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1、湖北省枣阳市学年高二化学下学期月考试题含答案湖北省枣阳市高级中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2.5分，共50分）1某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是A净水过程中发生了化学变化 B该净水器能杀菌消毒C活性炭的主要作用是吸附杂质 D净化后的水属于纯净物2以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由转变为 这一过程释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中

2、，不正确的是A实验式 CH2 B结构简式 CH2=CHCH3C球棍模型： D聚合后的结构简式：4下列说法错误的是A有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为1s22s22p6DCO2分子的构型为直线型525时，下列有关0.1 molL-1醋酸溶液的说法中，正确的是ApH = 1Bc(H+) = c(CH3COO-)C加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性6关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取sp3杂化轨道成

3、键的分子其几何构型都是正四面体B凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键CCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道7下列离子方程式中，不正确的是A用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+C用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2OD向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3

4、+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H8共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ） Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D9原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2 CO2与N2O SO2与O3 PCl3与BF3A B C D102SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0B过程II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D反应

5、物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极a表面发生还原反应C该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 D该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O212下列实验装置正确的是13废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH4+ Cl-C反应中每生成1 mol N2，转移

6、6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放14下列推断正确的是（ ）ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键15以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A溶解度 MnSPbSBMnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(

7、aq)CCu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子16下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2O NH4+和H3O NH3和H3O O3和SO2CO2和BeCl2 SiO44和SO42 BF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D17甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 BBaCl2 、N

8、a2CO3、AgNO3 、盐酸CNa2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 DAgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO318已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 92 kJmol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率()随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是AX表示温度 BL2L1C反应速率 (M)(N) D平衡常数 K(M)K(N)19将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 20某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电

9、极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中，不正确的是AI中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝BII中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电D根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第II卷（非选择题 共50分）21现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层

10、的p能级与s能级的电子数之比是21，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（填化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：_。（4）元素电负性：B_D，元素第一电离能：C_E。（填“”“”或“=”）22合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关

11、系是_，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_ _。（2）900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_，该反应的平衡常数K 。（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？_。（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/molC

12、O(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2-41.2 kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 K时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/(kJmol-1)4364654131076则根据键能计算，H1 ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。23亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2Cl2的制备流程如下：（1）Co2+基态核外电子排布式为 。（2）配合物1Co（NH3）5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 Co（NH3）5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。（3）与NO2互为等电子

13、体的单质分子为 （写化学式）。（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。24电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中A极要连接电源的_（填“正”或“负”）极。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）电解总反应的离子方程式是_。

14、（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应_。若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_mol。（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。钢制品应接电源的_极。己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_ _ _。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为

15、_。25化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“”）。来（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用

16、氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。（3）某温度下Ksp Mg(OH)2 = 210 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=210-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认

17、为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 答案1C【解析】试题分析：分析简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；经过此装置只能除去水中的不溶性固体杂质和异味，不能除去其中的细菌、微生物、钙镁化合物等，得不到纯净的水。A、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，所以小卵石和石英砂的作用都是过滤，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水

18、漏下，都属于物理变化；故选项说法错误；B、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，故选项说法错误；C、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，净水过程有过滤、吸附等方法，故选项说法正确；D、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，得不到纯净的水，故选项说法错误；故选C。考点：考查了水的净化的相关知识。2B【解析】试题分析：A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同，错误；B当碳原子的核外电子排布由 时能量较高，而

19、能量较低，由转变为 这一过程释放能量，正确；C3p2表示3p能级有两个电子，错误；D在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，错误。考点：考查对核外电子运动状况的描述正误判断的知识。3D【解析】试题分析：A丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，故A正确；B丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故B正确；C丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，故C正确；D丙烯聚合后的结构简式为，故D错误；故选D。考点：考查了丙烯的结构的相关知识。4A【解析】试题分析：A、碳原子的杂化类型有sp3 和sp2，有1个键，8 个键，错误选A；B、二者的原子数相同，价电子数相同，是等电子体，正确，不

20、选B；C、钠离子核外有10 个电子，电子排布正确，不选C；D、二氧化碳分子是直线型，正确不选D。考点：化学键类型，等电子体，电子排布，空间构型。5C【解析】试题分析：A醋酸为弱酸，0.1 molL-1醋酸溶液的pH 1，错误；B根据电荷守恒，c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，错误；C加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。考点：考查了醋酸电离平衡的影响因素的相关知识。6D【解析】试题分析：A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其

21、几何构型不一定都是正四面体，例如水是V形，A错误；B凡AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定均采用sp3杂化轨道成键，例如三氧化硫是sp2杂化，B错误；CCH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的2s和2p轨道混合起来而形成的，C错误；Dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道，D正确，答案选D。考点：考查杂化轨道判断7C【解析】试题分析：A用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O，故A正确；B向AlCl3溶液中加入过量氨水，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，离子方程式为A

22、l3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+，故B正确；C氢氧化铝不溶于水，用化学式表示，离子方程式为Al(OH)3+3 H+= Al3+ +3H2O，故C错误；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H，故D正确；故选C。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。8B【解析】试题分析：Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；SiO2为原子晶体，只含共价键；石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；金刚石为原子晶体，只含共价键；NaCl为离子化合物，含有离子键；白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力；故选B。【考点定位

23、】考查化学键和分子间作用力的区别【名师点晴】本题考查化学键知识，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体。9D【解析】试题分析：二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，错误；二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，正确；SO2的价电子数为6+6218，O3的价电子数为6318，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，正确；三氯化磷

24、和三氟化硼分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似故错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查了等电子体判断【名师点晴】以分子空间构型的判断为载体考查等电子体，明确等电子体的概念是解本题关键。由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答。10C【解析】试题分析：A根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a0，故A正确；B加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；C使用催化剂，平衡不移动

25、，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。11A【解析】试题分析：A根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；B根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；D根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成mol O2，故D错误；故选A。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。

26、12B【解析】试题分析：A二氧化氮能够与水反应，不能采用排水集气法收集二氧化氮，错误；B氯化铵和氢氧化钙混合加热，飞生成氨气，氨气的密度比空气小，可以采用瓶口向下排空气法收集氨气，正确；C浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，错误；D收集乙酸乙酯的导气管不能插入溶液中，容易产生倒吸现象，错误；故选A。考点：考查了化学实验装置的正误判断的相关知识。13D【解析】试题分析：A反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性 NH4+ Cl-，故B正确；C反应中每生成

27、1 mol N2，转移电子23=6 mol，故C正确；D经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14D【解析】试题分析：A计算B原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；B铵根离子是正四面体结构；C甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成键；D根据C中的分析进行判断解：ABF3中B原子孤对电子数=0、价层电子对数=3+0=3，故其为平面正三角形，故A错误；BNH4+的电子式：，N原子呈4个NH键，没有孤电子对，故其正四面体结构，故B错误；C甲烷分子中C原子2s轨道与

28、3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成4个ssp3键，故C错误；D由C中的分析可知，CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键，故D正确，故选D15A【解析】试题分析：A根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS MnS，错误；BMnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，正确；CCu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动

29、，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)，正确；D根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。16C【解析】试题分析：氨气是三角锥形，水是V形，故不选；NH4+是正四面体结构和H3O是三角锥结构，故不可以选；NH3和H3O都是三角锥形，故可以选；O3和SO2都是V型，故可选；CO2和BeCl2都是直线型，故可选；SiO44和SO42都是正四面体，故可选； Al2Cl6是正四面体，BF3是等边三角形结构，故不选，答案选，此题选C。考点：考查各种粒子的空间构型相关知识。17B【解析】试题分析：转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgN