安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠二中2.docx

安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠二中2.docx

《安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠二中2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠二中2.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠二中2

安徽蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中2）

7.清晨6点，保洁员开始对居家观察对象的垃圾处理和消毒。

晚上6点，G312国道线上的民警在风雨中对外来车辆逐个进行登记。

在抗击疫情的过程中，使用的消毒剂经常用到

84消毒剂。

这说明（）A．适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。

B．“84”消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混合使用杀死新冠病毒C．该品易燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性

D．NaClO其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。

HClO是一种较弱酸，氧化性也弱。

8．草酸亚铁（FeC2O4）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不．正．确．的是

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

9．已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不．正．确．的是

A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2

B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2

C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH

D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH

10．下列说法不．正．确．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、

n、p、q；r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，

c（H+）

0.01mol/L的v溶液中：

c（OH-）

=1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法不．

正．确．的是

A．简单离子半径：

W>Y>Z>X

B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：

Y>WC．Z2Y和ZX都只存在离子键

D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离

12．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G

元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电

时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li

＋=LiM1xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是

－

（）

A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B．电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6

LiM1－xFexPO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

13．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加

水

同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH

＝-lgc（H＋）

水。

pH

水与滴加氢

氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-B．T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

x

D．常温下，HY的电离常数Ka=7

（20-x）⨯10

26．（15分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热

发粘、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

-76℃

138℃

化学性

①300℃以上完全分解

质②S2Cl2＋Cl2

2SCl2

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为，装置F中试剂的作用是。

②装置连接顺序：

A

ED。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后，再通

入一段时间的氮气，其目的是。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是（填标号）。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

27．（14分）细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。

其中细菌治铜的生产流程为：

（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来

分离液态胶体中分散质的原因是。

（2）绿矾（FeSO4·7H2O）是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。

在保存绿矾时，必须。

在溶液B中加入适量（NH4）2（SO4）2固体，加热浓缩时，可以得到（NH4）2Fe（SO4）4·6H2O的原因是。

（3）溶液B中一定含有的金属阳离子是。

若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为。

（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：

。

（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。

请用浓的强碱溶

液，根据反应2Cu+H2O

Cu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：

（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）。

28．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I．氮氧化物间的相互转化

（1）已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：

第一步2NO（g）N2O2（g）（快速平衡）

第二步N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢反应）

①用O2表示的速率方程为v（O2）=k1·c2（NO）·c（O2）；NO2表示的速率方程为

k1

v（NO2）=k2·c2（NO）·c（O2），k1与k2分别表示速率常数（与温度有关），则

K2

=。

②下列关于反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的说法正确的是（填序号）。

A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：

2NO2（g）N2O4（g）∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是。

②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=。

③平衡时，K甲K乙，P甲P乙（填“>”、“<”或“=”）。

（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）ΔH1副反应：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH2=－1267.1kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH3=－907.3kJ/mol

①△H1=。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是（填序号）。

a.<850℃b.900~1000℃c.>1050℃

2－

（4）以连二亚硫酸盐（S2O4

）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图

2。

阴极的电极反应式为，电解槽中的隔膜为（填“阳”或“阴”）离子交

换膜。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器

翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。

所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。

回答下列问题：

（1）基态As原子的价电子排布图为，基态Ga原子核外有个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：

kJ•mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的电负性比镓（填“大”或“小”）。

（3）1918年美国人通过反应：

HC≡CH+AsCl3→CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。

AlCl3

在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为；AsCl3分子的空间构型为。

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中碳原子的杂化方式为

（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga与As以

键键合。

Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs

晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式，可不化简）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。

（1）A中含有的官能团是（写名称）。

（2）写出反应类型：

D→E；写出反应条件：

G→H。

（3）写出B→C化学反应方程式：

；

（4）写出E+F→N化学反应方程式：

。

（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸

，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有种。

（6）已知：

①RCHO

②

③

+SOCl2

+SO2+HCl

根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）_。

合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】D

我为高考命题——化学理综答案

26.【答案】

（1）①直形冷凝管（或冷凝管）（1分）除去Cl2中混有的HCl

杂质（2分）

②FCB（2分）

③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入

E中收集（2分）

④滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分）（2分）

（2）防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（2分）

（3）①ac（2分）②22.4m

233V

（2分）

27.【答案】

（1）胶体的分散质（或胶体粒子）能透过滤纸（2分）

（2）密封保存，防止被空气中氧气氧化（2分）相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4的溶解度小（2分）

c3（Fe2+）

（3）Fe2+（2分）K=

c2（Fe3+）

（2分）

（4）4CuS·FeS+17O2+4H+氧化亚铁硫杆菌4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O（2分）

（5）

（2分）

28.【答案】

（1）①0.5（2分）②B（1分）

（2）①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（1分）

②225（2分）③<（1分）>（1分）

（3）①-1626.9kJ/mol（2分）②b（1分）

（4）①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O（2分）②阳（1分）

35.【答案】

（1）

（2分）1（2分）

（2）+1（1分）大（1分）（3）3：

2（2分）三角锥形（1分）

4π⨯10-30Nρ（a3+b3）

（4）sp3（1分）（5）共价（1分）

A

3⨯（70+75）

×100%（4分）

36.【答案】

（1）醛基、碳碳双键（2分）

（2）消去反应（1分）氢氧化钠溶液，加热（1分）

（3）

+HOCH2CH2OH+H2O（2分）

（4）（2

分）

（5）5种（3分）

（6）

（4

分）