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1、高考化学押题精粹 高考押题精粹 （化学课标版） 一、选择题部分（30道）1 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是( )A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：3. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四

2、氯化碳溶液发生加成反应 B.甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 C.乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应 D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同4. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 55. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生

3、，说明溶液中有SO42-6. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B.钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、Hl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数相同，可以互称为同位素7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 L01 mol/L Na2CO3溶浓中CO2-3和HCO3总数为01 NAB224L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2(3n+l) m

4、olD标准状况下，224LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失： 2H+SiO32-=H2SiO3（胶体）C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+9. 下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）10下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水

5、溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A B C D11下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生12. 肼(N2H4)又称联氨

6、，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KO

7、H溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大13. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ （aq）+H2S（g）CdS（s）+2H+ （aq） HO该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）14. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) HB溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同19下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1mol/L NaHC

8、O3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)20已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12，MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是( )A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg

9、(OH)2不可能转化成MgF221 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是( )A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH +H2O22. (下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A溶液中加入HCl无现象，再滴加Ba

10、Cl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖23实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢24某pH=1的工业废液，只可能含有

11、以下离子中的若干种：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( )一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D25下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO22

12、6下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是( )A化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应27工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO328某IIA族元素是自然界

13、存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是( )A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A29将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ）AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B在100时，M的化学式为FeSO46H2OC在200时，N的化学式为FeSO43H2OD380的P加热至650的化学方程式为：30向含Al2（SO4）和AlCl3

14、的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A图中C点铝元素存在形式是B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中D. OA段反应的离子方程式为： 二、非选择题部分（20道）31、下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是_ （填所在周期和族），K固体中所含

15、的化学键有_（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为 . A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为_。（3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 。（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_ 。32、I某溶液中仅含下表离子中的5种离子（小考虑水的电离及离子

16、的水解），且离子的物质的量均为1mol。 若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。 试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。 II已知25时： 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2

17、+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。请回答下列问题： （5）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀较难过滤 C调节溶液pH =4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜 D在pH 4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 （6）方案中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为 。33.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比

18、为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为 ，B化学式是 。（2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（H是 （填字母代号）。 A+99.7kJmol-1 B+29.7 kJmol-1 C-20.6 kJmol-1 D-241.8 kJm

19、ol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式 。（4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为 。34.巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强

20、酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化学式为_。戊与强碱反应的离子方程式：_（3）丙中所包含的化学键类型有_ （填字母序号）。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（4）反应的化学方程式为_。（5）反应中，05mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_（6）定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_35.某学生实验小组拟用孔雀石(主

21、要成分是Cu(OH)2CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：（1）步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式： （2）步骤(b)中，pH控制在3O35，其目的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。（3）怎样判断蒸发浓缩已完成： 。（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出212248温度范围内发生反应的化学方程式 。（5）FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=210-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2lO一5molL-1则生成沉淀所需

22、Na2CO3溶液的最小浓度为 molL-1。36.汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。回答下列问题：（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”)。（2）前3s内的平均反应速率=；时谆反应的平衡常数K=_（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的

23、温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_。（5）已知：则处理汽车尾气反应中的a =_ 。（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO,在下反应，有关数据如平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中N0、N2、CO2的浓度之比为5:3: 3，则H4_0(填“ ”、“=”或“”）。37. LiSOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiA

24、lCl4SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 =4LiCl S SO2.请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；（2）电池正极发生的电极反应为_；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为_（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_.（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L，将电解后

25、的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH_。38、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：（1）已知：则 a= _kJ.mol-1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后,K值_ (填“增大、“不变”或“减小”）。（3）在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_ (填字母）。.a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d. 增加Fe2O3的量可以