湖北省枣阳市学年高二化学下学期月考试题含答案.docx

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湖北省枣阳市学年高二化学下学期月考试题含答案

湖北省枣阳市高级中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项，每题2.5分，共50分）

1．某简易净水器如右图所示。

下列说法中，正确的是

A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒

C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物

2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由

转变为

这一过程释放能量

C．3p2表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

3．丙烯是一种常见的有机物。

下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是

A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3

C．球棍模型：

D．聚合后的结构简式：

4．下列说法错误的是

A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。

B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等

C．Na+的电子排布式为1s22s22p6

D．CO2分子的构型为直线型

5．25℃时，下列有关0.1mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH=1

B．c（H+）=c（CH3COO-）

C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

6．关于原子轨道的说法正确的是

A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

7．下列离子方程式中，不正确的是

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多，OH-+H+=H2O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H＋

8．共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）

①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷．

A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤

9．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）

①CS2与NO2②CO2与N2O③SO2与O3④PCl3与BF3

A．①②③B．③④C．②③④D．②③

10．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=akJ·mol-1，反应能量变化如图所示。

下列说法中，不正确的是

A．a＜0

B．过程II可能使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

11．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应

C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

12．下列实验装置正确的是

13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。

下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+>Cl-

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放

14．下列推断正确的是（）

A．BF3是三角锥形分子

B．NH

的电子式：

，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣pσ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键

15．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。

根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是

A．溶解度MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡MnS（s）

Mn2+（aq）+S2-（aq）

C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

16．下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH3和H2O②NH4+和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2⑥SiO44－和SO42－⑦BF3和Al2Cl6

A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

17．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸

C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

18．已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=−92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确的是

A．X表示温度B．L2＞L1

C．反应速率υ（M）＞υ（N）D．平衡常数K（M）＞K（N）

19．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

20．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x≥0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

下列说法中，不正确的是

A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+

C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电

D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

第II卷（非选择题共50分）

21．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：

____________________。

（4）元素电负性：

B__________D，元素第一电离能：

C________E。

（填“>”“<”或“=”）

22．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。

为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。

图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是___________。

（2）900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。

（3）将

（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。

条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？

____________，二者之间有何关系？

___________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO（g）＋3H2（g）

CH4（g）＋H2O（g）∆H1＝-206.2kJ/mol

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）∆H2＝-41.2kJ/mol

①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

②已知298K时相关化学键键能数据为：

化学键

H—H

O—H

C—H

E/（kJ·mol-1）

436

465

413

1076

则根据键能计算，∆H1＝，它与上述实测值差异较大的原因可能是。

23．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子[Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为（写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol。

24．电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。

目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的

环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。

（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。

电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

①钢制品应接电源的________极。

②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_____________。

③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

25．化学学科中的平衡理论主要包括：

化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：

（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1m2（选填“<”、“=”、“>”）。

[来

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=。

（3）某温度下Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol·L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度

下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3·H2O）=2×10-5，试计算（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成？

（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。

在分

析该溶液遇酚酞呈红色原因时，

甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。

请你设计一个

简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

答案

1．C

【解析】

试题分析：

分析简易净水器中各层物质的作用可知：

小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；经过此装置只能除去水中的不溶性固体杂质和异味，不能除去其中的细菌、微生物、钙镁化合物等，得不到纯净的水。

A、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，所以小卵石和石英砂的作用都是过滤，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下，都属于物理变化；故选项说法错误；B、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，故选项说法错误；C、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，净水过程有过滤、吸附等方法，故选项说法正确；D、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，得不到纯净的水，故选项说法错误；故选C。

考点：

考查了水的净化的相关知识。

2．B

【解析】

试题分析：

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同，错误；B．当碳原子的核外电子排布由

时能量较高，而

能量较低，由

转变为

这一过程释放能量，正确；C．3p2表示3p能级有两个电子，错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，错误。

考点：

考查对核外电子运动状况的描述正误判断的知识。

3．D

【解析】

试题分析：

A．丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，故A正确；B．丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故B正确；C．丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为

，故C正确；D．丙烯聚合后的结构简式为

，故D错误；故选D。

考点：

考查了丙烯的结构的相关知识。

4．A

【解析】

试题分析：

A、碳原子的杂化类型有sp3和sp2，有1个π键，8个σ键，错误选A；B、二者的原子数相同，价电子数相同，是等电子体，正确，不选B；C、钠离子核外有10个电子，电子排布正确，不选C；D、二氧化碳分子是直线型，正确不选D。

考点：

化学键类型，等电子体，电子排布，空间构型。

5．C

【解析】

试题分析：

A．醋酸为弱酸，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH＞1，错误；B．根据电荷守恒，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），错误；C．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。

考点：

考查了醋酸电离平衡的影响因素的相关知识。

6．D

【解析】

试题分析：

A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不一定都是正四面体，例如水是V形，A错误；B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定均采用sp3杂化轨道成键，例如三氧化硫是sp2杂化，B错误；C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的2s和2p轨道混合起来而形成的，C错误；D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道，D正确，答案选D。

考点：

考查杂化轨道判断

7．C

【解析】

试题分析：

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A正确；B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．氢氧化铝不溶于水，用化学式表示，离子方程式为Al（OH）3↓+3H+=Al3++3H2O，故C错误；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H＋，故D正确；故选C。

考点：

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

8．B

【解析】

试题分析：

①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2为原子晶体，只含共价键；③石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；④金刚石为原子晶体，只含共价键；⑤NaCl为离子化合物，含有离子键；⑥白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力；故选B。

【考点定位】考查化学键和分子间作用力的区别

【名师点晴】本题考查化学键知识，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体。

9．D

【解析】

试题分析：

①二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，①错误；②二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，②正确；③SO2的价电子数为6+6×2＝18，O3的价电子数为6×3＝18，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，③正确；④三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似故④错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了等电子体判断

【名师点晴】以分子空间构型的判断为载体考查等电子体，明确等电子体的概念是解本题关键。

由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答。

10．C

【解析】

试题分析：

A．根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确；B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；C．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；故选C。

考点：

考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

11．A

【解析】

试题分析：

A．根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；B．根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；D．根据得失电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成

molO2，故D错误；故选A。

考点：

考查了原电池的工作原理的相关知识。

12．B

【解析】

试题分析：

A．二氧化氮能够与水反应，不能采用排水集气法收集二氧化氮，错误；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热，飞生成氨气，氨气的密度比空气小，可以采用瓶口向下排空气法收集氨气，正确；C．浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，错误；D．收集乙酸乙酯的导气管不能插入溶液中，容易产生倒吸现象，错误；故选A。

考点：

考查了化学实验装置的正误判断的相关知识。

13．D

【解析】

试题分析：

A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B．根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性NH4+>Cl-，故B正确；C．反应中每生成1molN2，转移电子2×3=6mol，故C正确；D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。

考点：

考查了氧化还原反应的相关知识。

14．D

【解析】

试题分析：

A．计算B原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；

B．铵根离子是正四面体结构；

C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成σ键；

D．根据C中的分析进行判断．

解：

A．BF3中B原子孤对电子数=

=0、价层电子对数=3+0=3，故其为平面正三角形，故A错误；

B．NH4+的电子式：

，N原子呈4个N﹣Hσ键，没有孤电子对，故其正四面体结构，故B错误；

C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成4个s﹣sp3σ键，故C错误；

D．由C中的分析可知，CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键，故D正确，

故选D．

15．A

【解析】

试题分析：

A．根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS＜MnS，错误；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS（s）

Mn2+（aq）+S2-（aq），正确；C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS（s）

Mn2+（aq）+S2-（aq），与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq），正确；D．根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。

考点：

考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。

16．C

【解析】

试题分析：

氨气是三角锥形，水是V形，故①不选；NH4+是正四面体结构和H3O＋是三角锥结构，故②不可以选；NH3和H3O＋都是三角锥形，故③可以选；O3和SO2都是V型，故④可选；CO2和BeCl2都是直线型，故⑤可选；SiO44－和SO42－都是正四面体，故⑥可选；Al2Cl6是正四面体，BF3是等边三角形结构，故⑦不选，答案选③④⑤⑥，此题选C。

考点：

考查各种粒子的空间构型相关知识。

17．B

【解析】

试题分析：

转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：

甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgN