mL0.25mol·L-1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液
C．50mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
100mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L.200mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；200mL0.25mol·L-1AlCl3溶液c（Cl-）=3×0.25mol/L=0.75mol/L；50ml1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L；25mL0.5mol·L-1HCl溶液c（Cl-）=0.5mol/L；答案选C
考点：
物质的量浓度的相关计算
6．CrO5的结构式为
，据此推断该氧化物
A．稳定性比较高，不易分解
B．稳定性比较低，易分解
C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D．属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】
试题分析：
过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气。
在Cr中原子为10电子的结构。
CrO5是过度元素的高价氧化物，属于酸性氧化物。
因此正确选项为B.
考点：
考查CrO5的结构、性质等知识。
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
试题分析：
同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N．故HmX分子中的质子数为m+A-N，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：
，所以本题的答案选择A。
考点：
原子的结构、物质的量
点评：
本题考查了原子的结构、物质的量的基本知识，该题要掌握的是H并没有中字，本题难度不大。
8．某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为
A．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL
【答案】A
【解析】溶液的质量是119g，其中溶质的物质的量是1.2mol，质量是1.2mol×36.5g/mo＝43.8g，所以溶剂水的质量是119g－43.8g＝75.2g，答案选A。
9．以
代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2（g）+
O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）
A、当有
个电子转移时，该反应放出
的能量
B、当有
个碳氧共用电子对生成时，放出
的能量
C、当有
个碳氧共用电子对生成时，放出
的能量
D、当有
个水分子生成且为液体时，吸收
的能量
【答案】A
【解析】A正确，由反应方程式可得当有
个电子转移时，该反应放出
的能量；B错，
个碳氧共用电子对生成即生成的二氧化碳的物质的量为5mol,将放出
能量；C错，当有
个碳氧共用电子对生成即生成二氧化碳的物质的量为1mol，放出的热量为
；D错，该反应为放热反应；
10．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
关于B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据n＝V/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明有1molO2消耗可生成2molB，则根据原子守恒可知B中应含有1个O，选A。
考点：
考查阿伏加德罗定律及其推论
11．下列两种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A．溶液中的c（H＋）：
①＜②
B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：
①＜②
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②＞①
D．向等体积的两种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：
①＞②
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、因为pH相同，则氢离子浓度相同，错误；B、因为CH3COOH为弱酸，所以pH=2的CH3COOH浓度更大，分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗ph=2的CH3COOH溶液的体积大，正确；C、因为pH=2的CH3COOH浓度大，所以与足量锌反应生成的H2多，错误；D、加入水后，CH3COOH的电离平衡向右移动，H+浓度大，所以pH：
②＞①，错误。
考点：
本题考查强弱电解质及其计算。
12．反应A（s）+B（g）
C（g）在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是
A．升高温度B．增加A的物质的量
C．使用高效催化剂D．将A由块状变成粉末状
【答案】B
【解析】
试题分析：
升高温度和使用高效催化剂均可使化学反应速率加快、将A由块状变成粉末状，增大了接触面使化学反应速率加快；由于A是固体，增加A的物质的量，不能使化学反应速率加快。
故选B．
考点：
影响化学反应速率的因素
点评：
考查影响化学反应速率的因素，熟记各种因素的影响。
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
铝具有强还原性
可以通过置换反应产生氢气
B
二氧化硅不与任何酸反应
可用石英制造耐酸容器
C[
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
D
Fe2O3溶于酸
可作红色涂料
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、铝具有强还原性，可通过置换反应产生氢气，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系，A正确；B、二氧化硅可与氢氟酸反应，B错误；C浓H2SO4有吸水性，但不能干燥氨气，因为氨气是碱性气体，会和硫酸反应，C错误；D、Fe2O3可溶于酸，氧化铁呈红色，俗称铁秀红，化学性质较稳定，所以可用作红色涂料，但二者没有因果关系，D错误。
答案选A。
考点：
元素化合物的性质
14．100mL0.1mol·L-1NaOH溶液与100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
C．c（Na＋）+c（OH－）=c（CH3COO－）+c（H+）
D．c（Na＋）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
【答案】D
【解析】醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性。
AB不正确，根据电荷守恒可知，D正确，C不正确，答案选D。
15．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
[2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0]
容器
物质
起始浓度/（mol·L-1）
平衡浓度/（mol·L-1）
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072
下列说法正确的是
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）
D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.平衡时，Ⅰ中反应物的转化率为α（N2O4）=（0.1-0.04）÷0.1×100%=60%，反应Ⅱ中反应物的转化率为α（NO2）=（0.1-0.072）÷0.1×100%=28%，则α（N2O4）>α（NO2），A项错误；B.温度不变，化学反应的平衡常数不变，可逆反应逆向进行，平衡常数互为倒数，则平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=1/K（Ⅱ），B项错误；C.平衡后，Ⅰ中c（N2O4）>Ⅱ中c（N2O4），所以升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）>ν（Ⅱ），C项错误；D．平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，c（NO2）增大，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深，D项正确；选D。
考点：
考查等效平衡，化学平衡常数、转化率的计算，化学反应速率等知识。
16．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺。
因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为。
（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为。
（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸，原因是。
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途________。
【答案】
（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）
（2）SiO2＋2OH－=SiO32－+H2O（2分）
（3）NaA1O2+CO2+H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3（2分）
（4）不能（1分）；A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中（1分）
（5）NaHCO3（1分）；制纯碱或做发酵粉等（1分）
【解析】略
17．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
已知：
R—CH2OH
R—COOH（R表示饱和烃基）
R—OH＋R′—OH
R—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）
（1）A的结构简式为。
（2）C的名称为。
（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a.①的化学反应方程式是。
b.②的反应试剂是。
c.③的反应类型是。
（4）下列说法正确的是。
a.C可与水以任意比例混溶b.A与1,3-丁二烯互为同系物
c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOHd.N在一定条件下可发生加聚反应
（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为。
（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式。
a.分子中只含一种环状结构
b.苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2
【答案】
（1）CH2＝CH2（1分）
（2）乙二醇（1分）
（3）
a．
＋2NaOH
＋2NaBr（2分）
b．HCl（2分）
c．氧化反应
（4）a、c、d（2分）
（5）
或
（6）
【解析】
试题分析：
（1）由D判断A是乙烯，结构简式为CH2＝CH2
（2）B为1,2-二溴乙烷，所以C为乙二醇；
（3）由I的结构简式判断F为1,3-丁二烯发生1,4加成的产物，所以反应①为F的水解反应，化学方程式为
＋2NaOH
＋2NaBr（2分）；反应②是G与氯化氢的
加成反应，所以试剂是HCl；反应③由羟基变羧基，所以发生氧化反应；
（4）a.乙二醇可与水以任意比例混溶，正确；b.乙烯与1,3-丁二烯不互为同系物，错误；c.I中存在2个羧基和1个氯原子，所以生成M时，1molI最多消耗3molNaOH，正确；d.N分子中存在碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应，正确，答案选acd；
（5）E、N分子中都存在碳碳双键，发生类似已知的第三个反应，所以产物的结构简式为
或
（6）符合条件的E的同分异构体中存在碳碳双键和酚羟基，根据条件③判断酚羟基的2个邻位、1个对位都不能有取代基，这样才能与4mol溴反应，所以符合条件的E的同分异构体的结构简式为
考点：
考查结构简式的推断及书写，化学方程式的推断及书写，物质的性质应用，同分异构体的判断及书写
18．某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分）。
CO用H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O来制取。
与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a,b……表示）
______________接________________，________________接_______________，_____________接________________，________________接________________。
（2）装置乙的作用是，装置丙的目的是______________________________________________。
（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________。
【答案】
（1）abcfghid
（2）除去CO中的CO2杂质吸收反应以后生成的CO2
（3）作保护气，并确保生成的CO2完全被氢氧化钠溶液吸收
【解析】做实验题首先明确实验目的，本题不仅要求模拟炼铁原理的过程，还要检测氧化铁的纯度。
同时，作为还原剂的CO需纯净、干燥，所以首先要用氢氧化钠溶液除杂，再用浓硫酸干燥，然后再利用氢氧化钠溶液吸收炼铁反应以后生成的CO2，通过称量吸收CO2前后的溶液质量，计算氧化铁的纯度。
19．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。
在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：
Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）仪器a的名称是，其作用是。
（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：
。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10mL。
反应原理为：
2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
。
（5）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用
（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
【答案】
（1）冷凝管冷凝回流
（2）Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
（3）S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
（4）由无色变蓝色
（5）
×100%
（6）S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋
【解析】
试题分析：
（1）装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。
（2）因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO42-是否存在，需要防止SO32-的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。
（3）产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：
2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O所致。
（4）滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。
（5）起始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL－0.00mL＝18.10mL；根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O32-～I2，得n（Na2S2O3·5H2O）＝2n（I2）＝2×0.1000mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，则产品的纯度
×100%＝
×100%。
（6）S2O32-被Cl2氧化成SO42-，Cl2被还原为Cl－，首先根据化合价升降总数相等写出S2O32-＋4Cl2→2SO42-＋8Cl－，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10OH－。
考点：
了解含硫化合物的性质。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
认识常见仪器及基本实验操作识别典型的实验仪器装置图。
点评：
本题以制备Na2S2O3•5H2O为知识载体考查了仪器的认识及使用方法、中和滴定操作与原理、氧化还原方程式的书写、物质纯度的计算，综合性较强。
20．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。
请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（）
A．充分加热后一定有固体残留B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：
无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。
如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为；
（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为。
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。
为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因。
方案甲：
取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：
取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
【答案】
（1）D（2分）
（2）
，先逐渐增大，后逐渐减小（2分）
（3）2S2-+SO
+6H+=3S↓+3H2O（2分）；B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”，答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分）（2分）
（4）乙（2分）；甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO
氧化成SO
，不能判定是否生成SO
（2分）
（2分）
【解析】
试题分析：
（1）A．充分加热后不一定有固体残留，如碳酸氢铵分解，故A不符合； B．加热前后固体颜色不一定无变化，如高锰酸钾溶液前后有元素变化，故B不符合；C．加热前后固体质量不一定有变化，如亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，因分解产物都是固体，因此反应前后固体质量并没有发生变化，故C不符合； D．一定生成了新的物质，化学反应一定有新物质变化，故D符合；E．充分加热后得到的残留固体不一定为混合物，如氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，故E不符合；故选D；
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