氧化还原反应配平教案.docx

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氧化还原反应配平教案

氧化还原反应配平教案

【篇一：

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

教学目标知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标

培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：

氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：

氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。

教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。

不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：

划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。

属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。

然后组织学生进行适当练习加以巩固。

通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：

氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：

，还原产物是

。

（浓）—

而不是

。

氧化产物是

而不是

氧化产物

或

的还原产物

典型例题

例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：

复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。

拓宽视野，达到简化配平方法的目的。

此题适于任何学生。

解析:

一般可根据元素化合价的变化关系5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o

注：

在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象解答：

5、2、4、9。

启示：

对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2已知

式：

在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程

选题目的：

加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。

”的理解。

此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析：

观察反应前后

的化合价的变化：

-

。

cuscn中各

元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。

因此，该题不宜使用一般方法配平，因scn和hcn中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。

根据题中已知条件设未知系数求算。

设

计量数为，

计量数为

，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：

y=5：

7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：

10、14、21、10、10、14、7、16。

注：

解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。

本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定

个

应当失去

中

为＋1价，s为－2价，1

，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示：

因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成

用生成

，

和

跟

-

和

。

生成物继续跟硫作

。

过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的反应也完全转化为

。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为

质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含

为多少？

选题目的：

该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

（1）①

④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从

所以

，失电子；从

完全转化为

所失电子数与

，得电子。

转化为

所得电子数相等，即：

②

③

6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的

中的值

，至少需

和

的物

amolamol由

守恒，

完全转化为

需

和

。

（3）原热碱液中含

，所以

，则反应①中消耗

。

。

根据反应①、②、③，有

启示：

在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。

凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

【篇二：

高中化学教案【氧化还原反应配平】】

高中化学58个考点精讲

1、氧化还原反应及其配平

1．复习重点：

1、氧化还原反应概念。

2、电子守恒原理的应用。

3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。

2．难点聚焦

氧化还原反应中的概念与规律:

一、五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：

二、五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还

原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋

低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或

共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

1金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：

氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如

，根据铁被氧化程度的不同。

同理，不同的还原剂与同一，可判断氧化

性：

。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：

氧化剂氧化产物；还原性：

还原剂还原产物

（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：

上下，右左；还原性：

下上，左右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：

如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：

如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：

如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：

物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

如还原性：

，氧化性：

。

3．例题精讲：

一、氧化还原反应中的概念辨析：

例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为

caco3+2hcn=ca（cn）2+co↑+h2↑+co2↑，在反应中（）

a.氢元素被氧化，碳元素被还原b.hcn既是氧化剂又是还原剂

c.ca（cn）2是氧化产物，h2是还原产物d.co为氧化产物，h2为还原产物

解析：

本题考查氧化还原反应的有关概念。

caco3+2hcn=ca（cn）2+co↑+h2↑+co2↑（注意生成物中co2碳元素来自

caco3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故hcn既是氧化剂又是还原剂，ca（cn）2是氧化产物，h2是还原产物。

答案：

b、c。

点评：

此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：

找变价判类型

分升降定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。

例2.（全国高考题）下列叙述正确的是（）

a.含金属元素的离子不一定都是阳离子

b.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

c.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

d.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

解析：

本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。

答案：

a、d。

点评：

解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。

例3：

（98高考试测题）120℃、101.3kpa条件下，有2lh2o、2lco、1lco2、0.5lo2和1lh2组成

的混合气体。

将混合气体通过分别放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三个灼热的反应管。

假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

．．．．．．．．．．．．．．

⑴尾气是否有可能是单一气体？

（填“可能”或“不可能”）。

若可能，该气体是⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：

（填“有”或“没有”。

若有，它们（或它）是。

⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？

（填“有”或“没有”。

若有，它们（或它）是。

解答:

题时若将放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。

如运用发散思维从还原剂cu粉、c粉可将o2、co2、h2o

还原成co、h2；氧化剂cuo可将co、h2氧化成co2、h2o等角度来考虑，就能找到一个新角度，

发现新的解法：

2co2、h2o或co、h2存在。

答案：

⑴不可能⑵有，o2⑶没有

二、氧化性或还原性强弱判断：

例4.（上海高考试题）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

解析：

本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。

在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，

还原性：

还原剂还原产物；氧化性：

氧化剂氧化产物，

概括为：

左右。

据此规律，由反应式

（1）可知还原性

由

（2）可知还原性

综合

（1）

（2）（3）得：

例5.（2000年南京调研试题）已知

的强弱顺序为，由（3）可知还原性。

答案：

a均有还原性，它们在酸性溶液中还原性

。

则下列反应不能发生的是（）

，。

解析：

本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相

应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。

由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：

a.

，对比

，c、d与此相违背，故c、d反应不能发生。

答案：

c、d。

点评：

氧化还原反应能否发生，其规律是：

强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。

根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。

三、氧化还原反应方程式配平：

1、配平原则：

在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平方法：

一标、二找、三定、四平、五查

（1）定项配平：

例5、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4cui＋hg→cu2hgi4＋2cu

（1）上述反应产物cu2hgi4中，cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molcui参与反应时，转移电子mol。

（3）

2＋与

－

2＋－3－

解答

（1）＋1

（2）cui0.5（

3）2521

（2）缺项配平：

例6、

（上海高考试题）kclo3（浓）→2↑

2↑

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1molcl2,则转移的电子的物质的量为mol。

（4）clo2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数

表示）是cl2的倍。

解析：

（1）hcl中一部分cl-化合价不变，表现为酸性，一部分cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，kclo3化合价降低到＋4价。

先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为h20。

5na2na配平得2、4、2、2、1、2h20。

（2）②、（3）0.2（4）根据得电子能力：

:

=2.6367.571

（3）依题意书写氧化还原反应方程式：

例7、在ki和h2so4溶液中加入h2o2，放出大量不溶于水的无色气体（气泡从溶液内部放出），同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.

解析：

这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有i2和o2，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?

如果还原剂是h2so4，则应该有so2生成，与题意不符，而且稀h2so4也没有这么强的氧化性.

h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o

2h2o2=2h2o+o2↑

点评：

解此类题方法是：

先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。

氧化还原反应

i．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆

较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）

a．kmno4b．nano2c．fecl3d．hno3

ii．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）

－＋a．so32→so2b．hcl→cl2c．na→nad．so2→s

iii．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）

a．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热b．石英和纯碱均匀混和后强热

c．铜片放入浓硫酸中加热d．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡

＋—＋iv．已知：

2fe＋3br2＝2febr32fe3＋2i＝2fe2＋i2，现将fe（no3）2溶液分别滴入到以下溶液中：

①h2so4

＋＋②hno3③溴水④碘水，其中能使fe2转变成fe3的是（）

a．只有②③b．①②③c．②③④d．全部

v．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）

a．2ki＋br2＝2kbr＋i2b．2agno32ag＋2no2↑＋o2↑

c．cu2（oh）2co32cuo＋co2↑＋h2od．2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑

【篇三：

第八讲氧化还原反应方程式配平教案】