河南南阳学年高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx

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河南南阳学年高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题Word版含答案

河南南阳2017-2018学年高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1、已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（　　）

物质

NH3（g）

O2（g）

NO（g）

H2O（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

A．

B．

C．

D．

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

B．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

C．100mL0.2mol·L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

3、关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）

A．都能发生酯化反应

B．都能与NaOH反应

C．甲的苯环上的一氯代物有4种

D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

4、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）

A．c（Fe3+）=0.1mol·L﹣1的溶液中：

K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

B．在pH=2的溶液中：

NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：

K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣

D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

5、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（　　）

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

6、可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

7、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

A．甲同学为测定0.01mol·L﹣1盐酸的pH值：

用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上

B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）2·12H2O晶体中的NH4+：

取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：

先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液

D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：

可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

8、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（　　）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：

NH2COONH4+2H2O

NH4HCO3+NH3·H2O．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是．

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．

①发生器用冰水冷却的原因．

液体石蜡鼓泡瓶的作用是．

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．

a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干

③尾气处理装置如图3所示．

浓硫酸的作用：

、．

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．

[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

10、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）补全步骤①的操作．

（2）装置C的作用为．

（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为．

Ⅱ．

（1）步骤④中煮沸的作用是．

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（3）若滴定过程中消耗0.5000mol·L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

11、

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为，此时水的电离受到．

（2）已知：

2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣57.20kJ·mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）．

A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度

（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2·L﹣2，则该温度下：

①0.01mol·L﹣1NaOH溶液的pH=；

②100mL0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH=．

（4）已知一溶液有4种离子：

X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（5）在25℃下，将amol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH

）=c（Cl﹣）．则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=．

（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：

HClO：

Ka=3×10﹣8HCN：

Ka=4.9×10﹣10H2CO3：

Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为．

12．【选修五有机化学基础】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″OH

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

Ⅱ．

（1）①的反应类型是；③的反应类型是．

（2）②的化学方程式为．

（3）PMMA单体的官能团名称是、．

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．

（5）I的结构简式为．

（6）下列说法正确的是（填字母序号）．

a．B和D互为同系物b．⑦为酯化反应c．D可以和灼热的CuO发生反应

（7）

（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有种．

①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；

②苯环上的取代基不超过三个；

③苯环上的一氯代物只有两种．

参考答案及评分标准

1.【答案】C

【解析】解：

蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ，6molH2O（g）变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，﹣xkJ═4akJ+5bkJ﹣4zkJ﹣6dkJ﹣6×44kJ，z=

kJ，

故选C．

2.【答案】B

【解析】A．标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B．Cl2与NaOH方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B正确；

C．Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02NA个，故C错误；

D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误；

故选：

B．

3.【答案】B

【解析】A．甲乙含﹣COOH、丙中含﹣OH，均可发生酯化反应，故A正确；

B．丙不能与NaOH反应，故B错误；

C．甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；

D．由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；

故选B．

4.【答案】C

【解析】解：

A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；

B．pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；

故选C．

5.【答案】D

【解析】解：

A．短周期元素X，Y可以形成化合物XY2，可以推出：

Y为﹣2价，X为+4价．Y可能为：

O，S．X可能为：

C，Si，N，S．如NO2，故A错误；

B．短周期序数差8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物，故B错误；

C．Y为﹣1价，X为+2价．Y可能为：

H，F，Cl．X可能为：

Be，Mg，C，N．MgCl2可溶于水，故C错误；

D．Y为﹣2价，X为+4价．Y可能为：

O，S．X可能为：

C，Si，N，S．如SiO2，故D

正确；

故选D．

6.【答案】D

【解析】解：

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．

故选D．

7.【答案】D

【解析】解：

A．用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸，pH变大，故A错误；

B．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；

C．盐酸和+2价铁都能被高锰酸钾氧化，故C错误；

D．KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，故D正确．

故选D．

8.【答案】C

【解析】解：

A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；

B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；

C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；

D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．

故选C．

9.【答案】

（1）浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；

（2）①降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；

②过滤；c；

③吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（3）80%．

【解析】解：

（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：

浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；

（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：

降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；

②制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，为防止产品分解和被氧化，采用真空40℃以下烘干，

故答案为：

过滤；c；

③浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：

吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g，碳酸钙物质的量为

=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；

x+y=0.01578x+79y=1.1730

解得x=0.012moly=0.003mol

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

=80%，故答案为：

80%．

10.【答案】

（1）检验装置的气密性；

（2）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；

（3）24%；

Ⅱ、

（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2；

（2）df；

（3）70%；

Ⅲ．Fe5O6．

【解析】解：

（1）由于该实验中有气体通过装置参加反应，所以实验开始要检验装置的气密性，

故答案为：

检验装置的气密性；

（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，

故答案为：

防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；（3）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：

×100%=24%，

故答案为：

24%；

Ⅱ、

（1）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，

故答案为：

赶走溶液中溶解的过量的Cl2；

（2）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；

b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；

c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；

d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；

e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．

故答案为：

df；

（3）根据反应的方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：

0.4000mol·L﹣1×0.025L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.5mol·L﹣1，所以铁元素的百分含量为：

×100%=70%，

故答案为：

70%；

Ⅲ．铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，

所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：

：

=5：

6，

铁的氧化物的化学式为：

Fe5O6，

故答案是：

Fe5O6．

11.【答案】

（1）4或10；抑制；

（2）BC；

（3）①11；

②12；

（4）C；

（5）中；

；

（6）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

【解析】解：

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液中满足：

c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10，

故答案为：

4或10；抑制；

（2）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，

A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；

B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；

C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；

故答案为：

BC；

（3）①溶液中c（H+）=

mol/L=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣11=11，

故答案为：

11；

②混合溶液中c（OH﹣）=

=0.1mol/L，c（H+）=

mol/L=10﹣12mol/L，pH=﹣lgc（H+）=12，

故答案为：

12；

（4）A．当溶液为酸性时，可以满足关系：

c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；

B．当溶液呈碱性时可以满足c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；

C．该关系c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）无法了电荷守恒，故C错误；

D．当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣），故D正确；

故答案为：

C；

（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3·H2O的电离常数Kb=

=

=

，

故答案为：

中；

；

（6）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为：

NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，

故答案为：

NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

12.【答案】

（1）加成反应；取代反应；

（2）

；

（3）碳碳双键；酯基；

（4）

；

（5）CH2=C（CH3）COOH；

（6）bc；

（7）5．

【解析】解：

由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、I分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为

，则D为CH3OH、I为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为

．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成I，则G为

，故F为

，E为

，

（1）通过以上分析知，①是加成反应、③是取代反应，故答案为：

加成反应；取代反应；

（2）②的化学方程式为

，

故答案为：

；

（3）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，其官能团名称是碳碳双键、酯基，故答案为：

碳碳双键；酯基；

（4）该反应方程式为

，故答案为：

；

（5）通过以上分析知I结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：

CH2=C（CH3）COOH；

（6）a．B为HOCH2CH2OH，D为CH3OH，二者结构不同，所以不是同系物，故错误；

b．通过以上分析知，⑦为酯化反应，故正确；

c．D为CH3OH，D可以和灼热的CuO发生反应生成甲醛，故正确；

故选bc；

（7）

（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件，

①能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体，说明该分子中含有两个羧基；

②苯环上的取代基不超过三个；

③苯环上的一氯代物只有两种，

则取代基为2个或3个，如果取代基是两个且处于对位，为对苯乙酸、对苯甲丙酸、对苯甲异丙酸三种结构；

如果取代基为5﹣乙基﹣1、3﹣苯二甲酸、2﹣乙基﹣1、3﹣苯二甲酸，

所以符合条件的同分异构体有5种，故答案为：

5．