化学说明与检测综合应用题.docx
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化学说明与检测综合应用题
1、酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）培制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。
a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为v2mL时，溶液中的溶质为。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。
（提示：
微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？
请设计实验加以证明。
（简要写出实验步和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。
请计笪该样品中碳酸钙的质量
2、化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验
①写出一个双球管中可能应的化学方程式
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，这三种物质中消耗氧气最多的是
（2）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物.已知CO发生装置中的反应为:
①A装置中能观察到什么现象?
②写出B装置中反应的化学方程式.
③要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
一氧化碳发生装置接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____.
4从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施.
（3）将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾.待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3g固体物质.请计算原固体混合物中氯酸钾的质量.
3、钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）下图是钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是_____；（填字母代号）
A．钠属于金属元素B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na+D．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为_________；小苏打受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__
（3）配制一瓶右图溶液需氯化钠________g；配制59g6％氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数____（填“
”、“
”或“
”）
（4）已知
；
。
实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？
如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠?
（请简要写出实验步骤和现象）；
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。
工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（
）反应生成氯化钠和钛。
若用该方法制取2.4Kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
4、酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应.
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有生成.
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性.请填写下页表格:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
实验反思：
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
（3）"粗盐提纯"指除去NaCl中的泥沙和MgCl2,CaCl2,Na2SO4等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：
先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶.请回答:
部分物质的溶解性表（室温）
①溶解,过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似."神舟"飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量.请计算:
用LiOH完全吸收176g生成CO2，生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
5、气体的制法、性质和用途等是中学化学研究的重要内容。
（1）请从图1中选择适当的仪器组装实验装置。
①实验室制取二氧化碳,应选择上面仪器中的___（填字母代号）.
②若用高锰酸钾制取氧气,还需要补充的一种仪器是___（填名称），反应的化学方程式为___.
（2）小明同学采用如图2装置进行趣味实验（装置气密性良好）。
①若 A中是碳酸氢钠和稀盐酸，B 中是紫色石蕊溶液，请简述B中可观察到的实验现象及原因。
②若换一组药品，用所得干燥气体充气球，气球在空中上升，则 A、B 中应分别盛放什么药品？
（写出一组即可）
（3）如图中的甲、乙、丙、丁四种物质均含氧元素,甲中碳的质量分数为12％,丙是单质.乙转化为甲的化学方程式为；
丁分解为丙的化学方程式为
；丙的一种用途是
（4）为解决鱼池中氧气不足的问题,通常向水中撒一些过氧化钙CaO2,过氧化钙与水反应的化学方程式为
═
.现称取3.6g过氧化钙和足量的水混合,请计算生成氧气的质量.
6、实验是科学探究的重要途径。
（1）某同学利用右图所示微型实验装置进行实验探究。
请回答：
单球管中发生反应的化学方程式是___；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，观察到的现象是___，反应的化学方程式为___。
（2）实验室选用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为_。
②C装置中浓硫酸的作用是__。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
④用A装置还可以制取密度最小的气体，其化学方程式为
（3）取12.5g石灰石于装置A中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后（杂质不参加反应）,A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
7、某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验.先将镁条燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70％.
（1）图中A仪器的名称是。
镁条在燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的％。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气.
【发现问题】氮气是怎样减少的呢?
【做出假设】
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁Mg3N2固体。
氮化镁中氮的化合价是
镁条还能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭,该反应的化学方程式
，该反应所属的基本反应类型是
（3）通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识:
（写出一点即可）.
（4）24g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？
8、某小组以“水”为主题进行了一系列的探究活动。
（1）一部分人认为喝桶装纯净水干净最好。
你的意见如何？
仍然有一部分人采用传统的方法，加热煮沸自来水来喝，煮沸的主要作用是什么？
（2）自然界的水大多是硬水，用什么方法可以鉴别硬水和软水？
（3）自来水常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为
其中，
中氯元素的化合价是_______。
（4）
在水中会解离出
和
，在水中起到消毒杀菌作用的离子是______。
（5）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的:
则X的化学式是
（6）水是最常用的溶剂，右图是ABC三种固体的溶解度曲线，如果配制t2℃时A和C的饱和溶液各160g，需要A和C的质量各是g；将A和C的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数保持不变的是
（7）请计算：
电解100g水可得到氧气的质量是多少？
9、金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容.
（1）如图是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是_________.
A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些?
[做出猜想]猜想①：
只有Zn（NO3）2猜想②：
有
Zn（NO3）2AgNO3猜想③：
有Zn（NO3）2Cu（NO3）2
猜想④：
有Zn（NO3）2Cu（NO3）2AgNO3
[交流讨论]不合理的猜想是_________（填标号）,其理由是______
[实验探究]若猜想成立,通过以下实验可确定固体的成分,请将下表填写完整.
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体,滴加_________
有气泡产生
_________
（3）如图是工业炼铁示意图.其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和_________.有铁生成的化学方程式为_____
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10％）,与足量的废铁屑反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
10、彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。
右图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是。
A．铬原子中含有24个电子 B．铬原子质量为52.00
C．铬原子在化学变化中易失电子 D．铬是金属元素
为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝
进行实验探究。
【查阅资料】
资料1：
铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：
铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。
【实验过程】
（1）彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是_____________________。
记录现象如下：
试管1
试管2
试管3
实验现象
金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。
______________________
金属片表面
产生气泡较快。
实验结论
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
写出试管1中发生反应的化学方程式_______________________________________。
（2）另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是_________________，实验中发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：
加入乙溶液时反应的化学方程式为____________________________，反应前固体B质量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后固体D的质量。
（4）工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物（Cr2O3）中置换出来。
若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少
11、党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。
我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。
（1）科学保护和使用土地
当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是。
（2）正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。
（已知：
AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀）
【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是
。
【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因 （只写1个）。
（3）加快实现农业现代化
农业机械化是农业现代化的基础。
联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。
试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
12、请根据所学知识作答
（1）请用元素符号将下列金属的活动性顺序表填写完整。
K、Ca、Na、________、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、________、Pt、Au
（2）根据对上表的分析，发现Mn位于Al、Zn之间，请设计合理的实验来验证Mn的活动性，用有关反应的化学方程式表示（Mn的化合价为+2）。
（3）某学校化学兴趣小组想利用废铜制取氢氧化铜。
他们设计的流程图如下：
①写出溶液A和B中的溶质：
A中为________，B中为________。
②写出①发生反应的化学方程式______
③写出②所用的玻璃仪器的名称___
（4）某化学兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应）进行分析,所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下:
烧杯和稀硫酸150g,加入的铁样品为9g,充分反应后,称得烧杯和剩余物质的质量共为158.7g,计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量.
13、碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_________（填化学式）的排放量．
（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是_______（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为_________；丙转化为丁的化学方程式为_________
（4）下边是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式_________．
（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为_________．
②气体通过装置的顺序是A→_________（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_________．
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参加反应）放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计）.试计算石灰石中杂质的质量分数.
14、化学是一门以实验为基础的学科。
从实验中可以获取许多重要的化学知识，同时还能提高科学探究能力
（2）如图是一个趣味实验装置，瓶中固体和滴管中的液体混合后可以使气球鼓起来。
请选择能产生该现象的两组药品，并写出有关反应的化学方程式。
（3）某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验.为探究反应后溶液中溶质的可能组成,同学们作出了如下猜想:
甲同学的猜想
可能只有氯化钠
乙同学的猜想
可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸
（1）你认为甲、乙同学的猜想都合理吗？
如有不合理的请说明理由
（2）请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想. 请设计简单的实验证明你的猜想成立
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作？
（4）73g质量分数为20％的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
15、复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验.
探究1：
研究常见物质组成
A、B、C都是研究物质组成的实验.从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。
B实验是通过证明生成物的来推断水的组成的.而C实验与（填实验代号）实验的方法相同.
探究2：
研究常见物质性质----氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的PH＜7，说明硫酸是过量的。
（2）验证:
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中,
证明研究结论正确
写出
（2）中涉及的有关反应的化学方程式
探究3：
研究常见物质制取------制取氢氧化钠
向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后生成白色沉淀50g,过滤后得到无色溶液,请计算原澄清石灰水中溶质的质量.
16、某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：
在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
（1）仪器①的下端插在液面下是为了防止,如果该实验选择图
（一）装置来制取氧气,则反应的化学方程式为
。
（2）用图
（二）装置可收集和干燥气体：
若烧瓶装入浓硫酸来干燥气体，气体应从玻璃管的_____（“a”或“b”）端通入。
下列气体不能用浓硫酸进行干燥的是（填字母代号）
A.H2B.NH3C.CO2D.O2
（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定生成物质量的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是_____；
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为_____（填字母）。
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C.浓硫酸D．浓硫酸
（5）称取8g二氧化锰样品进行实验,图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g,计算样品中二氧化锰的质量分数为多少?
17、实验是实现科学探究的重要途径,请回答下列有关化学实验的问题.（如图1）
（1）分别利用B和C装置各制取一种气体,写出有关反应的化学方程式.
（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体,该气体极易溶于水,则制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分别为（填标号）,制取氯化氢气体的反应原理为（用化学方程式表示）
（3）趣味实验:
装置如图2所示.实验时,打开橡皮管上的止水夹,将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氯化氢气体的烧瓶中,可观察到什么现象?
为什么?
（4）在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参与反应）,恰好完全反应.反应后,称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8g.则参加反应的锌是多少克？
稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
18、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液.小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2.你认为还可能含有的溶质是
（填化学式）
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【实验与结论】
①小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中,并分别滴入无色酚酞试液作对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的.
②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的,理由是什么？
③你认为应当选择的试剂是,可以观察到什么现象？
【拓展应用】
①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤.
②通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道,可能造成的危害有哪些？
【计算】工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g．计算废水中氯化氢的质量分数?
19、烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂、造纸等工业。
请回答下列问题。
（1）在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出有关反应的化学方程式。
（2）烧碱放置在空气中会变质，请设计一个实验，在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质，请用化学方程式来表示。
（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液的作用是什么？
最后得到的固体的构成微粒是_________。
（4）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制50g5%的NaCl溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
①a操作中有错误，正确的操作是____________________________。
②下列操作中，会导致所配溶液中溶质质量分数偏低的是_______（填字母）。
A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘（1g以下用游码）
B.d中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为47.5mL
D.e操作中有少量水溅出
（4）将73
溶质质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液混合恰好完全反应，生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52%，请计算 NaCl溶液的质量。
20、请根据下面的实验回答有关问题：
①取一个空矿泉水瓶，加入稀盐酸，瓶子上端留有空隙（如下图一）；②用手小心挤压矿泉水瓶，除去里面的空气（如图二）；③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠（如图三）；④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置（如图四）；⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；⑥在矿泉水瓶中滴入数滴酚酞溶液，溶液呈红色.
⑴在第五步检验气体时，用燃着的木条放在瓶口，有爆鸣声产生，该气体是氢气，应该反应的化学方程式为___________；
⑵在第⑥步中，酚酞溶液变红色，说明所得溶液呈________.小明认为产物中有碳酸钠，小亮认为产物中有氢氧化钠.你赞同哪一种说法？
为什么？
⑶根据已学知识，金属和酸反应生成盐和氢气；钠和盐酸中的溶质发生反应的化学方程式为___________；从该实验中你获得的新发现是（用化学方程式表示）________
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