化学必修方程式汇总.docx

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化学必修方程式汇总

化学必修1方程式汇总

第一章从实验学化学

01、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

02、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl

03、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

04、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

05、电解水：

2H2O

2H2↑+O2↑

第二章化学物质及其变化

01、氢氧化铁胶体的制备：

FeCl3（饱和）+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

02、氯化钠电离：

NaCl==Na++Cl-

03、盐酸电离：

HCl==H++Cl-

04、硫酸电离：

H2SO4==2H++SO42-

05、硝酸电离：

HNO3==H++NO3-

06、Na2SO4电离：

Na2SO4==2Na++SO42-

07、BaCl2电离：

BaCl2==Ba2++2Cl-

08、硫酸铝电离：

Al2（SO4）3==2Al3++3SO42-

09、硝酸钙电离：

Ca（NO3）2==Ca2++2NO3-

10、钡离子与硫酸根离子反应：

Ba2++SO42-==BaSO4↓

11、NaOH与盐酸反应：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

12、KOH与盐酸反应：

KOH+HCl==KCl+H2O

13、NaOH与硫酸反应：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

14、KOH与硫酸反应：

2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

15、中和反应的离子方程式：

H++OH-==H2O

16、CuSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：

Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓

17、碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

18、氧化镁与稀盐酸混合：

MgO+2H+==Mg2++H2O

19、铝片与硝酸汞溶液反应：

2Al+3Hg（NO3）2==2Al（NO3）3+3Hg

20、碳单质还原氧化铜：

2CuO+C

2Cu+CO2↑

21、制水煤气：

H2O+C

H2+CO

22、氢气还原氧化铜：

CuO+H2

Cu+H2O

23、铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

24、石灰石与盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CO2↑+H2O+CaCl2

【离子方程式：

CO32-+2H+==CO2↑+H2O+CaCl2】

25、氧化钙与水反应：

CaO+H2O==Ca（OH）2

26、过氧化氢分解：

2H2O2

2H2O+O2↑

27、煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑

28、锌粒与稀盐酸反应：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

29、CuO与稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

30、H2在O2中点燃：

2H2+O2

2H2O

31、红磷在在O2中点燃：

4P+5O2

2P2O5

32、加热氯酸钾制氧气：

33、HgO受热分解：

2HgO

2Hg+O2↑

34、H2还原氧化钨：

WO3+3H2

W+3H2O

35、铜在潮湿空气中生成碱式碳酸铜：

2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2（OH）2CO3

36、黑火药爆炸：

S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑

37、Ba（OH）2与盐酸反应：

Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O

38、Cu（OH）2与硝酸反应：

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O

39、将CO2通入澄清石灰水：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O

40、CO还原Fe2O3：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

01、铝丝与硫酸铜溶液反应：

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

02、镁条燃烧：

2Mg+O2

2MgO

03、铜丝与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

04、镁条与稀盐酸反应：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

05、钠和氧气在常温下反应：

4Na+O2==2Na2O

06、钠在空气中加热反应：

2Na+O2

Na2O2

☆钠和硫单质反应：

2Na+S==Na2S（研磨，爆炸）

◎镁在氯气中燃烧：

Mg+Cl2

MgCl2

◎镁在氮气中燃烧：

3Mg+N2

Mg3N2

◎镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg+CO2

2MgO+C

07、铝和氧气反应：

4Al+3O2==2Al2O3

☆铝在氯气中燃烧：

2Al+3Cl2

2AlCl3

☆铝和硫反应：

2Al+3S

Al2S3

☆铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

08、钠与水反应：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

☆钠与酸反应：

2Na+2H+==2Na++H2↑

☆钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+Cu2++2H2O==Cu（OH）2↓+2Na++H2↑

09、铝与盐酸反应：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

【离子方程式：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑】

10、铝和氢氧化钠溶液反应：

第一步：

2Al+6H2O==2Al（OH）3+3H2↑

第二步：

NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O

总反应方程式：

2NaOH+2Al+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

化简后得：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

【离子方程式：

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑】

☆铝热反应：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

☆铁和硫单质反应（火龙实验）：

Fe+S

FeS

☆工业制取铝：

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

12、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

【离子方程式：

Fe+2H+==Fe2++H2↑】

13、锌粒与稀盐酸反应：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

【离子方程式：

Zn+2H+==Zn2++H2↑】

13、锌粒与硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

【离子方程式：

Zn+Cu2+==Zn2++Cu】

第二节几种重要的金属化合物

01、氧化钠与水的反应：

Na2O+H2O==2NaOH

☆氧化钙与水的反应：

CaO+H2O==Ca（OH）2

☆氧化钠与二氧化碳的反应：

Na2O+CO2==Na2CO3

☆氧化钠与盐酸的反应：

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

02、过氧化钠与水的反应：

第一步：

Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2

第二步：

2H2O2==2H2O+O2↑

总反应方程式：

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

03、过氧化钠与二氧化碳的反应：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

☆过氧化钠与盐酸的反应：

2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

04、碳酸氢钠加热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

05、碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

【离子方程式：

HCO3-+H+==H2O+CO2↑】

☆碳酸氢钠与氢氧化钠：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

☆水合碳酸钠风化：

Na2CO3·xH2O==Na2CO3+xH2O

06、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：

HCl（少量）+Na2CO3==NaHCO3+NaCl

【离子方程式：

H++CO32-==HCO3-】

2HCl（足量）+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

【离子方程式：

CO32-+2H+==H2O+CO2↑】

☆向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

☆碳酸钠溶液与氢氧化钙反应：

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

☆碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应：

NaHCO3（少量）+Ca（OH）2==NaOH+CaCO3↓+H2O

【离子方程式：

HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O】

2NaHCO3+Ca（OH）2（少量）==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

【离子方程式：

2HCO3-+Ca2++2OH-==CO32-+CaCO3↓+2H2O】

☆碳酸氢钙溶液与氢氧化钠反应：

Ca（HCO3）2（少量）+2NaOH==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

【离子方程式：

2HCO3-+Ca2++2OH-==CO32-+CaCO3↓+2H2O】

Ca（HCO3）2+NaOH（少量）==NaHCO3+CaCO3↓+H2O

【离子方程式：

HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O】

07、氧化铝与酸反应：

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

【离子方程式：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O】

08、氧化铝与强碱溶液反应：

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

【离子方程式：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O】

09、硫酸铝溶液与氨水反应：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

【离子方程式：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+】

☆向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：

CO2（少量）+2NaAlO2+3H2O==2Al（OH）3↓+Na2CO3

CO2（足量）+NaAlO2+2H2O==Al（OH）3↓+NaHCO3

10、氢氧化铝与酸反应：

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

【离子方程式：

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O】

11、氢氧化铝与强碱溶液反应：

NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O

【离子方程式：

OH-+Al（OH）3==AlO2-+2H2O】

12、氢氧化铝受热分解：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

☆氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应：

AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl

【离子方程式：

Al3++3OH-==Al（OH）3↓】

NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O

【离子方程式：

OH-+Al（OH）3==AlO2-+2H2O】

总反应方程式：

AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl

【离子方程式：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O】

☆偏铝酸钠溶液与盐酸反应：

NaAlO2+HCl+H2O==Al（OH）3↓+NaCl

【离子方程式：

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓】

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

【离子方程式：

Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O】

总反应方程式：

NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O+NaCl

【离子方程式：

AlO2-+4H+==Al3++2H2O】

13、氧化亚铁与酸反应：

FeO+2H+==Fe2++H2O

14、氧化铁与酸反应：

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

15、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4

【离子方程式：

Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓】

16、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

【离子方程式：

Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓】

17、氢氧化亚铁被氧气氧化：

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3

18、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

19、氯化亚铁与氯气反应：

Cl2+2FeCl2==2FeCl3

【离子方程式：

Cl2+2Fe2+==2Fe3++Cl-】

☆氯化铁溶液与铜反应：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

【离子方程式：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+】

20、氯化铁溶液与铁反应：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

【离子方程式：

2Fe3++Fe==3Fe2+】

21、氯化铁溶液与硫氰化钾反应：

Fe3++SCN-==[Fe（SCN）]2+（血红色）

☆溴化亚铁与氯气反应：

6FeBr2+3Cl2（少量）==2FeCl3+4FeBr3

2FeBr2+3Cl2（足量）==2FeCl3+2Br2

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

☆硅与氧气反应：

Si+O2

SiO2

◎硅与氢气反应：

Si+2H2

SiH4（甲硅烷）

◎硅与碳单质反应：

C+SiSiC（碳化硅，俗名：

人造金刚砂）

☆硅与氟单质反应：

Si+2F2==SiF4

☆硅与氢氟酸反应：

Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

☆硅与氢氧化钠溶液反应：

第一步：

Si+3H2O==H2SiO3+2H2↑

第二步：

2NaOH+H2SiO3==Na2SiO3+2H2O

总反应方程式：

2NaOH+Si+3H2O==Na2SiO3+2H2↑+2H2O

化简后得：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

01、硅单质的工业制法：

2C+SiO2

Si（粗硅）+2CO↑

Si（粗）+2Cl2

SiCl4

SiCl4+2H2

Si（纯）+4HCl

02、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

03、二氧化硅与氧化钙反应：

SiO2+CaO

CaSiO3

04、二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

05、硅酸钠溶液与稀盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl

☆向硅酸钠溶液中通入CO2：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

☆玻璃的制法：

SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑

第二节富集海水中的元素——氯

01、氢气与氯气反应：

Cl2+H22HCl

02、钠在氯气中点燃：

Cl2+2Na

2NaCl

03、铜丝在氯气中燃烧：

Cl2+Cu

CuCl2

04、铁丝在氯气中燃烧：

3Cl2+2Fe

2FeCl3

☆红磷在氯气中燃烧：

2P+3Cl2

2PCl3PCl3+Cl2==PCl5

2P+5Cl2（过量）

2PCl5

05、氨气与氯气反应：

8NH3+3Cl2（少量）==6NH4Cl+N2

2NH3+3Cl2（足量）==6HCl+N2

06、将氯气分别通入NaBr溶液和KI溶液：

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

【离子方程式：

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2】

Cl2+2KI==2KCl+I2

【离子方程式：

Cl2+2I-==2Cl-+I2】

07、将溴水滴入KI溶液：

Br2+2KI==2KBr+I2

【离子方程式：

Br2+2I-==2Br-+I2】

08、氯气与水反应：

Cl2+H2O==HCl+HClO

09、将氯气通入氢氧化钠溶液：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

10、将氯气通入冷的消石灰：

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

11、次氯酸光照分解：

2HClO

2HCl+O2↑

☆漂白粉的作用原理：

Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

12、氯气的实验室制法：

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl（浓）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

6HCl（浓）+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

☆氯化银光照分解：

2AgCl

2Ag+Cl2↑

☆工业制氯气：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

☆实验室制氯化氢：

第一步：

NaCl（s）+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑

第二步：

NaHSO4+NaCl（s）

Na2SO4+HCl↑

总反应方程式：

2NaCl（s）+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑

☆2NaCl（s）+3H2SO4（浓）+MnO2

2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

13、氟单质与氢气反应：

F2+H2==2HF（冷暗处爆炸）

14、溴单质与氢气反应：

Br2+H2

2HBr

15、碘单质与氢气反应：

I2+H2

2HI

16、氟单质与水反应：

2F2+2H2O==4HF+O2↑

17、溴单质与水反应：

Br2+H2O==HBr+HBrO

17、碘单质与水反应：

I2+H2O==HI+HIO

☆卤素单质与水反应：

X2+H2O==HX+HXO（X=Cl、Br、I）

☆溴化钠与硝酸银反应：

NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3

☆实验室制取溴化氢：

NaBr+H3PO4

NaH2PO4+HBr↑

☆溴化银感光分解：

2AgBr

2Ag+Br2

☆碘单质与氢氧化钾溶液反应：

3I2+6KOH

5KI+KIO3+3H2O

☆碘化钾与硝酸银反应：

KI+AgNO3==AgI↓+KNO3

☆碘化银光照分解：

2AgI

2Ag+I2

第三节硫和氮的氧化物

01、硫在空气中燃烧：

S+O2

SO2

◎硫和汞反应：

S+Hg==HgS

◎硫和银反应：

S+2Ag==Ag2S

☆硫和氢氧化钠溶液反应：

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

02、二氧化硫催化氧化：

2SO2+O2

2SO3

03、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O

H2SO3

04、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O==H2SO4

05、三氧化硫与氢氧化钙反应：

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

06、二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

07、防止燃煤生成的二氧化硫污染：

SO2+CaO==CaSO3

2CaSO3+O2==2CaSO4

☆二氧化硫与卤素水溶液反应：

SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）

☆二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

☆酸雨酸性的变化：

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2==2H2SO4

☆实验室制取二氧化硫：

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

☆硫化氢的燃烧：

2H2S+O2（不足）==2H2O+2S

2H2S+3O2（足量）==2H2O+2SO2

☆硫化氢与二氧化硫反应：

2H2S+SO2==3S↓+2H2O

☆硫化氢被浓硫酸氧化：

H2S+H2SO4（浓）==2H2O+SO2↑+S↓

☆硫化氢与某些盐反应：

H2S+Pb（NO3）2==2HNO3+PbS↓

H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓

H2S+2AgNO3==2HNO3+Ag2S↓

☆硫化氢与氯化铁溶液反应：

H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+2HCl

☆硫化氢与卤素反应：

H2S+X2==S↓+2HX（X=Cl、Br、I）

☆硫化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5H2S+3H2SO4+2KMnO4==5S↓+8H2O+2MnSO4+K2SO4

☆实验室制取硫化氢：

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

☆工业上煅烧黄铁矿制取二氧化硫：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

放电或高温

08、氮气氧气反应：

N2+O22NO

09、一氧化氮与氧气化合：

2NO+O2==2NO2

10、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO

☆二氧化氮自身的化合：

2NO2（红棕）

N2O4（无色）

☆有关氮氧化物和氧气混合溶于水的计算：

4NO2+O2+H2O==4HNO3

4NO+3O2+H2O==4HNO3

☆氮氧化物的尾气吸收：

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

11、偏二甲肼（C2H8N2）作火箭燃料：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O↑

12、治理汽车尾气中的NO和CO：

2NO+2CO

N2+2CO2

第四节氨、硫酸和硝酸

01、工业合成氨：

N2+3H2

2NH3

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