学年苏教版必修1综合练习题.docx
《学年苏教版必修1综合练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年苏教版必修1综合练习题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年苏教版必修1综合练习题
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应
答案 B
2．（2018·天门月考）向含有c（FeCl3）＝0.2mol·L－1，c（FeCl2）＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质是红棕色的氧化铁
B．加入氢氧化钠时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
答案 B
3下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
化合反应和分解反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
答案 B
4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（ ）
A．NaClB．NaNO3
C．NaNO2D．BaSO4
答案 C
5．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是（ ）
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
答案 C
6向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
答案 C
7下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：
K＋、Cu2＋、Na＋、SO
B．强碱性溶液中：
K＋、NH
、Cl－、HCO
C．能使酚酞试液变红的溶液中：
Na＋、Cl－、CO
、NO
D．含有Ba2＋的酸性溶液中：
Mg2＋、Na＋、SO
、S2－
答案 C
8（2018·池州市东至二中期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：
CO2＋2OH－===CO
＋H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸铝和氨水反应：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D．钠与水反应产生氢气：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案 D
9．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。
该反应分两步进行。
第一步：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：
NH4NO2
N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
①NH4NO2仅作氧化剂 ②NH4NO2仅作还原剂③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既作氧化剂又作还原剂
A．①③B．①④
C．②③④D．③④⑤
答案 D
10、飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2属于碱性氧化物
答案 C
11下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
答案 D
12．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）
选项
A
B
C
D
X
CO
SO2
CO2
Cl2
Y
浓H2SO4
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
答案 B
13（2017·牡丹江一中高一期末）有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）
A．Fe（OH）2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B．由图示操作可制取Fe（OH）2
C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得
D．Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
答案 A
13．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（ ）
选项
使用方法
应用举例
A
验纯后加热
CO还原Fe2O3
B
振荡分液漏斗后放气
CCl4萃取碘水中的I2
C
先撤导管后撤酒精灯
Cu、浓H2SO4制SO2
D
剩余药品不能放回原瓶
Na块
答案 D
解析 CO是可燃性气体，需要先验纯再加热，A正确；为了使液体顺利流下，分液漏斗中内外压强要相等，所以振荡后要放气，B正确；为了防止液体倒流，应该是先撤导管后撤酒精灯，C正确；钠是活泼的金属，不能随意丢弃，剩余的钠需要放回原试剂瓶，D错误。
14．（2018·成都高一期末）下列实验能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
实验室制备Fe（OH）2
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
答案 D
15、下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性
C．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D．氯气本身没有漂白性，次氯酸才有漂白性
答案 B
16．（2018·北京四中期末）向装有过量还原性铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
[已知铁氰化钾可检验Fe2＋]下列说法不正确的是（ ）
A．氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成Fe3＋
B．反应开始时，Fe、Fe3＋、Fe2＋共存于试管中
C．反应过程中，溶液中c（Fe3＋）不断升高
D．溶液中的Fe2＋有可能来自于铁粉与氯水中H＋的反应
答案 C
17．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2（浓NaOH溶液）/无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C．SO2（浓NaOH溶液）/红色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
答案 C
18．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2、非选择题（，共46分）
19、（6分）为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。
试完成下列内容：
（1）实验现象：
①溶液颜色变化为__________________________________________________________；
②灯泡亮度变化：
__________________________________________________________；
③溶液变浑浊，原因是_______________________________________________________。
（2）实验结论：
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是____________________________________________
______________________________________________________（用离子方程式表示）。
答案
（1）①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去
②随着硫酸溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮
③Ba2＋与SO
结合生成了硫酸钡沉淀
（2）2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
19．（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）写出下列化学式：
A____________，B____________，D____________。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有_____________________________________（填序号）。
（3）写出A→C反应的离子方程式：
_________________________________________________，
E→D反应的化学方程式：
________________________________________________________。
答案
（1）Na Na2O2 Na2CO3
（2）①②③④
（3）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
20．（8分．已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
（1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：
①Cl2，②Cl－。
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号）__________，并用简要的文字或离子方程式说明理由：
____________________________________________________________。
（2）上述反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列________。
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀
D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
答案
（1）① FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2＋不能共存，因此还原产物不可能为Cl2（或2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋）
（2）2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
（3）ABD
21（10分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
已知：
A的焰色反应为黄色。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B的化学式为____________，写出气体乙的两个重要用途：
_____________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________________________________________________________。
反应⑤_____________________________________________________________________。
反应⑥_____________________________________________________________________。
答案
（1）Al 制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒（写出任意两点即可，其他合理答案也可）
（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
22、（12分）（2018·北京朝阳区期末）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3·H2O
FeO（OH）
FeOCl
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：
一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。
Ⅱ.Fe2＋在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为________。
Ⅲ.FeO（OH）和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________（填字母）。
a．氧化剂
b．还原剂
c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀：
Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO（OH）
（将反应补充完全）。
（3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。
化学修复：
脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。
一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是_______________________________________________。
②脱氯反应：
FeOCl＋OH－===FeO（OH）＋Cl－。
离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO（OH）溶解度的大小：
________________。
③Na2SO3还原FeO（OH）形成Fe3O4的离子方程式是
______SO
＋______FeO（OH）===______SO
＋____Fe3O4＋______H2O（将反应补充完全）。
答案
（1）H2O（潮湿）
（2）＋3 c 4 1 6 12
（3）①取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－ ②S（FeOCl）>S[FeO（OH）] ③1 6 1 2 3
升级会员 