辽宁省沈阳市学年高一下学期期中联合考试化学精校 Word解析版.docx

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辽宁省沈阳市学年高一下学期期中联合考试化学精校Word解析版

沈阳市第五中学、同泽高级中学2017-2018学年度（下）期中

联合考试高一年级化学试卷

1.下列说法中正确的是（）

A.糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

B.人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠

C.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

D.“日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气

【答案】B

【解析】分析：

A.单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物；

B.味精中含有谷氨酸钠；

C.明矾不能淡化海水；

D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟。

详解：

A.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然有机高分子化合物，单糖、二糖以及油脂不属于高分子化合物，A错误；

B.人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠，B正确；

C.海水淡化能解决淡水供应危机，明矾可以净水，但不适用于淡化海水，C错误；

D.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，D错误；答案选B。

2.下列化学用语或物质的性质描述正确的是（　　）

A.如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B.符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构

C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷

D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O5

【答案】C

【解析】分析：

A、

为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基；

B、丁基有4种，据此解答即可；

C、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；

D、由结构简式可知有机物的分子式。

详解：

A、

为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：

2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A错误；

B、丁基有4种结构，故符合分子式为C4H10O的醇有4种不同的结构，B错误；

C、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，C正确；

D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，D错误；答案选C。

3.分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）

A.8种B.12种C.24种D.28种

【答案】C

【解析】分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，

若醇为甲醇，则羧酸为C5H11COOH，可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成酯有8种；

若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种，故选C。

点睛：

本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算。

解题关键：

分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。

4.咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。

其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是（　　）

A.分子式为C9H10O4

B.分子中至少有9个碳原子共平面

C.1mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1molCO2

D.1mol咖啡酸最多能够与5molH2发生加成反应

【答案】C

【解析】从模型看出结构简式为

，A、分子式为C9H8O4，故A错误；B、与苯环相连的碳碳单键可以旋转，分子中至少有7个碳原子共平面，故B错误；C、酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能够与1mol碳酸氢钠反应，故C正确；D、1mol咖啡酸中1mol苯环、1mol碳碳双键，最多能够与4mol氢气发生加成反应，故D错误；故选C。

点睛：

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应；本题考查了有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物的官能团及决定的化学性质，选项C为易错点，注意酚羟基、羧基与碳酸的书写强弱，注意培养了学生的分析、理解能力。

5.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（）

A.布洛芬的分子式为C13H18O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物

C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

【答案】D

6.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。

下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（）

A.X分子中最多有20个原子在同一平面上

B.X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2

D.1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2

【答案】B

【解析】分析：

由结构简式可知，分子中含酚-OH、-Cl、碳碳双键，结合酚、卤代烃、烯烃的性质及苯环、碳碳双键为平面结构来解答。

详解：

A．苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则可能所有原子都在同一平面上，A错误；

B．含酚-OH，遇到FeCl3溶液时显紫色；含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；

C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2，C错误；

D．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗7molH2，D错误；答案选B。

7.某化合物的结构（键线式）及球棍模型、核磁共振氢谱图如下（单位是ppm）如下，下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B.该有机物属于芳香化合物

C.键线式中的Et代表的基团为—CH3

D.该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应

【答案】A

..............................

8.制备异戊二烯流程如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.甲分子中只有1种化学环境的氢原子B.乙能发生加成反应、取代反应、消去反应

C.丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基D.上述每步转化艘属于消去反应

【答案】D

【解析】A．

是对称结构，等效氢只有一种，故A正确；B．

分子结构中含有碳碳叁键，可发生加成反应，含有醇羟基，可以发生酯化反应，即取代反应，还可以发生醇消去反应，故B正确；C．丙脱水只能引入一个碳碳双键，而异戊二烯中有两个碳碳双键，可知丙中仍有一个碳碳双键，故C正确；D．上述转化过程中，反应①和②均为加成反应，反应③为消去反应，故D错误；答案为D。

9.化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。

下列关于实验现象的分析不正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

装置

甲烷与氯气反应

苯酚与溴水反应

银镜反应

制备乙酸乙酯

现象

量筒中未出现油状液体

试管中未看到白色沉淀

试管中有黑色沉淀，但未出现银镜

NaOH溶液中未看到油状液体

原因

甲烷与氯气未反应

苯酚浓度较大

反应未生成单质银

产物水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A．甲烷与氯气需要在光照条件下才能发生取代反应，冷暗处不反应，故A正确；B．苯酚与浓溴水发生取代反应，在苯酚的饱和溶液中滴加少量溴水，则无白色沉淀生成，故B正确；C．葡萄糖和银氨溶液在水浴加热的条件下可发生银镜反应，但实验过程中不能振荡试管，否则试管中不出现银镜，但有黑色沉淀，故C错误；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中能水解，故用本装置制乙酸乙酯看不到油状液体，故D正确；答案为C。

10.有一种线性高分子，结构如下图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A.该高分子由4种单体（聚合成髙分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

【答案】C

【解析】该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸，5种单体,缩聚而成，故A错误；对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；乙二醇，可被02催化氧化生成草酸，故C正确；高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误。

11.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（　　）

A.①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤

【答案】A

【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；NO3-浓度基本不变，故选A。

点睛：

考查Na2O2的性质以及离子反应，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变．同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。

12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）

①C、CO；②AlCl3、Al（OH）3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3

A.①②⑤B.②③⑤C.③④D.①②④

【答案】A

【解析】①转化关系为C→CO→CO2，C→CO2，故①正确；②转化关系为AlCl3→Al（OH）3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正确；③N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故③错误；④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故④错误；⑤转化关系为NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正确。

13.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）

A.熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：

Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O

B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C.打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：

Mg+2H2O（g）

Mg（OH）2+H2↑

D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：

2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

【答案】D

【解析】试题分析：

A．氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O反应，正确；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：

Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正确；C．镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：

Mg+2H2O（g）

Mg（OH）2+H2↑，正确；D．双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：

2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，错误。

考点：

考查化学反应及离子反应的书写的知识。

14.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的（　　）

①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A.③⑤B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】试题分析：

①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故①正确；②因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故②正确；③分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故③错误；④因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑤错误；综上所述：

①②④正确；故选C。

考点：

考查实验中仪器的使用

15.下列示意图与对应的反应情况正确的是（）

A.向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液

B.向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2

C.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D.NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸

【答案】B

【解析】分析：

A．氨水过量时，氢氧化铜沉淀会溶解，图象与实际反应不相符；

B．首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙完全溶解生成碳酸氢钙；

C．铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止；

D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应生成氢氧化铝沉淀，然后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝。

详解：

A．AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀，然后缓慢滴入氨水溶液首先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解，所以图象曲线变化与实际反应不相符，A错误；

B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，图象与实际反应相符，B正确；

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，题中图象与实际反应不相符，C错误；

D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓生成沉淀，然后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝：

Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，沉淀溶解至最后消失，题中图象与实际反应不相符，D错误；答案选B。

16.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

高温下，Na2CO3与SiO2反应

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

B

取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

检验KClO3中的氯元素

C

向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失

说明原溶液中一定含有CO32—或SO32—

D

将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】分析：

A．高温下，Na2CO3与SiO2反应生成硅酸钠和二氧化碳；

B．KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，不能电离出氯离子；

C．滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，沉淀为碳酸钡；

D．加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，可使Ca（OH）2转化为Mg（OH）2。

详解：

A．高温下，Na2CO3与SiO2反应生成硅酸钠和二氧化碳，不能比较酸性，应选溶液中强酸制取弱酸的反应比较酸性，即向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体生成硅酸沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A错误；

B．KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，不能电离出氯离子，加入硝酸酸化的AgNO3溶液无现象，则实验不能检验KClO3中的氯元素，B错误；

C．滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，沉淀为碳酸钡，则原溶液含有CO32-，一定不含SO32—，因为H＋、NO3—具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀不消失，C错误；

D．加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，可使Ca（OH）2转化为Mg（OH）2，则可除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2，D正确；答案选D。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时要排除其它离子的干扰，题目难度中等。

17.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤B.只有①④C.只有③④⑤D.只有②③

【答案】C

【解析】试题分析：

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色）；明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，原因是

（1）相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；

（2）水参加了反应，溶剂质量减少。

反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。

考点：

无机化学反应

点评：

熟悉常见无机的性质是解决此类问题的关键。

18.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b

A.最后得到的溶液中不含有Fe2+B.残余固体可能为铁、铜混合物

C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体一定全部是铜

【答案】B

【解析】分析：

发生的反应有：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，b＜c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析。

详解：

依据反应：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，agCu完全溶解，有2种可能：

①刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再依据：

加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，这一步的反应铁过量，否则就不会有残余，接下来反应：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不管铁的有多少，过量和不足都会有剩余，也就是刚好反应的话就是Cu剩余，Fe过量则就是Cu和Fe剩余。

则

A、最后得到的溶液中，一定含有亚铁离子，A错误；

B、由于题目中b＜c，说明所加的Fe的量不确定，若Fe的量不足，说明Cu没有被全部置换出来，Cu2+没有完全反应掉，故残留固体全部为Cu；若Fe过量，且符合b＜c，则残余固体可能为铁、铜混合物，B正确；

C、最后得到的溶液中，一定含有亚铁离子，不一定含Cu2+，C错误；

D、残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查混合物的过量问题，涉及铁、铜及其化合物的知识，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较，注意反应的先后顺序。

19.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。

则下列对该方案的评价中正确的是（）

A.（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B.可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液

C.（III）的作用是检验生成的SO2气体D.（II）所盛x应为品红溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：

2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液，其作用是出去气体二氧化硫和三氧化硫，不能将其换成硝酸钡，硝酸具有强氧化性，不能验证生成的气体物质。

（II）x溶液其作用是检验气体是不是除干净了、（III）NaOH溶液，其作用是尾气处理。

所以（II）所盛x应为品红溶液，故选D。

考点：

二氧化硫的性质

点评：

本题考查的知识均源自于课本，学生一定要熟悉基本的课本知识，多积累这方面的知识，此题便不难解决。

20.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:

1

B.ab段发生的离子反应为：

Al3++3OH—=Al（OH）3↓，Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

【答案】A

【解析】试题分析：

0-a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，则A、根据图象可知生