氯化钠溶解度表氯化钠溶解度.docx

氯化钠溶解度表氯化钠溶解度.docx

《氯化钠溶解度表氯化钠溶解度.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯化钠溶解度表氯化钠溶解度.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

氯化钠溶解度表氯化钠溶解度

[氯化钠溶解度表]氯化钠溶解度

（1）[氯化钠溶解度]化学第一单元溶解度课件

学习目标

1.理解饱和溶液的概念；

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；

3.了解结晶现象。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

教学设计

一 情境导入

一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？

要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？

是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？

二 自主学习

＜一＞、饱和溶液

：

阅读P33，小组讨论，提出假设：

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

确定方案（画出实验简图）。

操作

加入5g氯化钠搅拌

再加入5g氯化钠搅拌

再加入5ml水，搅拌

现象

结论

：

.

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾

再加入5g硝酸钾

。

：

温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？

操作

现象

结论

加热

再加入5g硝酸钾，搅拌

冷却

:

1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。

2、                          这一过程叫做结晶。

结晶包括        结晶和      结晶。

：

饱和溶液二要素：

       、         。

三 合作探究

1  饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？

2：

 由实验得出什么结论？

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；

四 自主测试

1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶

质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤  B.②③④  C.①②③  D.②③⑤

2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（  ）

A.加水前是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液

C.加水后一定是饱和溶液  D.加水后一定是不饱和溶液

3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）

A.溶液的质量增大  B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大  D.晶体溶解一部分

4．下列说法中，正确的是（   ）

A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。

在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）

A.是饱和溶液     B.是不饱和溶液  C.氯化钠溶解度升高  D.氯化钠溶解度降低

6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：

一种是       ；另一种是     。

例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用      法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采《溶解度》学案某某用    法。

五 拓展延升

1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：

（1）                  ；

（2）

六 课堂小结

师指名小结

（2）[氯化钠溶解度]溶解度化学教案

教学目标：

1．物质的溶解性

2．固体的溶解度及温度对它的影响

3．固体的溶解度曲线

4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：

固体溶解度的概念

教学难点：

固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；

2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。

我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]条件：

一定温度下；

标准：

100克溶剂里；

状态：

饱和状态；

本质：

溶质的质量；

单位：

克。

[举例]在20。

C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。

C时在水里的溶解度是36克。

又如：

在20。

C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。

C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

[练习]1.下列叙述是否正确。

（1）食盐在水里的溶解度时是36克。

（2）20。

C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。

（3）20。

C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。

C时，食盐在水里的溶解度为18克。

（4）10。

C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。

C时，蔗糖的溶解度为15克。

2．60。

C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：

课题：

溶解度

溶质

溶剂

溶液状态

温度

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

3．20。

C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？

（1）20。

C时，100克水中最多能溶解36克食盐。

（2）20。

C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？

物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。

这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。

而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。

在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。

（3）[氯化钠溶解度]溶解度说课课件

初三化学溶解度说课稿

一、教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。

第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：

1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

3、固体物质溶解度的涵义及应用

二、学情分析

学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣;再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”：

1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。

2、了解固体物质溶解度的涵义。

并会运用知识解释生活中现象

初步培养活动与探究的一般程序：

提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

四、教学方法

为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。

五、教学过程

下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节：

我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：

（1）在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____（能、不能）无限制的溶解。

（2）在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______（大、小）。

（3）在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______（能、不能）比较。

然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态什么样的状态”“如果要比较多种物质的溶解能力（如还有味精、淀粉等物质）仅用“大”或“小”能否分得清”

创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。

在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：

1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。

（投影）当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液（是指原溶质，不是指其它溶质）叫做这种溶质的饱和溶液（不是指任何溶质）”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。

2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐（用药匙大头取），一个里面加熟石灰（用药匙小头取）。

（投影）很明显此时溶质取用量不同。

搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶（饱和）。

为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。

观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。

用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。

这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。

因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。

教师提出问题引发学生思考：

“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：

1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐;2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。

通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。

在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表：

在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量（克）

NaClKNO3KClO3CaCO3

3620.97.40.013

请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。

教师引导设问：

得出这个结论的前提是什么由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”

这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。

有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。

在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：

其一是条件：

一定温度，100克溶剂;其二是状态：

饱和溶液。

这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。

按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。

如何将已经获得的知识在具体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。

在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：

1）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.很浓的溶液B.不能再溶解该物质的溶液C.稀溶液D.不能继续溶解任何其他物质的溶液;

2）为何汗水带有咸味被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为什么

3）判断下列说法是否正确，并加以说明：

25℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25℃时氯化钠的溶解度是10克。

通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。

六、教学反思

通过本节课教学设计，我体会到启发—研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。

本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。