山西省运城市届高三模拟调研测试理综化学试题.docx

1、山西省运城市届高三模拟调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64第I卷(选择题）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A小苏打可用作糕点的膨化剂B“地沟油经过加工处理可用来制肥皂C多地花重金购买“雾霾消除车，从根本上缓解了雾霾问题D装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染【答案】C【解析】碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、二氧化碳、水，故A正确；地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，与氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠，故B正确；“雾霾

2、消除车，不能从根本上缓解了雾霾问题，故C错误；苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质是室内空气污染的主要气体，故D正确。2设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是AlmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NAB常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NAC50ml12molL-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NAD密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA【答案】B3下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证Fe(NO3)2是否变质将Fe(NO3)2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，观察是否变化B制备Fe(

3、OH)3胶体向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热并搅拌C证明氧化性H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D验Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀【答案】D【解析】Fe(NO3)2溶于稀硫酸，发生 ，故A错误；搅拌能使胶体聚沉，制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故B错误；硫酸滴入Fe(NO3)2溶液，就能发生反应，故C错误；向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，说明氯化银沉淀转化为碘化银程度，所以证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故D正确。4曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如下图所示。下列有关曲

4、酸的叙述不正确的是A分子中所有碳原子子不可能共平面B能发生酯化反应、氧化反应、还原反应Clmol该物质与H2完全加成，需消耗3mol H2D比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有3种【答案】A5制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH T YDZ元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4【答案】B【解析】R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置及它们的最外层电子数之和为24，可知R、T、X、Y、Z分别是C、N、Si、P、S；C元素位于元素周期表中第二周期第A族，故A错误；C能分别与Si、S形成SiC、CS2等共价化合物，故B正确；原子半径大小

5、顺序为Si P N，故C错误；S元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为H2SO4，故D错误。7在25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是AH2R是二元弱酸，其Ka1=110-2BNaHR在溶液中水解程度小于电离程度CpHc( HR-) c(R2- )c(H+)c(OH-)D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2【答案】C8某实验小组同学设计了如下图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物。（1）该实验的操作依次是_(填序号)。A加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯B

6、将生铁丝上提离开液面C连接好装置，检验气密性，加人试剂（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意_。(填“同意”或“不同意)理由是_。（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置外，其他装置试剂均为足量）装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向_(填装置的编号)证明生成的气体中存在SO2的现象是_，相应的离子方程式_。用2L0.3mol L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为_。（5）已知常

7、温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=1010-1.9，Ka2=10-7.2计算0.1mol L-1 NaHSO3溶液的PH值_ (忽略SO32-的二级水解【答案】 （1）CAB （2）不同意 （3）生铁中的碳与浓硫酸加热会生成CO2 ，CO2也能使澄清石灰水变浑浊。 （4）EACDB(或EADBC） （5）装置中溶液紫红色变浅说明生成SO2， （6）5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42-+2Mn2+ +4H+ （7）1:4 （8）0.1解析：（1） （1）实验的操作依次是：C连接好装置，检验气密性，加人试剂；A加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯；B将生铁丝上提离开液面

8、； （2）生铁中含有单质碳，生铁中的碳与浓硫酸加热会生成CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以产生的气体不一定是SO2气体； （3）二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置中溶液紫红色变浅说明生成SO2，反应离子方程式为5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42-+2Mn2+ +4H+；所以高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水检验二氧化碳；CO能还原氧化铜，用氧化铜检验CO气体，仪器连接顺序依次是EACDB；（4） 设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别是x mol、y mol，根据钠元素、硫元素守

9、恒 ， ，生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1:4；（5） 的常数， ， 0.1 mol L -1，PH=0.1。【点睛】二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳气体时要除去混有的二氧化硫。9二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ， H=-76.0 kJmol-13FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) H=-18.7 kJmol-1（1

10、）在上述反应中中，每吸收1molCO2，就有_molFeO被氧化。（2）试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_。.一定条件下，二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO2 0.2molL-1、CH4 0.8molL-1、H2 0.8molL-1，H2O 1.6molL-1。（3）在300是，将各物质按下列起始浓度(molL-1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_。选项COH2CH4

11、H2OA0012B2800C141.2D0.520.51 （4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度_(填字母)。Ac(CH4)=0.8molL-1 B0.8mol L-1 c(CH4) 1.6mol L-1Cc(CH4)=l.6molL-1 DC(CH4)1.6mol L-1（5）在300时，如果向该容器中加入CO20.8 molL-1、H21.0 molL-1、CH4 2.8 molL-1、H2O 2.0molL-1，则该可逆反应初始速率v正_v逆 (填“” 或“”或“ （6）v逆；（6） 300的平衡常数小于200时的平衡常数，所以H0

12、；（7）阴极发生还原反应生成氧气，电极反应为2CO324e-=2CO2+O2；【点睛】对于反应前后气体分子数不同的反应，投料完全相同为等效平衡；对于反应前后气体分子数相同的反应，投料比相同为等效平衡；10七水硫酸镁(MgSO47H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(O

13、H)2pH值4.73.29.710.411.2表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水)温度/1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题： （1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_。（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_ （3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：_。（4）加入硼镁泥调节pH=

14、56目的是_。（5）得到的沉淀C的组成是_(填化学式)，过滤需趁热过滤，原因是_。（6）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是_。【答案】 （1）加热、搅拌或将固体粉碎（任写两条） （2）H3BO3+H2OH+- （3）Mn2+ +ClO-+H2O = MnO2+2H+Cl- （4）使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出 （5）CaSO4 2H2O或CaSO4 （6）趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出 （7）取过滤后的溶液1 2ml 丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。（其它和理答案都给分）解析

15、：（1）根据影响速率的因素分析；（2） 根据硼酸为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，分析电离方程式；（3） MnO中锰元素化合价为+2，锰元素被氧化为+4； （4）根据流程，调节pH=56目的是除去杂质离子；（5）温度越高，硫酸钙的溶解度越小，趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出；（6） 取过滤后的溶液1 2ml 丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。【点睛】向某溶液中加入少量KSCN溶液，若变红则含有Fe3+，向某溶液中加入少量KSCN溶液不变红，加入氯水变红，则含有Fe2+。11塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广

16、泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。某塑化剂(DEHP)的合成路线如图所示。请回答以下问题：（1） DEHP的分子式为_。（2）的反应类型为_，有机物M的结构简式为_，IV的有机产物中官能团的名称为_。（3）用系统命名法指出N的名称为_。IV步骤的化学方程式为_。（5） 的一种同分异构体具有以下性质：难溶于水，能溶于NaOH溶液；能发生银镜反应；核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1。則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4molL-1NaOH溶液_mL。【答案】 （1）C24H38O4 （2）取代反应 （3） （4）羧基 （

17、5）2-乙基-1-己醇 （6） （7）500解析：（1）根据DEHP的结构简式，DEHP的分子式为C24H38O4；（2） M是，氯原子被羟基代替，反应类型为取代反应， 中官能团的名称为羧基。（3） CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH系统命名为2-乙基-1-己醇。邻苯二甲醛被新制氢氧化铜氧化为邻苯二甲酸的化学方程式为。（5） 的同分异构体中：难溶于水，能溶于NaOH溶液；能发生银镜反应；核磁共振氩谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1的是，。与氢氧化钠反应的方程式为0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4molL-1NaOH溶液500mL【点睛】卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成醇，在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生