河南南阳学年高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx

1、河南南阳学年高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 Word版含答案河南南阳2017-2018学年高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）HxkJ/mol蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（）物质NH3（g）O2（g）NO（g

2、）H2O（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzdABCD2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAC100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子3、关于三种有机物叙述错误的是（SH的性质类似于OH）（ ）A都能发生酯化反应B都能与NaOH反应C甲的苯环上的一氯代物有4种D丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种4、常温下，下列各

3、组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）Ac（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNB在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClC在c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：K+、Na+、C1O、NO3D水电离c（H+）=1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是（）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

4、6、可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（）A维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）7、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（）A甲同学为测定0.01molL1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上B乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）212H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸

5、检验产生的气体C丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液8、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是（）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白

6、色固体，易分解，易吸水，溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的方程式：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H0（1）如图1所示装置制取氨气，你所选择的试剂是 （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的原因 液体石蜡鼓泡瓶的作用是 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称） 为了

7、得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干尾气处理装置如图3所示浓硫酸的作用： 、 （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=10010、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究铁矿石中含氧

8、量的测定按如图组装仪器， ；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）补全步骤的操作 （2）装置C的作用为 （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为 （1）步骤中煮沸的作用是 （2）下列有关步骤的操作中说法正确的是 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束

9、后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 11、（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为 ，此时水的电离受到 （2）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度（3）在某温度下，H2O的离子积常数为110

10、13 mol2L2，则该温度下：0.01molL1NaOH溶液的pH= ；100mL 0.1molL1H2SO4溶液与100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后，pH= （4）已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是 Ac（Y）c（X+）c（H+）c（OH） Bc（X+）c（Y）c（OH）c（H+）Cc（H+）c（Y）c（X+）c（OH） Dc（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（5）在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH）=c（Cl）则溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离

11、常数Kb= （6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3108 HCN：Ka=4.91010 H2CO3：Ka1=4.3107 Ka2=5.6101184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 12【选修五 有机化学基础】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）的反应类型是 ；的反应类型是 （2）的化学方程式为 （3）PMMA单体的官能团名称是 、 （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 （5）I的结构简式为 （6）下列说法正确的是 （填字母序号）a B

12、和D互为同系物 b 为酯化反应 cD可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有 种能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】解：蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，6mol H2O（g）变成液态水需要放出的能量为644kJ，则4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）H=xkJ/mol，依据H=反应物的总键能生成物的总键能，xkJ4akJ+5bkJ4zkJ6dkJ644kJ，z=kJ，故选C

13、2.【答案】B【解析】A标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；BCl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B正确；CFe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.02NA个，故C错误；D常温常压下，Vm22.4L/mol，无法计算，故D错误；故选：B3.【答案】B【解析】A甲乙含COOH、丙中含OH，均可发生酯化反应，故A正确；B丙不能与NaOH反应，故B错误；C甲苯环上有四种H，则甲的苯环上的一氯代物有4种，故C正确；D

14、由结构可知，丙的分子式为C10H15ON，结构对称，苯环上有3种H，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；故选B4.【答案】C【解析】解：AFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；BpH=2的溶液，显酸性，H+、ClO、Cl发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D水电离c（H+）=1012的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；故选C5.【答案】D【解析】解：A短周期元素X，Y可以形成化合物XY2，可以推出：Y为2价，X为+4价Y可能为：O，SX可能为：C

15、，Si，N，S如NO2，故A错误；B短周期序数差8是同族，离子化合物是活泼金属与活泼非金属的化合物，故B错误；CY为1价，X为+2价Y可能为：H，F，ClX可能为：Be，Mg，C，NMgCl2可溶于水，故C错误；DY为2价，X为+4价Y可能为：O，SX可能为：C，Si，N，S如SiO2，故D正确；故选D6.【答案】D【解析】解：A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D维持温

16、度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确故选D7.【答案】D【解析】解：A用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸，pH变大，故A错误；B向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；C盐酸和+2价铁都能被高锰酸钾氧化，故C错误；DKSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，故D正确故选D8.【答案】C【解析】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2

17、e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误故选C9.【答案】（1）浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等； （2） 降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应

18、放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例； 过滤；c； 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（3）80%【解析】解：（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等； （2）反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热

19、造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，为防止产品分解和被氧化，采用真空40以下烘干，故答案为：过滤；c；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g，碳酸钙物质的量为=0.015

20、mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；x+y=0.015 78x+79y=1.1730解得x=0.012mol y=0.003mol则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为=80%，故答案为：80%10.【答案】（1） 检验装置的气密性；（2） 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；（3） 24%；、（1） 赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2） df；（3） 70%； Fe5O6 【解析】解：（1）由于该实验中有气体通过装置参加 反应，所以实验开始要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根

21、据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；（3）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：100%=24%，故答案为：24%；、（1）向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（2）a碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示

22、剂，故a错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确故答案为：df；（3）根据反应的方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.4000molL10.025L=c（Fe3+）0.02L，解得c（Fe3+）=0.5molL1，所以铁元素的百分含量

23、为：100%=70%，故答案为：70%；铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：=5：6，铁的氧化物的化学式为：Fe5O6，故答案是：Fe5O6 11.【答案】（1）4或10；抑制；（2）BC；（3） 11； 12；（4） C；（5） 中；（6） NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3【解析】解：（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液中满足：c（H+）=c（OH）=11010mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可

24、能为4或10，故答案为：4或10；抑制；（2）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；B降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；C增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；D升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；故答案为：BC； （3）溶液中c（H+）=mol/L=1011 mol/L，pH=lgc（H+）=lg1011=11，故答案为：11；混合溶

25、液中c（OH）=0.1mol/L，c（H+）=mol/L=1012 mol/L，pH=lgc（H+）=12，故答案为：12；（4）A当溶液为酸性时，可以满足关系：c（Y）c（X+）c（H+）c（OH），故A正确；B当溶液呈碱性时可以满足c（X+）c（Y）c（OH）c（H+），故B正确；C该关系c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）无法了电荷守恒，故C错误；D当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c（OH）c（X+）c（H+）c（Y），故D正确；故答案为：C；（5）在25下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3H2O）=（0.5a0.005）m

26、ol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH）=107mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=，故答案为：中；（6）由Ka可知碳酸的酸性HClO，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为：NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3，故答案为：NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO312.【答案】（1） 加成反应；取代反应；（2）；（3）碳碳双键；酯基；（4）；（5）CH2=C（CH3）COOH；（6）bc；（7）5【解析】解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、I分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生

27、加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、I为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成I，则G为，故F为，E为，（1）通过以上分析知，是加成反应、是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（2）的化学方程式为，故答案为：；（3）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，其官能团名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键；酯基；（4）该反应方程式为，故答

28、案为：；（5）通过以上分析知I结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；（6）aB为HOCH2CH2OH，D为CH3OH，二者结构不同，所以不是同系物，故错误； b通过以上分析知，为酯化反应，故正确； cD为CH3OH，D可以和灼热的CuO发生反应生成甲醛，故正确；故选bc；（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体，说明该分子中含有两个羧基；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种，则取代基为2个或3个，如果取代基是两个且处于对位，为对苯乙酸、对苯甲丙酸、对苯甲异丙酸三种结构；如果取代基为5乙基1、3苯二甲酸、2乙基1、3苯二甲酸，所以符合条件的同分异构体有5种，故答案为：5