4．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如下图所示。
下列有关曲酸的叙述不正确的是
A．分子中所有碳原子子不可能共平面
B．能发生酯化反应、氧化反应、还原反应
C．lmol该物质与H2完全加成，需消耗3molH2
D．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有3种
【答案】A
5．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。
常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通人过量氯气：
Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-
B．加入少量NaClO溶液：
Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
6．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分别与X、Z形成共价化合物
C．原子半径大小顺序为X>T>Y
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4
【答案】B
【解析】R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置及它们的最外层电子数之和为24，可知R、T、X、Y、Z分别是C、N、Si、P、S；C元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A错误；C能分别与Si、S形成SiC、CS2等共价化合物，故B正确；原子半径大小顺序为Si>P>N，故C错误；S元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为H2SO4，故D错误。
@
7．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
C．pH<7.2的溶液中一定存在：
c（Na+）>c（HR-）>c（R2-）>c（H+）>c（OH-）
D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2
【答案】C
8．某实验小组同学设计了如下图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物。
（1）该实验的操作依次是____________（填序号）。
A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意_____________。
（填“同意”或“不同意）理由是_________________。
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。
（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
①装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向________→________→________→________→________（填装置的编号）
②证明生成的气体中存在SO2的现象是________，相应的离子方程式__________。
⑷用2L0.3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为________。
（5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：
Ka1=10×10-1.9，Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaHSO3溶液的PH值________（忽略SO32-的二级水解〉
【答案】
（1）．CAB
（2）．不同意（3）．生铁中的碳与浓硫酸加热会生成CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊。
（4）．EACDB（或EADBC）（5）．装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，（6）．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（7）．1:
4（8）．0.1
解析：
（1）
（1）实验的操作依次是：
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂；A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯；B．将生铁丝上提离开液面；
（2）生铁中含有单质碳，生铁中的碳与浓硫酸加热会生成CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以产生的气体不一定是SO2气体；（3）二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，反应离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；所以高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水检验二氧化碳；CO能还原氧化铜，用氧化铜检验CO气体，仪器连接顺序依次是EACDB；（4）设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别是xmol、ymol，根据钠元素、硫元素守恒
，
，生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1:
4；（5）
的常数
，
，
0.1mol•L-1，
，PH=0.1。
【点睛】二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳气体时要除去混有的二氧化硫。
9．二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s），ΔH=-76.0kJ·mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）ΔH=-18.7kJ·mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式___________。
Ⅱ.一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。
向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）。
达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol·L-1、CH40.8mol·L-1、H20.8mol·L-1，H2O1.6mol·L-1。
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol·L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________。
选项
CO
H2
CH4
H2O
A
0
0
1
2
B
2
8
0
0
C
1
4
1
.2
D
0.5
2
0.5
1
（4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度________（填字母）。
A．c（CH4）=0.8mol·L-1B．0.8mol•L-1>c（CH4）>1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol·L-1D．C（CH4）>1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol·L-1、H21.0mol·L-1、CH42.8mol·L-1、H2O2.0mol·L-1，则该可逆反应初始速率v正_____v逆（填“>”或“<”）。
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8则该反应的△H_________0（填“>”或“<”）。
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为______________。
【答案】
（1）．4
（2）．C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6KJ·mol-1（3）．AD（4）．D（5）．>（6）．<（7）．2CO32—4e-=2CO2↑+O2↑
解析：
（1）根据6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s），1molCO2参加反应得4mol电子，Fe元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒，每吸收1molCO2氧化的FeO的物质的量4mol；
（2）①6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s），ΔH=-76.0kJ·mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）ΔH=-18.7kJ·mol-1，根据盖斯定律②×2－①得C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6KJ·mol-1；（3）根据CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L-1、CH40.8mol·L-1、H20.8mol·L-1，H2O1.6mol·L-1，则开始投入的CO21mol·L-1、H24mol·L-1，CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）反应前后物质的量不同，该反应满足等量等效，实验A相当于投入CO21mol·L-1、H24mol·L-1；实验B相当于投入CO22mol·L-1、H28mol·L-1；实验C相当于投入CO22mol·L-1、H28mol·L-1；实验D相当于投入CO21mol·L-1、H24mol·L-1；所以各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是AD；（4）把再充入的与起始量相等的CO2和H2气体，放热一个与原容器相同的容器中，则两容器满足等量等效，CH4的浓度都是0.8mol·L-1，再把两个容器内气体压入一个容器，相当于加压，CH4的浓度都大于1.6mol·L-1；（5）在300℃时达到平衡，各物质的浓度分别为CO20.2mol·L-1、CH40.8mol·L-1、H20.8mol·L-1，H2O1.6mol·L-1，则
；在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol·L-1、H21.0mol·L-1、CH42.8mol·L-1、H2O2.0mol·L-1，
，所以反应正向进行，v正>v逆；（6）300℃的平衡常数小于200℃时的平衡常数，所以△H<0；（7）阴极发生还原反应生成氧气，电极反应为2CO32—4e-=2CO2↑+O2↑；
【点睛】对于反应前后气体分子数不同的反应，投料完全相同为等效平衡；对于反应前后气体分子数相同的反应，投料比相同为等效平衡；@
10．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
4.7
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
—
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________
（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：
__________________。
（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。
（5）得到的沉淀C的组成是_________________（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。
（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。
【答案】
（1）．加热、搅拌或将固体粉碎（任写两条）
（2）．H3BO3+H2O
H++-（3）．Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-（4）．使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出（5）．CaSO4•2H2O或CaSO4（6）．趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出（7）．取过滤Ⅱ后的溶液1~2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。
（其它和理答案都给分）
解析：
（1）根据影响速率的因素分析；
（2）根据硼酸为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，分析电离方程式；（3）MnO中锰元素化合价为+2，锰元素被氧化为+4；（4）根据流程，调节pH=5～6目的是除去杂质离子；（5）温度越高，硫酸钙的溶解度越小，趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出；（6）取过滤Ⅱ后的溶液1~2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。
【点睛】向某溶液中加入少量KSCN溶液，若变红则含有Fe3+，向某溶液中加入少量KSCN溶液不变红，加入氯水变红，则含有Fe2+。
11．塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。
某塑化剂（DEHP）的合成路线如图所示。
请回答以下问题：
（1）DEHP的分子式为__________。
（2）Ⅱ的反应类型为____________，有机物M的结构简式为_____________，IV的有机产物中官能团的名称为__________________。
（3）用系统命名法指出N的名称为_________________。
⑷IV步骤①的化学方程式为____________。
（5）
的一种同分异构体具有以下性质：
①难溶于水，能溶于NaOH溶液；②能发生银镜反应；③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：
1：
1。
則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液___________mL。
【答案】
（1）．C24H38O4
（2）．取代反应（3）．
（4）．羧基（5）．2-乙基-1-己醇（6）．
（7）．500
解析：
（1）根据DEHP的结构简式，DEHP的分子式为C24H38O4；
（2）M是
，
，氯原子被羟基代替，反应类型为取代反应，
中官能团的名称为羧基。
（3）CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH系统命名为2-乙基-1-己醇。
⑷邻苯二甲醛被新制氢氧化铜氧化为邻苯二甲酸的化学方程式为
。
（5）
的同分异构体中：
①难溶于水，能溶于NaOH溶液；②能发生银镜反应；③核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：
1：
1的是
，
。
与氢氧化钠反应的方程式为
0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol·L-1NaOH溶液500mL
【点睛】卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇，在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生
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