九年级上册化学期末测试ASN.docx
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九年级上册化学期末测试ASN
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．有关水的叙述错误的是 （）
A．水沸腾时变成水蒸气B．水电解生成氢气和氧气
C．电器着火用水扑灭D．水是人类宝贵的自然资源
答案：
C
2．下列化学符号中,表示2个氢分子的是（）
AH2B2HC2H2D2H+
答案：
C
3．（3分）用化学符号填空：
1个硫原子；2个氮分子，我发现若化学符号前面的化学计量数大于1，则该符号只能表示（填“宏观”或“微观”）含义。
解析：
S；2N2；微观
4．已知碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘（I4O9）是由一个带正电荷的碘离子和三个碘酸根（IO3—）离子构成。
你认为碘酸碘（I4O9）中碘的化合价可能是下列中的
A．-1、+5B．+1、+3C．+1、+5D．+3、+5
答案：
D
5．如右图所示，电脑硬盘的盘片表面涂覆一层γ-Fe2O3磁粉。
（）
γ-Fe2O3中铁元素的化合价为
电脑硬盘
答案：
D
A．0B．+1C．+2D．+3
6．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（）
A．2n个CO2分子B．4n个水分子
C．4n个氧气分子D．2n个硝酸分子
答案：
AB
7．下列物质由离子构成的是（）
A．酒精B．氢气C．氯化铵D．水银
答案：
C
8．一氧化碳是一种无色、无味但有剧毒的气体，其密度与空气很接近，难溶于水。
现要收集一瓶一氧化碳气体，可采用的方法是（）
A．向下排空气法B．向上排空气法
C．排水法D．向上排空气法或排水法
答案：
C
9．下列物质由分子直接构成的是（）
A．铁B．水C．氯化钠D．金刚石
答案：
B
10．刚开始学习化学你观察了四个实验：
①水的沸腾；②胆矾的研碎；③胆矾溶液（即硫酸铜溶液）中滴加氢氧化钠溶液；④石灰石中滴加稀盐酸。
其中属于化学变化的是
A．①②B．①③C．②③D．③④
答案：
D
11．（4分）某市郊区的一个小村庄，原本有一条清澈的小河从村边流过，村里的小孩常在河里游泳。
自从小河上游的一大块土地被规划为工业区后，那里相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、纺纱厂……。
从此，这条小河里经常泛着黄色泡沫，臭气熏天，令人作呕，小孩不敢再下河游泳，小河下游的农田也不能灌溉，牲畜更不敢饮用了。
接到村民的反映，该市环保部门即介入了调查。
经环保部门人员测定，河水中的污染物主要有污泥、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等。
现欲对污水进行处理，请回答以下问题。
（1）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有沉淀、_______等；要除去污水中的臭味，你建议采用的物质是_________。
（2）要验证经过
（1）处理后的水中还含有较多碳酸钠（假定无HCO3-），请你写出简单的实验步骤、现象、结论。
（3）该市领导十分关注对河水污染的治理，现面向社会公开征集治理方案。
请你运用所学的知识，提出两条治理河水污染的合理化建议。
解析：
（3）工厂废水在排放前必须先净化；关停污染严重的工厂；推广使用新技术等合理解释均可。
（2）取少量水样，加入适量澄清石灰水，若出现白色混浊，说明水中还存在碳酸钠（或加入少量稀盐酸、稀硫酸等，有无色气体放出，或加入少量CaCl2，出现白色混浊等合理解释均可）；
（1）过滤；活性炭；
12．碳一12的碳原子的实际质量为1mg，则实际质量为2mg的一种物质的相对原子质量为（）
A．24gB．24C．2mgD．2
答案：
B
13．下列物质属于纯净物的是（）
A．煤B．加碘食盐C．水D．酱油
答案：
C
14．某市的《空气质量周报》，是环保部门对常州地区空气污染程度所作的监测报告，主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标，下列情况中，能直接引起①②两项指标变差的是（）
A．用煤炭做燃料放出大量烟气B．生活污水排入大运河
C．工业废水排入长江D．农业上大量使用化肥
答案：
A
15．据报道：
某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。
经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环乙烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液是（）
A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物
答案：
A
16．下列图中标志有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为绿色食品标志的是（）
ABCD
答案：
A
17．下面化学用语的书写，其中不正确的是（）
A．2Fe2+：
表示2铁离子
B．3CO2可表示三个二氧化碳分子
C．H2：
可表示1个氢分子由2个氢原子构成
D．2O：
表示2个氧原子
答案：
A
18．（2008年重庆市）下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
答案：
C
19．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
KOH和K2CO3的混合溶液
稀硝酸
Ag—Zn合金
稀硫酸
久置空气中的铝片
稀盐酸
HCl和H2SO4的混合酸
BaCl2溶液
A.
B．
C．
D．
解析：
（方程式每个2分，其余每空1分；方程式中化学式有误不给分，方程式不完整扣1分）A
20．今年春季，我国部分地区遭受干旱导致该地区小麦生长发育不良甚至出现了死亡，对此专家提出在给小麦施肥时适当使用一些磷肥以增强小麦的抗旱能力。
下列化肥中属于磷肥的是（）
A．硫酸钾B．氯化铵科网C．硝酸钠D．过磷酸钙科
答案：
D
21．把铁粉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①在铁粉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿 ③铁粉的质量增加
A．②③B．①②③C．①③D．①②
答案：
D
22．2008年8月17日《××晚报》刊登一则题为《市区垃圾焚烧发电“半饥不饱”》的新闻。
市垃圾焚烧发电厂自投产以来产生了较好社会效益和经济效益，但由于我市尚未建立垃圾分类处理的管理制度，垃圾成分复杂，需要辅以大量的人工分拣，出现了垃圾焚烧“饭难吃”的现象。
下列垃圾能和废旧铁锅归为一类的是（）
A．废旧报纸B．易拉罐C．木工废料D．矿泉水瓶
答案：
B
23．右图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）
A．t2℃时，X和Y两种物质的饱和溶液溶质质量分
数相同
B．t1℃时，三
种物质溶解度从大到小的顺序是Y、
Z、X
C．Z物质的溶解度受温度影响较小
D．t3℃时，在100g的水里分别加入三种物质各mg，
只有X能形成饱和溶液
答案：
D
24．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变
化关系的是（）
A．a－溶解度，b－溶质质量
B．a－溶质的质量分数，b－溶质质量
C．a－溶质质量，b－溶剂质量
D．a－溶解度，b－溶剂质量
答案：
A
25．下图表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）
答案：
A
26．
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．乙物质的溶解度随温度升高而增大
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
答案：
C
27．（08临沂）下列变化属于物理变化的是（）
A．钢铁生锈B．高粱酿酒
C．蜡烛受热熔化D．用“84”消毒液消毒
答案：
C
28．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断中，错误的是
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
答案：
B
29．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是
A．钴的金属活动性比铜的弱B．①为置换反应②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
答案：
B
30．（2011•广东
佛山）5月4日，深圳第26届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动仪式在北京举行。
火炬的燃料是丙烷（C3H8），该物质属于（）
A．有机物B．酸C．碱D．盐
答案：
A
31．把氢气、二氧化碳、一氧化碳的混合气体依次通过：
①炽热的炭层；②灼热的氧化铜；③浓硫酸。
经充分反应后，最后得到的纯净干燥的气体是（）
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．氢气
D．水蒸气
答案：
B
32．下图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。
下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D、向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
答案：
D
33．下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、NO3-、K+、H+B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
答案：
C
34．下列物质不能用复分解反应制取的是
A．FeB．CaSO4C．HNO3D．Ca（OH）2
答案：
A
35．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）
A．50gB．90gC．100gD．200g
答案：
C
二、填空题
36．
（1）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，它对应的含氧酸的化学式是H2SeO4，这种酸应读作，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
（2）正常雨水显弱性，原因是（用化学方程式表示）
解析：
硒酸；H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O；酸性，CO2+H2O=H2CO3
37．
（1）实验室还原氧化铜的操作如下：
a.加热b.停止加热c.先通氢气一会儿d.继续通氢气至试管冷却，正确的顺序是（）
A．abedB．aebdC．cabdD．eadb
（2）某实验小组同学欲改进氢气还原氧化铜的反应。
操作如下：
①取铜片打磨干净，可以观察到铜片的颜色是___________；
②将铜片在酒精灯上加热到红热，停止加热，过一会儿可以看到铜片表面呈______色；
③此时，将铜片插入盛满氢气的集气瓶中（操作如图所示），没有观察到现象变化，试分析可能的原因？
解析：
（8分）
（1）C（2分）
（2）红色（2分）黑色（2分）铜片温度不够（2分）
38．6分）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
为什么用“一般”这个词呢？
难道还有例外吗？
［查阅资料］Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出。
（1）金属钠保存在煤油中的原因。
（2）从实验②中，你能得出哪些信息？
（任写三条）。
；；。
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
；。
［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解析：
（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（2）钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等合理答案均可。
（1）防止钠与水、氧气反应；
（6分）每空1分。
39．结合厨房中的常用物质，回答下列问题：
（1）我们的主食是大米和面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的；
（2）制作高压锅的手柄的塑料属于（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
题
解析：
（1）糖类
（2）热固性
40．（4分）物质常见的性质包括：
①颜色；②气味；③水溶性；④导电性；⑤可燃性；⑥助燃性；⑦毒性等。
请选择以上序号填空。
（每种序号只能填一次）
（1）天然气已成为一种主要的家用燃料，是由于天然气具有；
（2）日常生活中的各种电线常用金属铜制成，是因为铜具有良好的；
（3）鉴别氯化钠和碳酸钙两种固体，可利用两种物质的不同进行区分；
（4）鉴别氮气和一氧化碳，可利用两种物质的不同进行区分。
解析：
（1）⑤（1分）
（2）④（1分）（3）③（1分）（4）⑦（1分）
41．（6分）人类对原子结构的认识永无止境。
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生
认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
_____电荷的原子核和核外电子构成。
（2）右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。
表中部分元素的原子
（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。
某耐火材料是由Mg,O组成的化合物，写出其化学式_________。
解析：
（1）错误，正
（2）②，H2O2,Cl－或OH－,MgO
42．对所学知识进行整理与归纳，是有效学习的重要手段。
以下是对构成物质微粒知识的整理与归纳，请将有关内容填写完整：
解析：
⑴硅；⑵分子；⑶离子。
43．（5分）请用化学符号填空：
（1）2个氢分子__________，3个磷原子__________，5个氢氧根离子__________。
（2）人体缺__________会得甲状腺疾病，一种氮肥____________________。
解析：
（1）2H23P5OH-
（2）INH4HCO3［或NH4Cl、CO（NH2）2等］
三、推断题
44．（4分）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为；
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
解析：
（4分）
（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（1分）
（2）Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（1分）（3）C（1分）
45．某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2三种溶质，课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份，分别进行如下实验：
⑴溶液A滤渣A有气泡产生，则滤渣A中一定含有的物质是；
⑵溶液B滤液B有红色固体析出
溶液则滤液B中一定含有的溶质是
解析：
Fe、Cu、AgZn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
46．（12分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）
（1）Fe（OH）2读作；此反应的基本类型是。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：
操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；
溶液丙中含有的溶质是（写化学式）
实验Ⅱ：
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
①反应①的条件是；
②金属A与B的活动性：
AB（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是；
④反应③的化学方程式为：
，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
其化学方程式为。
解析：
（1）氢氧化亚铁（1分）化合反应（1分）
（2）实验Ⅰ：
过滤（1分）吸附剂（1分）FeSO4NaClH2SO4（1分，无H2SO4不扣分，其它不全对不得分）
实验Ⅱ：
高温（1分）
②>（1分）
③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液（或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液）（1分，若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分）
④CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2分）
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（2分）
四、实验探究题
47．（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会
解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H++OH－＝H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
和（填离子符号，下同）也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，
应考虑的因素是。
解析：
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑（若未配平，生成物未标注箭头，不扣分）
【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性
一：
Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。
）
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：
SO42－
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：
Ba2+或SO42－
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。
（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。
）
【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。
（意义表达准确，都可给分。
）
计算题
48．（6分）化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。
学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的
基础。
请根据下图回答有关问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是（填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施。
⑵从上
述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称，简要写出它的用途。
⑶同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。
经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：
反应前后反应物的
总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：
反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是。
写出B装置中发生反应的化学方程式。
解析：
⑴①②或①⑥用⑤分液漏斗代替长颈漏斗
⑵试管作为少量物质的反应容器等
⑶A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生了CO2散失，使剩余物质的质量比原物
质质量减小。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
49．（16分）潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠（Na2O2）做供氧剂，小红同学对过氧化钠如何做供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。
[查阅资料]
1.过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2转换成O2，以供呼吸之用。
2.二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。
3.人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。
（1）小红利用下图的BCDE装置组合和有关药品制取并收集氧气。
若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则B中装置可采用上图中的（填数字序号，下同）；E中装置可采用上图中的；B中的化学方程式为。
（2）二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么物质？
[作出猜想]二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物到底是什么物质？
小红作出了以下三种猜想：
①是碳酸②是氢氧化钠③是碳酸钠
通过对反应
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