初三化学酸碱盐精讲与训练.docx
《初三化学酸碱盐精讲与训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学酸碱盐精讲与训练.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初三化学酸碱盐精讲与训练
初三化学酸碱盐精讲与训练
一、溶液的酸碱性与PH
1、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
变红
变蓝
无色酚酞试液
不变色
变红
2、溶液的酸碱性和酸碱度
(1)溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性;溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。
常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
(2)酸溶液(碱溶液)与酸性溶液(碱性溶液)是两组不同的概念。
酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性(pH7,溶液呈碱性
注意:
(1)pH越小,酸性越强。
当酸溶液被稀释时,溶液pH变大,但不会变成碱性,所以稀释后溶液的pH不会大于7。
反之,pH越大,碱性越强。
当碱溶液稀释时,溶液pH变小,但不会变成酸性,所以稀释后溶液的pH不会小于7。
(2)并不是所有的盐溶液pH都等于7。
如NaCl、K2SO4等溶液,pH=7,而Na2CO3溶液pH>7。
3.酸碱性是物质的化学性质
实质是溶液中的H+离子使溶液显酸性,OH-离子使溶液显碱性。
故酸性溶液中一定含H+离子,碱性溶液中一定含OH-离子。
特别需要注意的是,酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液也不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。
4、pH的测定方法
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸(或用胶头滴管吸取)被测溶液在pH试纸上,把试纸的颜色与标准比色卡对照,得出溶液的pH。
用pH试纸测定溶液的pH时要注意:
(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,污染溶液。
(2)不能将pH试纸润湿,否则,等测溶液被稀释,测量不准确。
如测酸性溶液会使结果偏大,测碱性溶液会使结果偏小;
(3)用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸润湿再用。
注意:
pH数值从0到14,pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH=7,溶液显中性。
二、酸
1.定义:
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
2.酸的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱反应生成盐和水。
(3)与金属氧化物反应生成盐和水。
(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。
(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。
3、浓盐酸和浓硫酸的性质
(1)盐酸:
盐酸具有挥发性。
浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
(2)浓硫酸具有吸水性,故可作干燥剂,可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体,但不可以干燥NH3、H2S等气体,因为硫酸可以与它们发生反应。
浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
因浓硫酸具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释:
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,因而在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
4、几种常见的酸
(1)盐酸(HCl):
盐酸具有挥发性。
浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。
浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
物理性质:
无色液体,易挥发,有刺激性气味,在空气中形成白雾。
(盐酸越浓越易挥发)
化学性质:
跟指示剂的反应使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。
跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
跟碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2O
跟某些盐的反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(2)硫酸(H2SO4):
纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体,不易挥发。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗。
浓硫酸可做干燥剂,溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里!
物理性质:
无色液体,无挥发性,无气味
化学性质:
跟指示剂的反应使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。
跟金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
跟金属氧化物的反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
跟碱反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
跟某些盐的反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(3)硝酸:
硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。
三、碱
1.定义:
电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
2.碱的化学性质
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红。
(2)与酸反应生成盐和水。
(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
(4)与某些盐反应生成新碱和新盐
3、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
(1)氢氧化钠:
俗称烧碱、火碱、苛性钠,是白色固体,易溶于水,溶解时放热。
暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解,可用作干燥剂。
如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等;但不可以干燥CO2、HCl等气体,因为它们会发生化学反应。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性,若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
(2)氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰,是一种白色粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性。
其水溶液俗称石灰水。
氢氧化钙可有生石灰与水反应制得,方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应放出大量的热。
(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
(1)氢氧化钠的化学性质
与指示剂反应:
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质)
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
与酸反应(中和反应):
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些盐的反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl?
?
(2)氢氧化钙的化学性质
与指示剂反应:
其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
与酸反应(中和反应):
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意:
(1)NaOH必须密封保存,碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中
(2)由于NaOH易溶,Ca(OH)2微溶,常温下,NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多,故实验室用NaOH吸收CO2,而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱,它有消石灰、熟石灰等
四.中和反应
1.定义:
中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.反应实质:
H+和OH-结合生成H2O。
3.应用
(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤;
(2)工业上利用酸中和碱性污水,利用碱中和酸性污水;
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸,如含Al(OH)3的药物,化学方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩,食用时常加一些食醋。
一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分)
1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐
以归为一类加以回收,它们属于()
A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱
2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是()
A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中
3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是()
A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液
4.—些食物的近似pH如下:
葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。
下列说法错误的是()
A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是
①苛性②碳酸⑧浓盐酸()④浓硫酸⑤熟石灰
A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()
A.发明黑火药B.创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
7.现有①Ba(NO3)2:
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是()
A.①②⑧④B.①④⑧②
C.④⑧②①D.④①⑧②
8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()
A.1种B.2种C3种D4种
9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是()
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()
A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙
11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入()
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料
13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:
3:
1,
可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是()
A.3:
2:
1B.1:
2:
1C.3:
1:
15D.3:
1:
13
14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是()
A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C.CuS04、KCI、NaCID.MgCl2、NaN03、Na2S04
15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是()
A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·
B.C(CuO)选用稀硫酸
C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
D.MnO2(KCl)选用水
二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)
16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有
的是()
A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04
C.HClH2SO4D.CuCl2Cu(N03)2
17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是
A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO
18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无
气体放出的是()
A.CaCl2、KOH、Na2C03B.NazC03、BaCl2、HCI
C.K2SO4、HCI、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl
19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:
①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是()
A.①②⑧B.①⑧④C。
①④D.①②⑧④
20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
K+、
OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是()
A.K+、OH-、H+B.K+、OH-、C032-
C.Ba2+、OH-、NO3-D.OH-、K+、Ba2+
三、选择题:
以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分)
21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是()
A.C02B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO4
2下列各组物质的转化能实现的是()
A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C.Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于
试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是()
A.加入少量盐酸,观察现象
B.加入澄清石灰水,观察现象
C.加入氯化钡溶液,观察现象
D.通适量CO2气体,观察现象
24.分别表示三种物质,则X代表的物质是()
A.CuB.Fe203C.Ba(OH)2溶液D.AgN03溶液
25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中()
A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl
四、填充题(本题共40分)
26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
————————————————————————————————————————————————
27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是
____________________________________________________________
____________________________________________________________
28.(2分)将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,
这说明铁的金属活动性比铜______。
29.(2分)向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
30.(4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。
无色溶液A是_______;B是________;C是_______。
32.(5分)用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱________________________________
(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_____________________________
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_______________________________
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_____________________________________________________________
33.(9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
现象
用途
(1)与金属
(2)与碱
(3)与盐
回答:
(1)第一步实验中观察到的实验现象是_________________________;
(2)第三步实验中滤纸上A是___________,滤纸中B是________________;
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________。
五、简答题(本题共4分)
35.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H:
O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’),该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想:
________________________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
六、推断题(本题共21分)
36.(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸
钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,
不能确定是否含有_______________。
37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯
化亚铁,请写出各步化学方程式。
38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:
TON
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:
B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________
(2)写出下列转换的化学方程式:
C→D___________________________________;
E→H+I__________________________________;
J+K→L__________________________________。
(3)在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________。
初三化学酸碱盐单元测试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
D
C
C
D
B
C
A
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
B
C
D
B
BD
B
AD
BD
AD
四、填充题(每空1分)
26.CuO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
27.①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
28. Cu、强29.CaO 浓H2SO4.NaOH
30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO4
31.(答案略)
32.⑴CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑶Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑸Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg
33.
化学方程式
现象
用途
⑴与金属
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
铁表面有红色金属
湿法炼铜
⑵与碱
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
生成蓝色↓
检验Cu2+或OH-
沉淀Cu2+、OH-
⑶与盐
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
生成白色↓
检验SO
或Ba2+沉淀SO
、Ba2+
34.
(1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液
(2)Fe、Cu, FeSO4(3)H2SO4,除去过量的铁
五、简答题(每空1分)
猜想:
H+能使紫色石蕊变红
实验步骤
实现现象
实验结论
在水中滴入紫色石蕊
在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊
不变色
不变色
H2O不能使石蕊变红
Cl-不能使石蕊变红,盐酸中能被石蕊变红的是H+
六、推断题(第1空1分,后两空每空2分)
36.H2SO4,FeCl3Ba(NO3)2NaOHNa2CO3,NaClNa2SO4
37.(每个方程式1分)
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Cu+O2
2CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
38.(每空1分)
(1) B、Cu2(OH)2CO3C、FeCl3 D、Fe(OH)3E、H2O
F、CuOG、CO2J、Fe
(2)C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
E→H+I、2H2O通电2H2↑+O2↑J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)化学性质较活泼,易被氧化