西藏日喀则市南木林高级中学届高三第一次月考理综化学精校解析Word版.docx

西藏日喀则市南木林高级中学届高三第一次月考理综化学精校解析Word版.docx

《西藏日喀则市南木林高级中学届高三第一次月考理综化学精校解析Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏日喀则市南木林高级中学届高三第一次月考理综化学精校解析Word版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

西藏日喀则市南木林高级中学届高三第一次月考理综化学精校解析Word版

西藏日喀则市南木林高级中学2019届高三年级第1次月考

理综试卷化学试题

1.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.质子数与中子数相等的硫原子：

SB.Al3+的结构示意图：

C.CaO2的电子式：

D.2-溴丙烷的结构简式：

C3H7Br

【答案】A

【解析】

【详解】A．质子数与中子数相等的硫原子的质量数为32，该原子可以表示为：

S，故A正确；B．铝是13号元素，最外层有3个电子，Al3+是将原子的外层3个电子失去，次外层做最外层，铝离子正确的离子结构示意图为：

，故B错误；C．过氧化钙为离子化合物，过氧化钙构成离子是钙离子和过氧根离子，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为

，故C错误；D．2-溴丙烷分子中，官能团Br原子在2号C，正确的结构简式为：

CH3CH2BrCH3，故D错误；故选A。

2.下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）

A.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl－）

C.NH3属于弱电解质

D.常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，

的值不变

【答案】C

【解析】

【详解】A．氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故B正确；C．NH3不能电离属于非电解质，故C错误；D．常温时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，

=

×

=

，温度不变，比值不变，故D正确；故选C。

【点睛】本题考查了物质分类、检验方法、电解质溶液中电荷守恒、平衡常数的影响因素等。

本题的易错点为D，要注意与化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数等联系起来考虑。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.Cl2通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B.铜丝插入稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

C.向NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，故A错误；B．铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜溶液和一氧化氮气体，离子方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．向NaClO溶液中通入过量SO2生成的次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】解答此类试题，要掌握常见的用离子表示的物质和用化学式表示的物质类型。

可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。

4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa）：

①C4H10（g）＋13/2O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）△H=－2878kJ·mol－1

②C4H10（g）＋13/2O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（g）△H=－2658kJ·mol－1

③C4H10（g）＋9/2O2（g）=4CO（g）＋5H2O（l）△H=－1746kJ·mol－1

④C4H10（g）＋9/2O2（g）=4CO（g）＋5H2O（g）△H=－1526kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是（）

A.-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol

【答案】A

【解析】

【详解】正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：

C4H10（g）+

O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为-2878 kJ/mol，故选A。

【点睛】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解。

要注意燃烧生成稳定的化合物指C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。

5.下列叙述中，错误的是（）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，故A正确；B．苯乙烯含有苯环、碳碳双键，可发生加成反应，完全反应生成乙基环己烷，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，与与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；D．光照条件下，只取代甲基的氢原子，如在催化作用下可取代苯环的氢原子，故D错误。

故选D。

考点：

考查了有机物的结构和性质的相关知识。

视频

6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）

A.18gH2O中含有的质子数为10NA

B.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

【答案】B

【解析】

【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故A正确；B.偏铝酸钠溶液中溶剂水中也含有氧元素，1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=

=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故C正确；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确；故选B。

7.将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.首先发生中和反应而不会立即产生气泡；B.常温下，铝在浓硝酸中被钝化，不会产生红棕色气体；C.氯化铝溶液在过量浓氢氧化钠溶液中最终生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝沉淀；D.现象与实际相符。

故选D。

视频

8.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的分子式分别为：

A_________B______C__________D_______。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B：

______________________________________________________

B与水__________________________________________________________________

（3）根据下列信息，写出相应的化学方程式：

气体C和金属钠在440℃和800个大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠：

__________________________________________________________________

（4）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：

____________________________________

【答案】

（1）.H2

（2）.Cl2（3）.CO2（4）.HCl（5）.H2+Cl2

2HCl（6）.Cl2+H2O=HCl+HClO（7）.4Na+3CO2

C+2Na2CO3（8）.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

【分析】

A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。

【详解】

（1）由以上分析可知A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，故答案为：

H2；Cl2；CO2；HCl；

（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，方程式为H2+Cl2

2HCl，

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：

H2+Cl2

2HCl；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

（3）在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，反应的化学方程式为：

4Na+3CO2

C+2Na2CO3，故答案为：

4Na+3CO2

C+2Na2CO3；

（4）氯气在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

9.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0-60s时段，反应速率v（N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a:

T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理是_______

b：

计算温度T时反应的平衡常数K2（要求写出计算过程）__________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________

【答案】

（1）.大于

（2）.0.001（3）.0.36（4）.大于（5）.反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（6）.平衡时c（NO2）=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1，K2=（0.16mol/L）2/0.020mol/L=1.3mol/L（7）.逆反应（8）.对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

【解析】

试题分析：

（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，所以平衡正向移动，焓变大于0；v（N2O4）=（0.1－0.04）÷60="0.0010"mol·L-1·s-1；平衡常数K1为

0.36mol·L-1；

（2）a：

改变反应温度为T，c（N2O4）降低，平衡正向移动，所以改变条件为升温；T大于100℃；改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡，所以c（N2O4）=0.04－0.002×10="0.02"mol·L-1；c（NO2）=（0.1－0.02）×2="0.16"mol·L-1；K2="（0.16"mol·L-1）2/（0.020mol·L-1）="1.3"mol·L-1；（3）对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，所以平衡向逆反应方向移动。

考点：

本题考查化学平衡。

10.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白色烟雾；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是______________；

（2）④中发生反应的化学方程式是____________________________________________；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是_________________________________________；

（4）C的化学式是__________，D的化学式是__________；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是____________________________________________；

（6）H的化学式是__________。

【答案】

（1）.HCl

（2）.NH4Cl（3）.Cu＋Cl2

CuCl2（4）.2Mg＋CO2

2MgO＋C（5）.NO（6）.O2（7）.2H2S＋3O2

2H2O＋2SO2（8）.CH4

【解析】

【分析】

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，I为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；

②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl反应生成氯化铵，故A为HCl；

③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；

⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，则F为CO2；

⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，由于E为SO2，故D为O2，G为H2S，则C为NO；

⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，②中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，故答案为：

HCl；NH4Cl；

（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：

Cu+Cl2

CuCl2，故答案为：

Cu+Cl2

CuCl2；

（3）⑤中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为：

2Mg+CO2

2MgO+C，故答案为：

2Mg+CO2

2MgO+C；

（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为：

NO；O2；

（5）⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O，故答案为：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O．

（6）由上述分析可知，H的化学式是CH4，故答案为：

CH4。

【点睛】本题考查了无机物推断，掌握常见物质的性质是解题的关键。

本题的易错点为二氧化碳的判断，要注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧。

需要说明的是，本题中H也可以是乙烷等气态烷烃。

11.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是___（填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为___

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式），原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______.

（3）C和D反应可生成组成比为1：

3的化合物E，E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为____________

（4）化合物D2A的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为__________.

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm，F的化学式为___：

晶胞中A原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）______。

【答案】

（1）.

（2）.（3）.（4）.（5）.（6）.（7）.（8）.（9）.（10）.（11）.（12）.（13）.（14）.

【解析】

试题分析：

C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，

（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故答案为：

O；1s22s22p63s23p3；

（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体，故答案为：

O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；

（3）C和D反应可生成组成比为1：

3的化合物为PCl3，P形成3个δ键，孤电子对数为

=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形，故答案为：

三角锥形；sp3；

（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为

=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形；氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：

V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×

+6×

=4，

N（Na）：

N（O）=2：

1，则形成的化合物为Na2O，

晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，

晶胞的质量为

，

晶胞的体积为（0.566×10-7）cm3，

则晶体F的密度为

=2.27g•cm-3

考点：

考查了元素周期表和元素周期律、位置结构性质的相互关系的应用的相关知识。

12.根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是_____________，名称是_______________________；

（2）①的反应类型______________，②的反应类型__________________；

（3）反应②的化学方程式_______________________________；

反应④的化学方程式______________________________。

【答案】

（1）.

（2）.环己烷（3）.取代反应（4）.消去反应（5）.

（6）.

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

【解析】

【分析】

由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为

，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为

，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A为

，为环己烷，故答案为：

；环己烷；

（2）反应①为取代反应，②为消去反应，故答案为：

取代反应；消去反应；

（3）反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：

，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：

+2NaOH

+2NaBr+2H2O，故答案为：

；

+2NaOH

+2NaBr+2H2O。