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高一化学必修一钠及其重要化合物

第三章金属及其化合物

第一节钠及其重要化合物

一、钠

1、物理性质

银白色金属光泽,质软(可用小刀切割),密度比水小比煤油大(保存在煤油中),熔沸点低,具有良好的导热性和导电性。

2、化学性质

(1)与非金属反应:

如O2、Cl2、S等。

①钠与氧气反应

常温下生成Na2O(白色),化学方程式为:

4Na+O2=2Na2O

燃烧时生成Na2O2(黄色),化学方程式为:

2Na+O2Na2O2

②钠与氯气反应

化学方程式为:

2Na+Cl22NaCl

③钠与硫反应

化学方程式为:

2Na+SNa2S

(2)与水、酸反应(反应顺序:

先酸后水)

①钠与水、酸反应的实质上均是和H+反应,离子方程式分别为:

2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑、2Na+2H+=2Na++H2↑

②钠与水反应(加酚酞)的实验现象和解释

现象

解释

a

浮在水面上

钠的密度比水小

b

熔成闪亮的小球

钠与水反应放热,钠的熔点低

c

四处游动,发出“嘶嘶”声

钠与水剧烈反应生成气体

d

反应后溶液由无色变为红色

钠与水反应生成碱性物质

(3)Na与盐溶液的反应(反应顺序:

先与水反应,再考虑NaOH是否与盐反应)

①钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出,化学方程式为:

2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

②投入到CuSO4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成,化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

思考:

金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的?

切开金属钠,呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后成白色粉末(Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3)。

3、钠的保存、制取及用途

⑴金属钠的保存及取用

少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

⑵钠的制取:

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

⑶用途:

钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。

二、钠的重要氧化物

1、氧化钠和过氧化钠

对比项

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

色、态

白色固体

淡黄色固体

稳定性

不稳定

稳定

是否碱性氧化物

阳、阴离子个数比

2∶1

2∶1

生成条件

常温

加热或点燃

与H2O反应

化学方程式

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑

滴加酚酞试液

变红

先变红后褪色

与CO2反应

化学方程式

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

+O2

气体体积变化

足量氧化钠使气体消失

足量过氧化钠使气体变为原来的一半

与酸反应

化学方程式

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+

2H2O+O2↑

用途

——

制氧剂、漂白剂、氧化剂

转化关系

2Na2O+O2

2Na2O2

保存

隔绝空气

一、过氧化钠的强氧化性

⑴Na2O2与SO2反应:

Na2O2+SO2=Na2SO4。

⑵Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。

⑶Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。

⑷Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-。

⑸Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。

其漂白原理与HClO、NaClO、O3等相同。

二、有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系

⑴物质的量关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1,解决此类可借助物质的量守恒关系。

⑵电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1molO2转移2mole-。

⑶先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2、H2O(g)混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。

⑷气体体积关系

若CO2、H2O(g)混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2且等于生成氧气的体积。

⑸固体质量关系

当Wg通式符合(CO)mHn(m、n为整数)的物质在O2中充分燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕,固体增重Wg。

常见符合符合(CO)mHn的物质如:

CO、H2、CH3OH、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。

 

【答案】C

【答案】

(1)验纯收集一试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火。

若听到轻微的“噗”声,表明H2纯净。

(2)较多的钠与水反应会放出大量的热,可能使试管内的H2、O2混和气爆炸。

(3)钠比水轻,比苯重,落在苯水交界处。

钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,就可减慢Na与H2O反应速率

1B2C3A4A5A6B7D8B9D10A11D12A

13.

14.

(1)A、NaOHB、NaHCO3C、Na2O2

(2)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

(3)CO32-+CO2+H2O=2HCO3—

15.

(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口,将玻璃片与集气瓶一起移出水面,将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上。

(2)①经计算,烧瓶中c(OH—)约为1mol/L;因为c(OH-)在1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时酚酞呈红色,因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH—)过大造成的。

②取烧瓶中的溶液于试管中,加入少量二氧化锰,有气泡放出,用带火星的木条检验,木条复燃,说明溶液中可能有H2O2存在。

③取②中试管里的溶液滴加酚酞试液,溶液变红且不褪色,说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关

16

(1)放出大量的热(1分)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1分)

(2)将带火星的木条放在P口处,木条复燃(1分)

将Q口插入到盛水的烧杯中,有气泡产生(1分)

(3)MnO2(1分)使带火星的木条复燃(1分)

(4)①B(1分)防止倒吸(1分)②500mL2分

 

【例1】(2007·全国Ⅱ理综)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是()

A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2

【例2】(08年昆明模拟)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出四个可以生成氢气的反应:

①Zn和盐酸②Na和水③Al和NaOH溶液④Na和无水乙醇。

为方便制取和点燃上述四个反应生成的氢气,他们设计了如下图所示装置。

试回答下列问题:

(1)点燃氢气之前必须先进行。

方法是。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的氢气时,①③④实验获得成功,②却失败了。

他们分析后认为失败的原因有a:

Na与H2O的反应速率太快;b:

Na的用量太少;c:

装置存在缺陷。

针对b失败的原因,有的同学提出可以增加钠的用量,但有同学认为这样做太危险,原因是。

(3)针对原因a、c,实验小组查阅资料得知钠、苯、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.88g·cm-3、1.00g·cm-3。

他们改进了实验装置后重做实验②。

改进后的实验装置如下图所示。

改进后的实验,氢气的生成速率明显减慢。

原因是。

【检测评价】

1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属单质在常温下均是固体

2.有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律。

如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。

据此,你认为下列反应方程式中正确的是()

A.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.Na2O2+2NO2=2Na2NO2+O2

C.2Na2O2+2Mn2O7=2NaMnO4+O2

D.2Na2O2+2N2O5=2NaNO2+O2

3.观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下

列现象:

银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体,下列说法正确的是()

A.①发生了氧化还原反应

B.②变白色是因为生成了碳酸钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④只发生物理变化

4.(08枣庄市调研)下列说法中,正确的是()

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③熔点:

钾>钠>钠钾合金

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na+和CO32-的物质的量不变

⑥1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2mol。

⑦取用金属钠时,应将剩下的大块钠放回原瓶,实验结束,余下的钠屑应用乙醇处理

A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥⑦D.①②④⑤

5.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()

A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3

C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3

6.在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为()

A.等于6.72gB.小于6.72gC.大于6.72gD.无法计算

7.氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:

Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的叙述

①离子半径:

Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是()

A.②③④⑤B.①③⑤C.②④D.③

8.某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠中过氧化钠的含量。

实验步骤:

①取一定质量的样品放入烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使之充分反应;②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重,冷却、称重。

若在蒸发过程中,局部温度过高,造成液滴飞溅,则实验结果会()

A.偏低B.偏高C.无影响D.无法判断

9.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对,Ⅱ对,有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对,Ⅱ错,无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对,Ⅱ对,有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧

Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对,Ⅱ对,有

10.一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。

下列叙述中,不合理的是()

A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出

C.总溶液的质量减小,有H2放出D.钠浮于液面,到处游动,发出咝咝的响声

11.绿色化学是化学实验追求的目标。

《化学教育》2006年第11期刊载了创新设计“钠在空气中燃烧实验”装置。

下列对于该创新实验的描述错误的是()

A.防止钠燃烧时烧裂试管

B.解决了钠在空气中燃烧产生浓烟造成污染

C.观察到黄色火焰和生成淡黄色固体

D.钠先反应放热,然后钠受热熔化

12.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()

A.3:

4:

1B.3:

3:

2C.6:

7:

3D.6:

9:

0

13.为了探究“二氧化碳是否有水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:

实验甲:

干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在干燥的试管II中装入Na2O2,在通人CO2之前,关闭K1和K2。

在试管I内装入试剂X后,打开K1和K2,通人CO2,几分钟后将带火星的木条插入试管

的液面上,观察到木条不复燃,且II中的淡黄色没有变化。

实验乙:

潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在试管I内装入试剂Y,其他操作同实验甲。

观察到木条复燃,且II中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题:

(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是_________________________________。

(2)在实验甲中,试剂X是__________________;在实验乙中,试剂Y是__________________。

(3)根据上述两个实验现象,得到的结论是___________________________________________。

(4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用__________(填编号,多选扣分)。

A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸

(5)CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:

Na2O2+Cl8O2+H218O→

14已知A、B、C是三种常见的固体化合物,焰色反应均显黄色,其中A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质也只含有一种,并有无色、无味的气体D放出。

另A、B、C、D之间含有如下的转化关系:

(部分物质未写出)

 

(1)写出物质的化学式:

A、B、C。

(2)写出A、B按物质的量之比为1:

1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式:

(3)写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式:

15.利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中,加入100mLH2O,然后用排水法收集气体。

①过氧化钠跟水反应的化学方程式为________________________________。

②集气瓶充满气体后,怎样从水槽中取出集气瓶?

简述操作方法。

__________________________________________________。

(2)已知:

酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且0.5min内不会褪色;H2O2具有氧化性和漂白性。

取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红,片刻红色褪去。

①有人认为,“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)过大造成的,试通过估算并对比数据加以说明。

______________________________________________________________________________。

②还有人认为,“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。

试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在,请简述实验操作。

________________________________________________________________。

③补充实验,证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。

请简述实验操作。

_______________________________________________________________________。

16.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是:

第一,为氧气生成,

第二,。

Na2O2跟水反应的化学方程式是

(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作及现象是:

用以验证第二条结论的实验操作及现象是:

(3)实验

(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出度管,向试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后退色,为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:

Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氮化性的漂白性。

请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂:

现象:

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,其实验方法为:

称取2.6gNa2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论:

①测量气体体积时,必须持试管和量筒内的气体都冷却至

室温时进行,应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所

占的体积)(填序),

理由是。

②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为(选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

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