学年苏教版必修1综合练习题.docx

1、学年苏教版必修1综合练习题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应答案B2(2018天门月考)向含有c(FeCl3)0.2 molL1，c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说

2、法中正确的是()A该分散系的分散质是红棕色的氧化铁B加入氢氧化钠时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开答案B3下列分类标准和分类结果不科学的是()选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成化合反应和分解反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电电解质和非电解质答案B42001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含

3、量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是()ANaCl BNaNO3CNaNO2 DBaSO4答案C5有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C6向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，

4、可能有Cu2D只有Fe2答案C7下列各组离子能大量共存的是()A无色透明溶液中：K、Cu2、Na、SOB强碱性溶液中：K、NH、Cl、HCOC能使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、CO、NOD含有Ba2的酸性溶液中：Mg2、Na、SO、S2答案C8(2018池州市东至二中期末)下列离子方程式正确的是()A将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO22OH=CO H2OB碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=H2OCO2C硫酸铝和氨水反应：Al33OH=Al(OH)3D钠与水反应产生氢气：2Na2H2O=2Na2OHH2答案D9金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4C

5、l溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅作氧化剂NH4NO2仅作还原剂 NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既作氧化剂又作还原剂A BC D答案D10、飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，

6、转移电子的物质的量相等DNa2O2属于碱性氧化物答案C11下列实验装置不能达到实验目的的是()答案D12下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案B13(2017牡丹江一中高一期末)有关铁的化合物的说法中，错误的是()AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B由图示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由

7、化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应答案A13合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是()选项使用方法应用举例A验纯后加热CO还原Fe2O3B振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C先撤导管后撤酒精灯Cu、浓H2SO4制SO2D剩余药品不能放回原瓶Na块答案D解析CO是可燃性气体，需要先验纯再加热，A正确；为了使液体顺利流下，分液漏斗中内外压强要相等，所以振荡后要放气，B正确；为了防止液体倒流，应该是先撤导管后撤酒精灯，C正确；钠是活泼的金属，不能随意丢弃，剩余的钠需要放回原试剂瓶，D错误。14(2

8、018成都高一期末)下列实验能达到目的的是()ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性答案D15、下列说法不正确的是()A新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色B将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气具有漂白性C干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色D氯气本身没有漂白性，次氯酸才有漂白性答案B16(2018北京四中期末)向装有过量还原性铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液后出现特征蓝色沉淀。已知铁氰化钾可检验Fe2下列说法不正确的是()A氯水

9、具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成Fe3B反应开始时，Fe、Fe3、Fe2共存于试管中C反应过程中，溶液中c(Fe3)不断升高D溶液中的Fe2有可能来自于铁粉与氯水中H的反应答案C17如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是()ACO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CSO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案C18下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说

10、明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2、非选择题(，共46分)19、（6分）为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象：溶液颜色变化为_；灯泡亮度变化：_；溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。答案(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去随着硫酸溶液的不断加入，灯泡亮度由明到

11、暗直至熄灭，再逐渐变亮Ba2与SO结合生成了硫酸钡沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O19(12分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出AC反应的离子方程式：_，ED反应的化学方程式：_。答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3H2OCO220(8分已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。(1)甲同学推

12、测该反应的还原产物有两种可能：Cl2，Cl。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)_，并用简要的文字或离子方程式说明理由：_。(2)上述反应的离子方程式为_。(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列_。A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀C再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀D过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀答案(1)FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2Cl2=2Cl2Fe3)(2)2Fe2ClO2H

13、=2Fe3ClH2O(3)ABD21（10分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。已知：A的焰色反应为黄色。请根据以上信息回答下列问题。(1)B的化学式为_，写出气体乙的两个重要用途：_。(2)写出下列反应的离子方程式：反应_。反应_。反应_。答案(1)Al制备盐酸，制备漂白粉，用于自来水消毒(写出任意两点即可，其他合理答案也可)(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33OH=Fe(OH)322、(12分)(2018北京朝阳区期末)我在故宫修文物展示了专家精湛的技

14、艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。.Fe转化为Fe2。.Fe2在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_。.FeO(OH)和Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2的作用是_(填字母)。a氧化剂b还原剂c既不是氧化剂也不是还原剂.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4_O2_H2O=_FeO(OH)(将反应补

15、充完全)。(3)研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 molL1 Na2SO3、0.5 molL1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090 。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl。检测洗涤液中Cl的方法是_。脱氯反应：FeOClOH=FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：_。Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_SO_FeO(OH)=_SO_Fe3O4_H2O(将反应补充完全)。答案(1)H2O(潮湿)(2)3c41612(3)取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无ClS(FeOCl)SFeO(OH)16123