人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》第2课时ppt课件.docx
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人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》第2课时ppt课件
新课标人教版高中化学课件系列
化学必修2
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
第2课时
问题:
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键,
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？
为什么?
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
2•非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式
达到稳定结构的?
探讨：
以禺、HC1分子的形成为例
共价键的形成
教育部中央电教馆资源中;亍
用一根短线表示
一个共用电子对
H-H（结构式）
探讨：
以巴、HC1分子的形成为厂
共用电子对
H•+•H—>H?
H
H•+•Ql：
TH：
6：
H-C1（结构式）
••••
结论：
在巴、HC1分子的形成过程中，没有发生电子的得失,而是通过形成共用电子对达到稳定结构的
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
再如氢分子的形成L
H・+・H—H:
极性共价键
特点：
共用电子对不偏移厘饌原子不显电性又如氯化氢分子的形成:
■■
H・+fH冷工H-C1（结构式）
特点：
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。
（1）定义：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
（3）相互作用：
共用电子对（静电作用）
（4）成键条件：
&非金属元素原子之间相结合
b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如Ale.等）
（5）共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物
（如酸、非金属氧化物、有机物等）
（6）存在：
a・不仅存在于非金属单质和共价化合物中
b.也存在于某些离子化合物中
H：
HH•C1•Na+［：
Q：
H「
••
极性键与非极性键的区别
非极性键
极性键
原子种类
同种原子
不同种原子
原子吸引共用电子对能力
相同
不相同
共用电子对有无偏移
不偏向任何一个原子
偏向吸引电子能力强的原子一方
成键原子的电性
不显电性
吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性
实例
H2>N2>。
2、Cl2等
HC1、H20>NH3>CO?
等
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
如:
NaOHNa+[:
O:
H]
过氧化钠晶体中，过氧根离子O?
2•与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。
Na2O2
Na+［：
O：
O：
fNa+
••••
二共价键
M：
仁写出下列物质的电子式和结构式
（1）
h2
H・+•H—>H：
H
H-H
（2）
HC1
H-+•Cl：
—>H•Cl•
••••
H-Cl
（3）
h2o
H•+*•O•+H•—>H•O•H
••••
/\HH
（4）
co2
•6・+：
c：
+・6・d：
：
c：
：
d
••••••••
o=c=o
H
•••
H
（5）
NH3
3H•+•N：
fH：
N：
•••
H-N-H
二、共价键
2、用电子式表示共价化合物的形成过程结构式
H
SS：
不标电荷和中括号“[]”
之间强烈的相互作用叫做化学键。
定义：
相邻的两个或多个原子（或离子）
I
■b—
I金属縫形勰学蘇帑过静电作用所化辟膺共用电子对所形成的
二、化学键［设廿P42表］
离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
形成过程
电子得失
形成共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间
非金属元素
存在
只存在于离子化合物中
非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+[:
ci：
]"
••
以为HC1例
H:
C1：
••
讨论用化学键的观点来分析化
学反应的本应是总么？
化学反应的本质：
就是旧化学键的
断裂和新化学键的形成的过程。
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