C.若将甲、乙两烧杯溶液分别与5mlpH=11NaOH溶液反应,所得溶液pH:
甲>乙
D.若将甲、乙两烧杯溶液混合,所得溶液中:
c(H+)>c(Cl-)+c(CH3COO-)
16.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H=—92.4KJ/mol,起始反应物为1molN2和3molH2,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数变化如下图。
下列说法正确的是
A.相同温度下,30MPa下反应速率比20MPa下反应速率快
B.30MPa下反应达到平衡时,600℃时放出的热量比500℃时放出的热量多
C.从图中可以看出温度越低越有利于NH3的生成,实际生产中通常在常温下合成氨
D.使用合适的催化剂可以提高H2的平衡转化率
17.下列离子方程式书写正确的是
A.Zn与稀H2SO4反应:
2Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应:
HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O
D.固体碳酸钙中滴加足量盐酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18.下列说法正确的是
A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.动物脂肪属于天然高分子化合物,工业上常用于生产肥皂
D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解
19.下列说法正确的是
A.碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程
B.H2S分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
C.CO2晶体和SiO2晶体中,微粒之间的化学键类型相同,晶体类型也相同
D.NaCl固体溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了Na+和Cl-
20.向0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液调节溶液pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.H2A是一种二元弱酸
B.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
C.pH=4.2时,溶液中一定存在:
c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)
D.0.1mol/L的NaHA溶液中一定存在:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题(共50分)
21.(10分)请回答以下问题:
(1)联三苯结构简式为:
,则它的分子式为______。
(2)结构简式为
的有机物,它的名称为______。
(3)已知CH3CH2OH+HNO3→CH3CH2ONO2+H2O,请写出三硝酸甘油酯的结构简式____。
(4)已知柠檬醛的结构式为:
该物质中含有的官能团的名称为_______。
(5)乙醛和新制氢氧化铜(氢氧化钠过量时)反应的化学反应方程式________。
22.(8分)由3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,能与水剧烈反应,生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验,假设各步反应均完全,反应中气体完全逸出。
已知:
溶液C中含有两种酸。
请回答:
(1)D中溶质的化学式_____,H2O2的电子式______。
(2)A和水反应的化学方程式______。
(3)B→E的离子反应方程式__________。
23.(10分)纯净的苯酚是无色晶体,室温时在水中的溶解度是9.3g/100g水,溶于水得无色溶液,较多苯酚与水混合可得到乳浊液。
温度高于70℃,能与水互溶。
某实验小组通过实验比较苯酚和碳酸酸性的强弱或苯酚和HCO3-酸性的强弱。
甲、乙两同学提出如下假设:
实验假设
实验方案
实验结论
甲
酸性:
H2CO3>C6H5OH
取少量苯酚放在试管中,加入过量NaOH溶液,得到澄清溶液。
冷却到室温,再通入一段时间CO2,冷却到室温,未出现浑浊。
通入CO2,未见浑浊,说明CO2不能与C6H5ONa反应,则假设错误。
乙
酸性:
C6H5OH>HCO3-
方案一:
在苯酚乳浊液中,加一定量的Na2CO3固体,观察到Na2CO3固体溶解,苯酚乳浊液变清,无气泡生成。
放置冷却,再观察。
混合物仍然澄清。
方案二:
在苯酚乳浊液中,加一定量的饱和Na2CO3溶液,观察到乳浊液变清,无气泡生成
方案一结论:
假设正确方案二结论:
假设正确
(1)你认为甲同学得出的实验结论______(填“正确”或“不正确”)。
甲设计的实验中通入CO2未出现浑浊的可能原因是①_______②___________
(2)乙同学方案一实验中,放置冷却,再观察的原因是____________
(3)乙同学方案二设计有不严谨的地方,指出不严谨的方面____________
24.(12分)某研究小组按下列路线合成抗心律失常药普罗帕酮:
已知:
①CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH=CHCH3+H2O
②
③
请回答:
(1)化合物G的结构简式是________。
(2)下列说法不正确的是_______。
A.化合物A能发生还原反应B.化合物B遇FeCl3溶液呈紫色
C.化合物E能发生消去反应D.普罗帕酮的分子式是C21H24NO3
(3)写出B+C→D的化学方程式__________。
(4)化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
已知:
(5)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式______。
须同时符合:
①红外光谱表明分子结构中含有
和苯环结构;
②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子
25、(10分)研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个自发进行的反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:
I:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH1
II:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
已知:
反应I、II的能量变化与反应过程的曲线如右图所示。
(1)试判断反应I的ΔS_____0(填>,<或=)。
(2)反应起始阶段反应I的速率明显比反应II的速率小,原因是_______。
(3)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
1.7,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:
Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比
①上表中可以判断编号C和D达到了平衡状态,理由是___________
②800K时,CO2的起始加入量为10mol,则在Cat.1作用下体系达到平衡时,体系中氢气物质的量为_____mol
③在温度为800K时,请在图中画出CH3OH浓度随反应时间(从常温进料开始计时)变化的曲线图。
一、选择题(1—10题每题2分,11—20题每题3分,每小题只有一个正确选项,共50分)
1-10:
CAABADBADB11-20:
DDBBAADBAD
二、填空题(共50分)
21.(10分,每空2分)
(1)C18H14;
(2)甲酸乙酯;(3)
;(4)醛基和碳碳双键
(5)CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2→Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
22.(8分)
(1)K2SO4、KCl(2分),
(2分)。
(2)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2分)
(3)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
23.(10分)
(1)不正确,(2分);通入CO2时间不够(或NaOH量多);(2分);苯酚浓度太小导致苯酚全部溶解在水中(或水的量太多)(2分)
(2)防止由于碳酸钠固体溶解放热,温度升高使苯酚溶解干扰实验结论(2分)
(3)没有对照实验,不能排除由于Na2CO3溶液稀释使苯酚溶解的可能(2分)
24.(12分)
(1).CH3CH2CH2NH2(2分)
(2)D(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
、
、
、
(4分)
25.(10分)
(1)>0(2分)
(2)催化剂只影响反应速率不影响平衡移动,编号C和D若没有达到平衡,则CO2的转化率和甲醇的选择性不会相等。
(2分)
(3)①反应I的活化能比反应II的活化能高(2分)
②4(2分)
③作图(2分)