（3）CdCO3=Cd（OH）2（4）不能确定
11、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，
而去掉第二个电子时，最难的是：
（1）Li
（2）Be（3）B（4）都一样
12、下列说法何种欠妥
（1）配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。
（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。
（3）配位数就是配位体的个数。
（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
13、下列各组量子数合理的是：
（1）n=2l=1m=0ms=0
（2）n=8l=2m=0ms=+1/2
（3）n=3l=3m=2ms=-1/2
（4）n=5l=3m=4ms=-1/2
14、5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：
（1）5.8%（g/g）蔗糖溶液
（2）5.8%（g/g）葡萄糖溶液
（3）2.0000mol/L的蔗糖溶液（4）1.0mol/L葡萄糖溶液
15、在液体沸腾时，下列哪种性质在增加？
（1）熵
（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度
16、甲烷的燃烧热是-965.6kJ/mol，其相应的热化学方程式是：
（1）C（g）+4H（g）=CH4（g）△H°298
（1）=-965.6kJ/mol
（2）C（g）+4H2（g）=CH4（g）△H°298
（1）=-965.6kJ/mol
（3）CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H°298
（1）=-965.6kJ/mol
（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H°298
（1）=-965.6kJ/mol
17、对于基元反应：
：
2NO+O2=2NO2，若将体系的压力由原来的1大气
压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的：
（1）2倍
（2）4倍（3）6倍（4）8倍
18、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：
（1）Ksp=[Ag+][S2-]
（2）Ksp=[Ag+][S2-]2
（3）Ksp=[2Ag+][S2-]（4）Ksp=[Ag+]2[S2-]
19、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶
液的pH值，则该电极的电极电势：
（1）增大
（2）减小（3）不变（4）不能判断
20、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是否3.34克/100水
所以反应PbCl2（s）=Pb2+（aq）+2Cl–（aq）的△H°是：
（1）大于零
（2）小于零（3等于零（4）不能确定
21、0.02mol/L的NH4Cl溶液的pH值是：
（1）4
（2）8.2（3）5.47（4）6.8
22、缓冲溶液的缓冲范围是：
（1）pH±1
（2）Ka±1（3）Kb±1（4）pKa±1
23、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于SP3杂化的是：
（1）H2O
（2）NH3（3））SiO2（4）CO2
24、升高温度能加快反应速度的主要原因是：
（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
（2）能提高反应的活化能。
（3）能加快反应物的消耗。
（4）能增大活化分子的百分率。
25、下列溶液中[Zn2+]最小的是：
（1）1mol/L[Zn（CN）4]2-Kd=2×10-17
（2）1mol/L[Zn（NH3）4]2+Kf=2.8×109
（3）1mol/L[Zn（OH）4]2-Kd=2.5×10-16
（4）1mol/L[Zn（SCN）4]2-pKf=-1.3
26、一列各组化合物中，熔点由低到高的顺序排列的是：
（1）H2OHFNH3CH4
（2）H2OHBrHFHCl
（3）H2OH2SH2SeH2Te（4）CH4SiH4GeH4SnH4
27、已知下列反应的平衡常数
2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）K1
Cu2O（s）+1/2O2（g）=2CuO（s）K2
则可指出反应2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）的K等于：
（1）K1+K2
（2）K1-K2（3）K1×K2（4）K1/K2
28、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？
（1）NaCl
（2）CaCl2（3）AlCl3（4）CsCl
29、反应A：
2NO2（g）=N2O4（g）△G°=-5.8kJ/mol
B:
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△G°=-16.7kJ/mol
（1）反应A较反应B快。
（2）反应B较反应A快。
（3）两反应速度相同。
（4）无法判断两反应速度。
30、在80%（g/g）甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数是：
（1）0.3
（2）0.7（3）0.2（4）0.9
31、如果一反应的△H和△S均为正值，当高温时：
（1）△G<0
（2）△G>0（3）△G=0（4）不能确定
32、已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H°=-357.37kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H°=-90.77kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H°为：
（1）442.14kJ/mol
（2）255.16kJ/mol
（3）-442.14kJ/mol（4）-266.6kJ/mol
33、对于有过量的KI存在的AgI溶胶，聚沉能力最强的是下列电解质
中的：
（1）K3[Fe（CN）6]
（2）MgSO4（3）Na3PO4（4）FeCl3
34、温度相同时，下列水溶液渗透压最小的是：
（1）0.01mol/L的甘油。
（2）0.01mol/L的醋酸。
（3）0.01mol/L的NaCl。
（4）0.01mol/L的Ba（OH）2.
35、若下列反应A+2B=C的速度方程式是v=k[A][[B]，此反应
的反应级数是：
（1）一级
（2）二级（3）三级（4）四级
36、浓盐酸的质量百分浓度为37%，比重为1.19，将此酸稀释成500毫
升0.3mol/L的稀盐酸溶液，需要浓盐酸的体积是：
（1）10ml
（2）12.4ml（3）15.2ml（4）20.5ml
37、500克水中溶解了3克某难挥发的非电解质，该物质的分子量为60
已知水的Kf为1.86，则溶液的凝固点为：
（1）1.86℃
（2）-1.86℃（3）0.186℃（4）-0.186℃
38、具有SP3等性杂化轨道类型的分子空间构型是：
（1）平面正方型
（2）平面三角型
（3）正四面体（3）正八面体
39、配制SnCl2溶液，为防止水解，应加入：
（1）NaOH
（2）NaCl（3）HCl（4）HNO3
40、下列哪种电解质对Fe（OH）3溶胶有最强的聚沉能力？
（1）NaCl
（2）K2SO4（3）K3[Fe（CN）6]（4）AlCl3
41、在放热反应中，温度升高10℃，会使：
（1）平衡常数增大。
（2）平衡常数减小。
（3）平衡常数不变。
（4）正逆反应速度不变。
42、下列E°值最大的是：
（1）E°AgCl/Ag
（2）E°Ag+/Ag（3）E°AgBr/Ag（4）E°AgI/Ag
43、原电池（-）Zn|Zn2+（1mol/L）‖Cu2+（1mol/L）|Cu（+）若在Cu2+中加
入氨水，则原电池的电池电动势将：
（1）增大
（2）减小（3）不变（4）无法确定
44、任何反应达平衡时：
（1）△H=0
（2）△S=0（3）△G=0（4）△G°=0
45、KW=0.64×10-14（18℃）KW=1.0×10-14（25℃）,从而可推出：
（1）水的电离过程是吸热过程。
（2）水在25℃的pH大于在18℃的。
（3）在18℃时，[OH-]=0.8×10-7.（4）仅在25℃时水才是中性的。
46、对于反应N2O4（g）=2NO2（g）不说在600℃时Kp=1.78×104,1000℃时
Kp=2.82×104,由此可知：
：
（1）△H<0
（2）温度升高有利于NO2生成。
（3）△S<0（4）减小压力有利于NO2。
47、某一元酸的电离常数Ka=10-7，浓度为0.1mol/L水溶液的pH值是：
（1）1
（2）2（3）3（4）4
48、在459℃时反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的△G°=-20.8kJ/mol
△H°=156kJ/mol,故此反应的△S°等于：
（1）239J/K.mol
（2）0.239J/K.mol
（3）182J/K.mol（4）0.182J/K.mol
49、用AgNO3处理[Fe（H2O）5Cl]Br溶液，产生的沉淀产要是：
（1）AgCl
（2）AgBr（3）AgCl和AgBr（4）Fe（OH）3
50、难溶电解质A2B的水溶液中有下列平衡A2B=2A++B2-,若平衡时
[A+]=x,[B2-]=y,则该难溶电解质的Ksp为：
（1）Ksp=1/2x2y
（2）Ksp=xy
（3）Ksp=x2y（4）Ksp=（2x）2y
51、1.00克非电解质溶于20.0克水四，测得冰点为-0.50℃,该非电解质
的分子量是：
（1）1.86/（0.5×0.02）
（2）1.86/（20.0×0.5）
（3）0.5×20.0/1.86（4）0.5×0.02/1.86
52、下列反应中水作为碱的是：
（1）H2O+CH3O-=OH-+CH3OH
（2）H2O+CH3CO2H=H3O++CH3CO2-
（3）H2O+2Na=2NaOH+H2
（4）2H2O+2F2=4HF+O2
53、下述反应处于平衡时，哪种变化将增大平衡常数K？
（1）降低温度
（2）升高温度
（3）增大压力（4）减少产物的浓度
54、用等体积的浓度为0.05mol/L的醋酸和0.025mol/L的醋酸钠配制的
缓冲溶液pH值是：
（醋酸的Ka=1.79×10-5）
（1）4.45
（2）4.75（3）5.05（4）5.15
55、已知Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H°=-642kJ/mol,则：
（1）在任何温度下，正反应是自发的。
（2）在任何温度下，正反应不可能自发。
（3）高温下正反应自发，低温下逆反应自发。
（4）高温下逆反应自发，低温下正反应自发。
56、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5℃，则苯的熔化地程的△S°
约为：
（1）2.09J/mol.K
（2）10.88J/mol.K
（3）38.38J/mol.K（4）54.39J/mol.K
57、在容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达平衡后，加入一
量的氮气，保持总压力不变，平衡将：
（1）向正方向移动。
（2）向逆方向移动。
（3）无明显变化。
（4）不能判断。
58、把0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10-10）溶液稀释四倍后，溶液中的H+离
子浓度为原来的：
（1）1/2
（2）1/4（3）2倍（4）4倍
59、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同
一溶液的是：
（1）Br-和Hg2+
（2）Br-和Fe3+（3）Hg22+和Fe3+（4）Sn和Fe3+
已知：
Br2+2e=2Br-E°:
+1.07V
2Hg2++2e=Hg22++0.92V
Fe3++e=Fe2++0.77V
Sn2++2e=Sn-0.14V
60、使已变暗的古画恢复原来的白色，使用的方法是：
（2）用稀H2O2水溶液擦洗。
（2）用清水擦洗。
（3）用钛白粉涂描。
（4）用S2O漂白。
61、基态原子的第五层电子只有两个电子，则此原子的第四电子层中
的电子数：
（1）肯定是8个。
（2）肯定是18个。
（3肯定是8-18个。
（4）肯定是8—32个。
62、下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？
（1）相同原子间双键键能是单键键能的两倍。
（2）原子生成共价健的数目，等于基态原子的末成对电子数目。
（3）一般说来，б键的键能比π键的键能大。
（4）一般说来，б键的键长比π键的键长大。
63、在配离子[Ni（CN）4]2-中，中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分
别是：
（1）sp3，+3，4
（2）sp2d,+3,4
（3）dsp3,+2,5（4）dsp2,+2,4
64、将0.45克非电解质溶于30克水中，使水的凝固点降低0.15℃,已知
Kf=1.86,则该非电解质的摩尔质量（g/mol）是：
（1）100
（2）83.2（3）186（4）204
65、能用于鉴定溶液中Fe3+的试剂是：
（1）邻二氮菲
（2）KSCN（3）NaOH（4）KI
66、能较好地溶解AgBr的试剂是：
（1）NH3
（2）HNO3（3）H2PO4（4）Na2S2O3
67、298K下，下列反应中，焓变等于AgBr（s）的△Hf°的反应是：
（1）Ag+（aq）+Br-（aq）=AgBr（s）
（2）2Ag（s）+Br2（g）=2AgBr（s）
（3）Ag（s）+1/2Br2（l）=AgBr（s）
（4）Ag（s）+1/2Br2（g）=AgBr（s）
68、在标准状态下，1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kJ/mol,1mol金
刚石燃烧反应的焓变值为-395.6kJ/mol,则1mol石墨变成金刚石的
反应的焓变为：
（1）-789.3kJ/mol
（2）0
（3）+1.9kJ/mol（4）-1.9kJ/mol
69、下列叙述中正确的是：
：
（1）在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的。
（2）因为焓是状态函数，而在恒压下的反应热等于焓变，所以恒压反应热也是状态函数。
（3）单质的标准生成焓和标准生成自由能都为零。
（4）在恒温恒压下不做非膨胀功的条件下，体系自由能减少的地程都是自发的。
70、以何种比例（物质的量的比）混合NaHCO3TNaCO3,可配制pH=9.95
的缓冲溶液？
（H2CO3的K1=4.4×10-7,K2=5.61×10-11）
（1）2:
1
（2）1:
1（3）1:
2（4）1:
1.3×103
71、零级反应的速率：
（1）为零
（2）与反应物浓度成正比。
（3）与反应物浓度无关。
（4）与反应物浓度成反比。
72、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是：
（1）Na+
（2）Al3+（3）S2-（4）Cl-
73、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是：
（1）Cr3+
（2）Fe3+（3）Co3+（4）Cu+
74、下列哪一个反应的焓变值代表KCl的晶格能？
（1）K+（g）+Cl-（g）=KCl（s）
（2）K（g）+Cl（g）=KCl（s）
（3）K（s）+Cl（g）=KCl（s）
（4）K（s）+1/2Cl2（g）=KCl（s）
75、下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是：
：
（1）BF3
（2）CO2（3）NH3（4）H2O
76、在可逆反应中加入催化剂，下列叙述正确的是：
：
（1）改变反应的△G。
（2）改变反应的△H。
（3）改变正逆反应速度，且改变的程度不同。
（4）改变正逆反应速度，且改变的程度相同。
77、在下列各对晶体中，晶格结点微粒间作用力类型不同的是：
（1）金刚石和碳化硅
（2）碘和碘化氢
（3）氩和甲烷（4）二氧化碳和二氧化硅
78、KCl易溶于水而AgCl难溶于水，其解释的理由是：
：
：
（1）静止引力（2分子间力（3）离子极化（4）氢键
79、在关于∣ψ∣2的说法中，错误的是：
（1）∣ψ∣2表示电子出现的几率。
（2）∣ψ∣2表示电子在核外空间某点的单位体积内出现的几率。
（3）∣ψ∣2的具体图象称为电子云。
（4）∣ψ∣2的图象与ψ图相似。
298K时C6H6（l）+7.5O2（g）→3H2O（l）+6CO2（g）,
若反应中的各气体物质可看成理想气体，
则其恒压反应热QP和恒容反应热QV之差为（）kJ·mol-1
（A）-3.7（B）1.2（C）-1.2（D）3.7
【例】下列物质的数值不为零的是（）
（A）△cHm0（SO2,g）（B）△fHm0（O2,g）
（C）△fGm0（SO2,g）（D）Sm0（O2,g）
3.298K和标准压力下，下列反应的焓变等于AgBr（s）的标准摩尔生成焓的是（）
①Ag+（aq）+Br—（aq）=AgBr（s）②2Ag+（aq）+Br2（g）=2AgBr（s）
③Ag（s）+1/2Br2（l）=AgBr（s）④Ag（s）+1/2Br2（g）=AgBr（s）
4.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
①Q=0W=0△U＝0
②Q＋W＝0△H＝0Qp=0
③QW△H＝Qp△U＝0
④△H＝0△U＝0U0
5．元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?
A．SO3（l）B．SO2（g）
C．SO3（g）D．H2SO4（aq）
7、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5℃，则苯的熔化过程的△S°约为：
（1）2.09J/K·mol
（2）10.88J/K·mol
（3）38.38J/K·mol（4）54.39J/K·mol
8、在标准状态下，1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kJ/mol,1mol金刚石燃烧反应的焓变值为-395.6kJ/mol,则1mol石墨变成金刚石的反应的焓变为：
（1）-789.3kJ/mol
（2）0
（3）+1.9kJ/mol（4）-1.9kJ/mol
1.下述化学平衡A（g）+B（g）C（g）,在相同温度下，若体积缩小为原来的1/3，则压力商Qp和平衡常数的关系为（）。
A.Qp=KpB.Qp=Kp
C.Qp=3KpD.Qp=Kp
2.已知718K时Ag2O（s）的分解压力为20.9743MPa则此分解反应Ag2O（s）＝2Ag（s）＋1/2O2（g）的△rGm0为（）kJ·mol-1
a）-9.865b）-15.96c）-19.73d）-31.83
在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：
A+B=C
在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
（1）3倍
（2）2倍（3）9倍（4）1倍
3.将NH4Cl（s）置于抽空的容器中，加热到597K，使NH4Cl（s）分解，NH4Cl（s）＝NH3（g）＋HCl（g）达到平衡时体系的总压力为100kPa，则标准平衡常数K0为（）
a）0.5b）0.025c）0.05d）0.25
已知1100℃时：
⑴C（s）+2S（s）=CS2（g）K10
⑵Cu2S（s）+H2（g）=2Cu（s）+H2S（g）K20
⑶H2S（g）=H2（g）+S（s）K30
则反应2Cu2S（s）+C（s）＝4Cu（s）+CS2（g）K0=
a）K10（K20·K30）2b）K10·K20·K30
c）K10/（K20·K30）2d）（K10·K20）2K30
6.对于反应N2O4（g）=2NO2（g）不说在600℃时Kp=1.78×104,1000℃时，Kp=2.82×104,由此可知：
（1）△H<0
（2）温度升高有利于NO2生成
（3）△S<0（4）减小压力有利于NO2。
1．升高温度能加快反应速度的主要原因是（）。
a）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
b）能提高反应的活化能。
c）能加快反应物的消耗。
d）能增大活化分子百分数。
2.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）。
①速率常数k变小②平衡常
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