C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH4+）：
①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCO3—）+c（CO32—）
B．一定量（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：
c（NH4+）<2c（SO42—）
C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：
2c（OH—）+c（CH3COO—）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：
①>②>③
20．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。
下列说法正确的是（）
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
21．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是：
白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。
下列说法正确的是（）
A．充电时阴极区电解质溶液pH降低
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应为：
Ni（OH）2-e-+OH-＝NiOOH+H2O
22.（下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有SO42－
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热
有浅黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
23．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
24．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：
H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
①一定存在Mg2＋②可能存在CO32－③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋
A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤
25．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是（）
物质选项
a
b
c
m
A
N2
NO
HNO3
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
26．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
下列说法正确的是（）
A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
27．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3
28．某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
下列说法正确的是（）
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
29．将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。
下列说法正确的是（）
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O
D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：
30．向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A．图中C点铝元素存在形式是
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．
C原混合液中
D.OA段反应的离子方程式为：
二、非选择题部分（20道）
31、下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是____（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有____
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为.
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为________。
（3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为。
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:
3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____。
32、I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（小考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。
（2）原溶液中含有的阳离子是。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为。
II．已知25℃时：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。
例如：
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。
请回答下列问题：
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为。
33.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知元素Y最高价氧
化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为
3：
4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：
2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电
子数之比为3：
4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水
溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：
1：
1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为，B化学式是。
（2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。
该族二至五周期元素单质分别与H2
反应生成1mol气态氢化物反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H是（填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1B．+29.7kJ·mol-1
C．-20.6kJ·mol-1D．-241.8kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质化学方程式。
X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。
25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式。
（4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为。
34.巳知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其
中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与
丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：
2，且含有18mol电子；戊是一种难溶
于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化
关系如下图所示（某些条件巳略去）。
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：
________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________（填字母序号）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
巳知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为________________________________
35.某学生实验小组拟用孔雀石（主要成分是Cu（OH）2·CuC03，其杂质主要为FeC03等）制胆矾，实验设计流程如下：
胆矾，回答下列问题：
（1）步骤（a）中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：
（2）步骤（b）中，pH控制在3．O～3．5，其目的是；加过氧化氢发生反应的离子方程式为。
（3）怎样判断蒸发浓缩已完成：
。
（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：
写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。
（5）FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp（FeC03）=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1。
36.汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。
为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，
下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0）。
回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）前3s内的平均反应速率
=；
时谆反应的平衡常数K=_______
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
（4）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_______。
（5）已知：
则处理汽车尾气反应中的a=_______。
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO,在
下反应，有关数据如
平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中N0、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3，则ΔH4_______0（填“>”、“=”或“<”）。
37.Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2.请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________.
（5）用此蓄电池电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝____________。
38、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
（1）已知：
则a=_______kJ.mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______（填“增大"、“不变”或“减小”）。
（3）在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为_______。
②下列说法正确的是_______（填字母）。
.
a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:
2
d.增加Fe2O3的量可以
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