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1、综合题一、 选择题：1、 对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （1）G越负，反应速度越快。 （2）H越负，反应速度越快。 （3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。2、 满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （1）H0, S0,高温。 （2）H0, S0, 低温。 （3）H0, S0, S Cd(OH)2 (2) CdCO3 Cd(OH)2 (3) CdCO3= Cd(OH)2 (4) 不能确定11、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是： （1）Li (2)Be (3)B （4）都一样12、下列说法何种欠妥（

2、1） 配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。（2） 螯合物以六员环、五员环较稳定。（3） 配位数就是配位体的个数。（4） 二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定。13、下列各组量子数合理的是： （1）n = 2 l = 1 m = 0 ms = 0 (2) n = 8 l = 2 m = 0 ms = +1/2 (3) n = 3 l = 3 m = 2 ms = - 1/2 (4) n = 5 l = 3 m = 4 ms = - 1/214、5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近： （1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液 （3）2.0000mol/L的蔗

3、糖溶液 （4）1.0mol/L葡萄糖溶液15、在液体沸腾时，下列哪种性质在增加？ （1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度16、甲烷的燃烧热是- 965.6 k J/mol，其相应的热化学方程式是： （1）C(g) + 4H(g) = CH4(g) H298(1) = - 965.6 k J /mol (2) C(g) + 4H2(g) = CH4(g) H298(1) = - 965.6 k J /mol (3) CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H298(1) = - 965.6 k J /mol (4) CH4(g) + 2 O2(g) =

4、 CO2(g) + 2H2O(l) H298(1) = - 965.6 k J /mol17、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大 气 压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的： （1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍18、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （1）Ksp = Ag+S2- (2) Ksp = Ag+S2-2 (3) Ksp = 2Ag+S2- (4) Ksp = Ag+2S2-19、对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （1）增大 （2）减小 （3

5、）不变 （4）不能判断20、20时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100时是否3.34克/100水所以反应 PbCl2(s) = Pb2+(aq) + 2Cl (aq) 的H是： （1）大于零 （2）小于零 （3等于零 （4）不能确定21、0.02mol/L的NH4Cl溶液的pH值是： （1）4 （2）8.2 (3)5.47 (4)6.822、缓冲溶液的缓冲范围是： （1）pH1 (2)Ka1 (3) Kb1 (4)pKa123、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于SP3杂化的是： （1）H2O （2）NH3 （3）SiO2 (4)CO224、升高温度能加快反应速度的主要原因是：（1）

6、 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。（2） 能提高反应的活化能。（3） 能加快反应物的消耗。（4） 能增大活化分子的百分率。25、下列溶液中Zn2+最小的是： （1）1mol/L Zn(CN)42- Kd = 210-17 (2) 1mol/L Zn(NH3)42+ Kf = 2.810 9 (3) 1mol/L Zn(OH)42- Kd = 2.510-16 (4) 1mol/L Zn(SCN)42- pKf = - 1.326、一列各组化合物中，熔点由低到高的顺序排列的是： （1）H2O HF NH3 CH4 (2)H2O HBr HF HCl (3) H2O H2S H2Se H2Te

7、 (4)CH4 SiH4 GeH4 SnH427、已知下列反应的平衡常数2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) K1Cu2O(s) + 1/2 O2(g) = 2CuO(s) K2则可指出反应 2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) 的K等于： （1）K1+K2 (2) K1-K2 (3) K1K2 (4) K1/K228、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？ （1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl29、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) G= -5.8kJ/mol B: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

8、G= -16.7kJ/mol (1) 反应A较反应B 快。 （2）反应B 较反应A 快。 （3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。30、在80%（g/g）甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数是： （1）0.3 (2)0.7 (3)0.2 (4)0.931、如果一反应的H和S均为正值，当高温时： （1）G0 (3) G= 0 (4)不能确定32、已知下列热化学方程式： Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H= -357.37kJ/mol Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) H= -90.77kJ/mol 由此可知 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s)

9、+ Hg(l) 的H为： （1）442.14 kJ/mol (2)255.16 kJ/mol (3)-442.14 kJ/mol (4)-266.6 kJ/mol33、对于有过量的KI存在的AgI溶胶，聚沉能力最强的是下列电解质中的： （1）K3Fe(CN)6 (2)MgSO4 (3)Na3PO4 (4)FeCl334、温度相同时，下列水溶液渗透压最小的是： （1）0.01mol/L的甘油。 （2）0.01mol/L的醋酸。 （3）0.01mol/L的NaCl。 （4）0.01mol/L的Ba(OH)2.35、若下列反应 A + 2B = C 的速度方程式是v = k AB，此反应 的反应级数

10、是： （1）一级 （2）二级 （3）三级 （4）四级36、浓盐酸的质量百分浓度为37%，比重为1.19，将此酸稀释成500毫 升0.3mol/L的稀盐酸溶液，需要浓盐酸的体积是： （1）10ml (2)12.4ml (3)15.2ml (4)20.5ml37、500克水中溶解了3克某难挥发的非电解质，该物质的分子量为60已知水的Kf为1.86，则溶液的凝固点为： （1）1.86 (2)- 1.86 (3) 0.186 (4)- 0.18638、具有SP3等性杂化轨道类型的分子空间构型是： （1）平面正方型 （2）平面三角型 （3）正四面体 （3）正八面体39、配制SnCl2溶液，为防止水解，应

11、加入： （1）NaOH (2)NaCl (3)HCl (4)HNO340、下列哪种电解质对Fe(OH)3溶胶有最强的聚沉能力？ （1）NaCl (2)K2SO4 (3)K3Fe(CN)6 (4)AlCl341、在放热反应中，温度升高10，会使： （1）平衡常数增大。 （2）平衡常数减小。 （3）平衡常数不变。 （4）正逆反应速度不变。42、下列E值最大的是： （1）EAgCl/Ag (2) EAg+/Ag (3) EAgBr/Ag (4) EAgI/Ag43、原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)Cu2+(1mol/L)|Cu (+)若在Cu2+中加入氨水，则原电池的电池电动势将： （1）

12、增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法确定44、任何反应达平衡时： （1）H = 0 （2）S = 0 （3）G = 0 （4）G= 045、KW=0.6410-14(18) KW=1.010-14(25),从而可推出： （1）水的电离过程是吸热过程。 （2）水在25的pH大于在18的。 （3）在18时，OH-=0.810-7 .(4)仅在25时水才是中性的。46、对于反应N2O4(g) = 2NO2(g) 不说在600时Kp=1.78104,1000时 Kp = 2.82104,由此可知： （1）H 0 (2)温度升高有利于NO2生成。 （3）S 0 （4）减小压力有利于NO2。47、某一

13、元酸的电离常数Ka=10-7，浓度为0.1mol/L水溶液的pH值是： （1）1 （2）2 （3）3 （4）448、在459时反应 NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的G= -20.8kJ/mol H= 156 kJ/mol,故此反应的S等于： （1）239J/K.mol (2)0.239 J/K.mol (3) 182 J/K.mol (4)0.182 J/K.mol49、用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀产要是： （1）AgCl (2)AgBr (3)AgCl和AgBr (4)Fe(OH)350、难溶电解质A2B的水溶液中有下列平衡 A2B = 2A

14、+ + B2-,若平衡时 A+=x ,B2-=y ,则该难溶电解质的Ksp为： （1）Ksp = 1/2x2y (2)Ksp = xy (3) Ksp = x2y (4)Ksp = (2x)2y51、1.00克非电解质溶于20.0克水四，测得冰点为-0.50,该非电解质的分子量是： （1）1.86/(0.50.02) (2)1.86/(20.00.5) (3)0.520.0/1.86 (4) 0.50.02/1.8652、下列反应中水作为碱的是：（1） H2O + CH3O- = OH- + CH3OH（2） H2O + CH3CO2H = H3O+ + CH3CO2-（3） H2O + 2N

15、a = 2NaOH + H2（4） 2H2O + 2F2 = 4HF + O253、下述反应处于平衡时，哪种变化将增大平衡常数K ？ （1）降低温度 （2）升高温度 （3）增大压力 （4）减少产物的浓度54、用等体积的浓度为0.05mol/L的醋酸和0.025mol/L的醋酸钠配制的缓冲溶液pH值是：（醋酸的Ka = 1.7910-5） (1)4.45 (2)4.75 (3)5.05 (4)5.1555、已知 Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) H= -642 kJ/mol, 则：（1） 在任何温度下，正反应是自发的。（2） 在任何温度下，正反应不可能自发。（3） 高温下正反应

16、自发，低温下逆反应自发。（4） 高温下逆反应自发，低温下正反应自发。56、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5，则苯的熔化地程的S约为： （1）2.09J/mol.K (2)10.88 J/mol.K (3) 38.38 J/mol.K (4)54.39 J/mol.K57、在容器中，反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 达平衡后，加入一量的氮气，保持总压力不变，平衡将： （1）向正方向移动。 （2）向逆方向移动。 （3）无明显变化。 （4）不能判断。58、把0.1mol/L HCN(Ka= 4.910-10)溶液稀释四倍后，溶液中的H+离子浓度为原来的： （1）

17、1/2 （2）1/4 （3）2倍 （4）4倍59、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是： （1）Br-和Hg2+ (2)Br-和Fe3+ (3)Hg22+和Fe3+ (4)Sn和Fe3+ 已知：Br2 + 2e = 2Br- E: + 1.07 V 2Hg2+ + 2e = Hg22+ + 0.92 V Fe3+ + e = Fe2+ + 0.77 V Sn2+ + 2e = Sn - 0.14 V60、使已变暗的古画恢复原来的白色，使用的方法是： （2）用稀H2O2水溶液擦洗。 （2）用清水擦洗。 （3）用钛白粉涂描。 （4）用S2O漂白。61、基态原子的第五层

18、电子只有两个电子，则此原子的第四电子层中的电子数： （1）肯定是8个。 （2）肯定是18个。 （3肯定是8-18个。 （4）肯定是832个。62、下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？（1） 相同原子间双键键能是单键键能的两倍。（2） 原子生成共价健的数目，等于基态原子的末成对电子数目。（3） 一般说来，键的键能比键的键能大。（4） 一般说来，键的键长比键的键长大。63、在配离子Ni(CN)42-中，中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分 别是： （1）sp3，+3，4 （2）sp2d, +3, 4 (3) dsp3, +2, 5 (4)dsp2, +2 , 464、将0.45克非电解质溶于3

19、0克水中，使水的凝固点降低0.15,已知 Kf=1.86,则该非电解质的摩尔质量（g/mol）是： (1)100 (2)83.2 (3)186 (4)20465、能用于鉴定溶液中Fe3+的试剂是： （1）邻二氮菲 （2）KSCN （3）NaOH (4)KI66、能较好地溶解AgBr的试剂是： （1）NH3 （2）HNO3 （3）H2PO4 （4）Na2S2O367、298K下，下列反应中，焓变等于AgBr(s)的H f的反应是：（1） Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)（2） 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s)（3） Ag(s) + 1/2 Br2(l)

20、= AgBr(s)（4） Ag(s) + 1/2 Br2(g) = AgBr(s)68、在标准状态下，1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kJ/mol,1mol 金刚石燃烧反应的焓变值为-395.6 kJ/mol,则1mol石墨变成金刚石的 反应的焓变为： （1）-789.3 kJ/mol (2)0 (3) +1.9 kJ/mol (4)-1.9 kJ/mol69、下列叙述中正确的是： （1）在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的。 （2）因为焓是状态函数，而在恒压下的反应热等于焓变，所以恒压反应热也是状态函数。（3）单质的标准生成焓和标准生成自由能都为零。（4）在恒温恒压下不做非膨胀功的

21、条件下，体系自由能减少的地程都是自发的。70、以何种比例（物质的量的比）混合NaHCO3T NaCO3,可配制pH=9.95 的缓冲溶液？（H2CO3的K1= 4.410-7, K2 = 5.6110-11） (1)2:1 (2)1:1 (3)1:2 (4)1: 1.310371、零级反应的速率： （1）为零 （2）与反应物浓度成正比。 （3）与反应物浓度无关。 （4）与反应物浓度成反比。72、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是： （1）Na+ (2)Al3+ (3)S2- (4)Cl-73、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是： （1）Cr3+ (2)Fe3+ (3)Co3+ (4)Cu

22、+74、下列哪一个反应的焓变值代表KCl的晶格能？（1） K+ (g) + Cl- (g) = KCl(s)（2） K(g) + Cl (g) = KCl(s)（3） K(s) + Cl(g) = KCl (s)（4） K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s)75、下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是： （1）BF3 (2)CO2 (3) NH3 (4) H2O76、在可逆反应中加入催化剂，下列叙述正确的是： （1）改变反应的G。 （2）改变反应的H。 （3）改变正逆反应速度，且改变的程度不同。 （4）改变正逆反应速度，且改变的程度相同。77、在下列各对晶体中，晶格结点微粒间作

23、用力类型不同的是： （1）金刚石和碳化硅 （2）碘和碘化氢 （3）氩和甲烷 （4）二氧化碳和二氧化硅78、KCl易溶于水而AgCl难溶于水，其解释的理由是： （1）静止引力 （2分子间力 （3）离子极化 （4）氢键79、在关于2的说法中，错误的是： （1）2表示电子出现的几率。 （2）2表示电子在核外空间某点的单位体积内出现的几率。 （3）2的具体图象称为电子云。 （4）2的图象与图相似。298K时C6H6(l)+7.5 O2(g)3H2O(l)+6CO2(g),若反应中的各气体物质可看成理想气体， 则其恒压反应热QP和恒容反应热QV之差为 （ ）kJmol-1（A）-3.7 （B）1.2 （

24、C）-1.2 （D）3.7【例】下列物质的数值不为零的是（ ） (A)c Hm0(SO2,g) (B) f Hm0(O2,g) (C) f Gm0(SO2,g) (D) Sm0(O2,g) 3. 298K和标准压力下，下列反应的焓变等于AgBr(s)的标准摩尔生成焓的是（ ） Ag+(aq)+Br(aq)=AgBr(s) 2Ag+(aq)+Br2(g)=2AgBr(s) Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s) Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)4.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的Q=0 W=0 U0QW0 H0 Qp=0QW HQp U0 H0 U0 U

25、05元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?ASO3(l) BSO2(g) CSO3(g) DH2SO4(aq)7、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5，则苯的熔化过程的S约为： (1) 2.09J/ K mol (2) 10.88 J/ Kmol (3) 38.38 J/ K mol (4) 54.39 J/ K mol8、在标准状态下，1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kJ/mol,1mol 金刚石燃烧反应的焓变值为-395.6 kJ/mol,则1mol石墨变成金刚石的反应的焓变为： (1) -789.3 kJ/mol (2) 0 (3) +1.9 kJ/mol

26、(4)-1.9 kJ/mol1.下述化学平衡A(g)+B(g) C(g), 在相同温度下，若体积缩小为原来的1/3 ，则压力商Qp和平衡常数的关系为( )。A. Qp= Kp B. Qp= Kp C. Qp= 3Kp D. Qp=Kp2.已知718K时Ag2O(s)的分解压力为20.9743MPa 则此分解反应Ag2O(s)2Ag(s)1/2O2 (g)的rGm0为（ ）kJmol-1a)-9.865 b)-15.96 c)-19.73 d)-31.83在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是： A + B = C 在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （1）

27、3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）1倍3. 将NH4Cl(s)置于抽空的容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)NH 3(g)HCl(g)达到平衡时体系的总压力为100kPa，则标准平衡常数K0为( )a)0.5 b)0.025 c)0.05 d)0.25已知1100时：C(s)+2S(s)=CS2(g) K10Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K20 H2S(g)=H2(g)+S(s) K30则反应2Cu2S(s)+ C(s) 4Cu(s)+ CS2(g) K0=a) K10(K20 K30)2 b) K10K20 K30c) K10/(K20 K30)2 d) (K10K20)2 K30 6.对于反应N2O4(g) = 2NO2(g) 不说在600时Kp=1.78104,1000时，Kp=2.82104,由此可知： （1）H 0 (2)温度升高有利于NO2生成 （3）S 0 （4）减小压力有利于NO2。1升高温度能加快反应速度的主要原因是( )。 a)能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 b)能提高反应的活化能。 c)能加快反应物的消耗。 d)能增大活化分子百分数。2.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ ）。 速率常数k变小 平衡常