决胜期末八下科学综合复习.docx
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决胜期末八下科学综合复习
决胜期末----八下科学综合复习测试卷
一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项最符合题意）
1、2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注，有媒体称朝鲜今年可能会进行第四次甚至第五次核试验。
铀（U）是一种重要的核燃料，它的核电荷数为92，相对原子质量为238，那么铀原子的中子数为（）
A．92B．146C．238D．320
2.下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（）
A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐B.大量使用一次性塑料餐具
C.开发回收利用二氧化碳的新技术D.开发和利用风能、太阳能等新能源
3．下列措施与其依据（或目的）不一致的是
A．把农作物种子播种在湿润的土壤中——种子萌发需要水分
B．白天为大棚作物补充二氧化碳——增强光合作用
C．适时给农作物施化肥——为植物生长提供有机物
D．给农作物松土——有利于根部的呼吸
4．如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（ ）
A．银B．铁C．铝D．锌
5、小红同学做了下列实验．其中操作不合理的是（）
A．闻气体气味B．收集CO2C．检查气密性D．铁丝在氧气中燃烧
6、下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）
二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
7．在如图实验中，可以证明植物根吸水主要在根尖的是（）
8.一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，最合适的方法是
A、向上排气法B、排水法C、向下排气法D、无法确定
9．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的（ ）
10、如图所示在玩具小船上装上一个由电池、开关和螺线管组成的闭合电路，把小船的船头A端朝西静置在水面上。
试分析闭合开关后小船的A端将偏至（）
A．东B．南C．西D．北
11.“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。
乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（）
A．它属于氧化物B．一个分子中含有16个H2单质
C．分子中C、H两种元素的质量比为5:
8D．它由三种元素组成
12.某兴趣小组的同学们做了“魔棒点灯”的趣味实验，具体操作如下：
打开酒精灯灯帽，将一种黄色粉末小心地撒在灯芯上，然后用玻璃棒蘸取少量水滴加在灯芯上，一会儿，酒精灯就被点燃了。
你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．黄色粉末与水的混合后降低了酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
C．黄色粉末与水发生化学反应，放出热量，使温度达到酒精的着火点
D．黄色粉末与水发生化学反应，产生氧气，酒精在氧气浓度高的环境中自发燃烧
13．小刚标出了下列四种情况下磁体的磁极（小磁针的黑端为N极），其中正确的是（）
14.某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质质量如下表下列有关说法中不正确的是（）
A．a的值等于20
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
224
10
0
2
反应后质量／g
2
170
44
a
B．参加化学反应的X为222g
C．该反应属于化合反应
D．X一定是化合物
15、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解
化学方程式表示为：
2H2O2H2↑＋O2↑。
则下列说法中不正确的是
A．水分解不产生污染物 B．产物中的O2来自于TiO2
C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能
16．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。
其操作顺序正确的是：
（）
A．⑦③②①④⑥⑤B．⑦③②①④⑤⑥C．⑦②③①④⑥⑤D．⑦②③①④⑤⑥
17、有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4据则R的化学式为（）
A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2
18、在化学反应2A+B==C+D中，已知15克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有4克D生成时，参加反应的A是（）
A.5gB.3gC.2gD.10g
19、如图，将经过暗处理的银边天竺葵叶片的一部分上下遮光，再经光照、脱色及碘液处理，结果叶片边缘和遮光部分不变蓝。
经过该试验不能得出的结论是（）
A．光照是植进行光合作用的必要条件
B．通过光合作用能够合成淀粉
C．光合作用发生在叶片的绿色部分
D．光合作用需要消耗二氧化碳
20、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列说法正确的是（）
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
21、现有氧化镁和另一种氧化物组成的混合物4g，测得其混合物中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物可能是（）
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
22、下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是（）
A、铝箔B、硫粉C、铁丝D、木炭
三、填空题（本大题共35分）
23.（3分）下图是表示物质结构的示意图，其中“
”和“
”分别表示两种不同质子数的原子。
其中：
属于混合物的有；属于单质的有；属于化合物的有
24．利用洋葱表皮做如下实验：
将洋葱表皮分别放置在清水和浓盐水中，数分钟后取出并制成装片，在显微镜下观察，出现了如图所示结果，请回答下列问题：
（1）放置在清水中的是图，乙图中液泡明显缩小，这是因为细胞周围水溶液的浓度细胞液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）如果一次施肥浓度过大，植物会因而萎蔫甚至死亡。
25.学习科学不但要懂得科学用语的含义，还要学会运用。
（1）用符号表示2个硫酸根离子。
（2）符号“CH4”中，“4”的含义是。
（3））由Ca2+和H2PO4—构成的磷酸二氢钙
（4）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有种，从化学性质的角度看，与水的化学性质有较大的差异。
26、上海的吴某，感染禽流感H7N9病毒后，出现了呼吸困难的症状。
呼吸的主要器官是_____。
如右图，是某病人平静呼吸时胸廓变化示意图，若胸廓变化是由A变为B，则此人正处
于状态。
此时肺内气压
外界气压（填大于、小于或等于）。
27.氟里昂是一种常见的致冷剂。
氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学式____________；臭氧与氧气化学性质不同的原因是：
；
（2）经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数________（填“减少”、“增加”或“不变”），其原因是：
在化学变化中，原子的__________和__________不变。
四、实验、简答题（本大题共42分）
28.为了测定空气中氧气的含量，上课时，老师用红磷在空气中燃烧的方法进行了测定，如图1。
首先将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
然后在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，发现烧杯中的水倒吸至瓶中，体积约为总容积的1/5。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法，如图2所示，你认为改进后的优点是：
。
（4）该实验中用木炭代替红磷，实验能成功吗，说明理由
29、通过实验装置的改进，可培养创新精神。
图示是经小明同学改进后制取和检验二氧化碳性质的实验简图。
（1）实验现象是接近三通管下口的火柴火焰熄灭，而接近三通管上口的火柴仍在燃烧。
由此可判断二氧化碳具有的性质有：
①物理性质；②化学性质。
30.小明做了如下两个实验：
一、①把一段带叶的植物枝条，用刀削成平整的斜面。
②插入装有红墨水的烧杯中，置于阳光下照射。
③待枝条基部颜色有变化后，取出枝条洗净。
④在枝条上方横切和纵切植物枝条，观察。
（1）茎横切面上变成了红色的部位是_____________。
（2）从实验中可知，植物体负责运输功能的是根、茎、叶中的导管和筛管。
其中导管位于，负责运输。
（3）纵切枝条，观察发现红色越往上越浅是因为（）
A、上面水太多，把红色冲淡了B、上面的红色随水分蒸腾了。
C、水分是从下往上运输的，越上就越浅。
D、这是枝条自身的一个特点，不是水分引起的。
（4）如果使实验效果更加明显，可以将此装置放阳光下照射、通风的环境中等，以加快植物叶片的作用。
二、如图所示，小明把广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞紧，并用U形玻璃管与外界相连U形玻璃管内的澄清石灰水两边的液面相平.据此回答下列问题:
（1）经过一段时间后，可观察到U形管内发生下列现象：
①；②。
（2）在广口瓶中发生的主要变化的文字表达为.
31.双氧水（H2O2）是一种无色液体，化学实验室也可用它制取氧气
（1）见下图，若用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是。
（填序号）
（2）若用图D来收集氧气，则与发生装置相连的导管口应是端。
（c或b）
（3）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，反应生成CaCl2、H2O和NH3。
已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。
用以上方法制取氨气应选用发生装置
是（填序号），反应化学方程式。
32．科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
（一）选择装置并检查气密性。
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
（三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间／秒
生成氧气的体积／毫升
0.1克MnO2
0.2克MnO2
0.3克MnO2
0.4克MnO2
40
49
61
75
86
80
77
87
90
92
120
89
92
92
92
160
92
92
92
92
（1）本实验探究的问题是。
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有。
（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是。
（选填序号）
五、分析计算题（本大题共31分）
33．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:
H:
O:
Na=。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
34、如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下[来源:
21世纪教育网]
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35．6
反应后
34.8
表。
（l）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
35、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5克该样品与1克二氧化锰混合。
加热该混合物T1时间后冷却（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得时间T2、T3、T4后剩余固体质量，记录如下：
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体质量（克）
4.24
4.16
4.08
4.08
（1）加热T3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
（填“是”或“否”）
（2）求完全反应后产生氧气的质量？
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数？
36.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。
每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
时间／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量／克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量／克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？
。
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？
简要说明判断
的理由：
。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
（写出计算过程）
科学参考答案
一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项最符合题意）
1
2
3
4
5
6
B
B
C
B
D
C
二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
7
8
9
10
11
12
13
14
B
B
C
B
D
C
C
C
15
16
17
18
19
20
21
22
B
D
D
B
D
C
C
A
三、填空题（本大题共35分，，23题每空1分其它每空2分）
23.（3分）BD；C；A24．
（1）甲，大于
（2）缺水
25.
（1）2SO42-。
（2）每个CH4分子中含有4个H原子。
（3）Ca（H2PO4）2（4）2，双氧水
26、_肺____。
呼气。
大于27．
（1）___O3____；
构成臭氧和氧气的分子不同；
（2_不变____、__种类_____、____数目______。
四、实验、简答题（本大题共42分每空2分）
28.
（1）4P+5O2
2P2O5
（2）装置漏气（其他合理皆可）
（3）装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确。
（4）不能成功，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压没有明显变化
29、①物理性质CO2密度比空气大；
②化学性质CO2不能燃烧也不支持燃烧。
30、一、
（1）木质部______。
（2）木质部，水和无机盐。
（3）C
（4）蒸腾作用
二、
（1）①澄清石灰水浑浊；②左边下降，右边上升。
酶
（2）有机物+氧气→二氧化碳+水+能量.
31.
（1）B。
（2）C。
（3）A，Ca（OH）2+2NH4Cl====CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）。
32．（1二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响（其它合理答案也给分）
（2）天平、停表（或秒表）。
（3）②⑤。
五、分析计算题（本大题共31分,每空2分）
33．
（1）156。
（2）48:
5:
80:
23
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％=2.3g---1
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×（23/156）×100%=0.8
6g-------1
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5N
a多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g----1
34、（l）加快过氧化氢分解速率。
（2）0.8g
（3）
35、
（1）是
（2）5克+1克-4.08克=1.92克
（3）
解：
设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO32KCl+3O2……（1分）
24596
X1.92克……（1分）
245/x=96/1.92克，解得：
x=4.9克……（1分）
KClO3%=4.9克/5克=0.98
36.
（1）容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化）。
（2）2.40克、
查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克
（3）解：
18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。
设：
此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑----------------------1
10044
x2.2克-----------------------------------1
l00/x=44/2.2克（2分）
解得x=5克（1分）-----------------------------1
答：
块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
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