技巧八：
参照物法
例11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
技巧九：
等效平衡法
例12、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：
0.6mol、B：
0.3mol、C：
1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为（）
A、只能为2B、只能为3
C、可能是2，也可能是3D、无法确定
专练．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（g），达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
技巧十：
讨论法
对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零
例13、在一定条件下，A2+B2
2C，达到平衡状态时，测得c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：
（1）a、b应满足的关系是___________；
（2）a的取值范围是___________。
专练：
在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：
CO2+H2
CO+H2O。
已知达到平衡时生成0.75molCO。
那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为（）
A1.2mol B1.5mol C1.8mol D2.5mol
考点1浓度与转化率的计算
1．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则Y的转化率最接近于（）
A．33%B．40%C．50%D．65%
2．（08广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）
g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反
应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是（）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
3．（07宁夏卷）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）
A．16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%
4.（07江苏卷）一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）；H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是（）
图1图2图3
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体
积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中
反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
5．（05广东）对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）
6.（04北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02
7.（04理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为
A．20%B．40%C．60%D．80%
8.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，n（SO2）:
n（O2）:
n（SO3）=2:
3:
4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物的量应是
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol
9.（04全国）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为
25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（始）∶n（平）=。
⑷原混合气体中，a∶b=。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=。
⑹平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=。
10．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密
闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上
气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
考点2有关平衡常数的计算
11．（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）。
达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A．9B．16C．20D．25
12．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A.该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
13．（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）
WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。
下列说法正确的是（）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．利用该反应原理可以提纯钨
14．（08宁夏卷）
已知可逆反应：
M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g）；△H＞0，
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol·L-1,c（N）=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=4mol·L-1,c（N）=amol·L-1;达到平衡后，c（P）=2mol·L-1,a=。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=c（N）=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。
15．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）
随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝___________________。
已知：
K（300℃）＞K（350℃），该反应是________热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v（NO2）=2v（O2）b、容器内压强保持不变
c、v逆（NO）＝2v正（O2）d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度
c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂
16．（07广东卷）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
（A）升高温度（B）降低温度（C）增大压强
（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保
持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。
17．（07海南卷）PCl5的热分解反应为：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
（1） 写出反应的平衡常数表达式：
（2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
18．（07上海卷）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催
化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂
Cu2O的量不变，原因是：
_______________________________________（用化学方程式
表示）。
19．（07宁夏卷）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO2＋□C＋□N2
□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
（3）该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；
（4）将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零（填“大于”、“小于”或“等于”）；
升高温度，其平衡常数值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L·min），则N2消耗速率为v（N2）
=__________mol/（L·min）。
20．（07山东卷）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
某温度下，SO2
的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－1160kJ/mol
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
_____________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_________kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）
经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_____________________________（不必配平）。
参考答案
4：
解析：
N2O5的起始浓度为c（N2O5）=
，平衡时的气体成份及浓度为：
达平衡时的气体成份：
N2O5N2O3N2OO2
平衡浓度（mol/L）设x1.62设y4.5
由N原子守恒：
由O原子守恒：
解得：
x=0.94mol/L，y=1.44mol/L，所以，c（N2O）=1.44mol/L，N2O5的分解率为：
解析：
设第一次平衡时n（SO2）、n（O2）、n（SO3）分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n（SO2）=ymol。
由O元素守恒得：
2x·2＋3x·2＋4x·3=2y＋0.8×2＋1.4×3……①
由S元素守恒得：
2x＋4x=y＋1.4……②
解得：
x=0.3，y=0.4。
答案：
A。
解析：
设第一种平衡状态下O2为x，则SO3为
，变成第二种平衡时O2变化量为y，
2SO2g＋O2g
2SO3g＋Q
x
x
x＋2y＝20解得：
x＝12mol
y2yx－y＝11y＝01mol
1120
答案：
A。
例五：
解析：
本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2+5>4+n，即n<3。
故选A。
例六解析：
由题意
升级会员 