高二化学下册课时限时规范特训4.docx
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高二化学下册课时限时规范特训4
限时规范特训
1.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
答案：
D
解析：
本题综合考查了化学基本概念，意在考查考生的应用能力。
水是纯净物，双氧水是H2O2的水溶液、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，二者属于混合物，A错误；石墨和C60互称为同素异形体，B错误；磷酸钙是难溶性强电解质，C错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。
2.[2013·山西大同调研]分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属氧化性酸
B.Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
C.NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
D.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，分类标准是可溶于水
答案：
D
解析：
浓盐酸是非氧化性酸、SO2是非电解质、HNO3是共价化合物、D选项中的物质都易溶于水，只有D选项正确。
3.某合作学习小组讨论辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物，②可用过滤法分离氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的混合物，③冰、干冰、冰醋酸都是纯净物，④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体，⑥汽油属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物，⑦烟、雾、豆浆都是胶体。
上述说法正确的是（ ）
A.①②③⑤ B.①②③④⑥⑦
C.②③④⑤D.③④⑤⑥
答案：
B
解析：
水玻璃属于溶液。
4.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（ ）
X
Y
Z
A
钠元素
主族元素
短周期元素
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
置换反应
氧化还原反应
放热反应
答案：
C
解析：
主族元素不仅含有短周期元素还含有长周期元素，A错误；氢氧化铁是纯净物，而胶体是混合物，B错误；氧化还原反应也可能是吸热反应，D错误。
5.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）
A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C.泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
答案：
C
解析：
本题考查了胶体知识，意在考查考生对胶体性质的应用能力。
C项，泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，发生了相互促进的水解反应，跟胶体的性质无关；A项，将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项，墨水是胶体，不同型号的蓝黑墨水，若胶体粒子带的电荷相反，则会相互中和，使胶体聚沉；D项是胶体的丁达尔效应。
6.下列说法正确的是（ ）
A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
答案：
D
解析：
本题考查了物质的分类，意在考查考生对概念的辨析能力。
过氧化钠属于过氧化物，A不正确。
Na不能用热还原法得到，Al不能用热分解法得到，B错误。
沼气是可再生能源，C错误。
7.[2013·山东济宁高三摸底]下列判断合理的一组是（ ）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A.①②⑥B.②⑤
C.③⑥D.③④⑥
答案：
C
解析：
①纯碱属于盐，故错误。
②H元素最外层有1个电子，但却是非金属，故错误。
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确。
④分散系是按分散质粒子直径大小来分类的，故错误。
⑤根据反应时是放热还是吸热将化学反应分为吸热反应和放热反应，故错误。
⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确。
8.[2014·南昌调研]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A.化合物：
干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B.非电解质：
乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C.同素异形体：
活性炭，C60，石墨烯，金刚石
D.混合物：
铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉
答案：
B
解析：
本题考查物质的分类。
B中氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
9.下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A
B
C
D
答案：
D
解析：
根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C错误。
10.[2013·江苏滨海中学期中]资料表明：
火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
下列叙述中不正确的是（ ）
A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐
B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物
C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物
D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质
答案：
C
解析：
硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物以及水的组合形式表示其组成，Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐。
11.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断中不正确的是
（ ）
A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子
B.该反应属于分解反应
C.该反应属于氧化还原反应
D.X、Y、Z均属于非电解质
答案：
D
解析：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类与数目不变，得1个Z分子中含有2个A原子，A正确；反应物只有一种，产物有两种，B正确；Y、Z都属于单质，元素化合价为0价，而在X中元素不为0价，因而C正确；非电解质属于化合物，而Y、Z属于单质，D错误。
12.2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（ ）
A.雾霾空气属于混合物
B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体
C.实施绿化工程，可以有效防治PM2.5污染
D.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质
答案：
B
解析：
选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物。
选项B，胶体微粒直径介于1～100nm之间，即介于1.0×10－9～1.0×10－7m之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。
选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM2.5污染。
选项D，PM2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
13.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
答案：
B
解析：
12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
14.下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C.①②③⑤D.③④⑤⑥
答案：
A
解析：
酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S（弱酸）和FeCl3发生氧化还原反应，产物中有盐酸（强酸）生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；某种浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成单质硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧，不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
15.以下是依据一定的分类标准，根据某些物质与水反应的情况进行分类的图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是__________________。
（2）D组物质包括_________________________________________________（填化学式）。
（3）C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因：
________________________________________________________________________。
（5）D组中的某一物质与E组中的某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案：
（1）是否与水发生氧化还原反应（或化合反应）
（2）Cl2、Na2O2、NO2 （3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （4）NH3·H2ONH4＋＋OH－ （5）Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42－＋4H＋
解析：
（1）分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应（或化合反应）。
（2）根据题目提供的信息可知，Cl2、Na2O2、NO2与H2O反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂。
（3）Na是活泼金属，常温下与H2O反应生成NaOH、H2：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
（4）NH3溶于水生成氨水，氨水是弱碱，其电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－。
（5）SO2和Cl2在水溶液中发生反应生成硫酸、盐酸，其离子反应方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42－＋4H＋。
16.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________________________________________________，
此反应属于________________（填反应类型）。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别____________和________。
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式________________________________________________________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是________________________________________________________________________，
此反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象________（写序号）。
（5）已知明矾能净水，则Fe（OH）3胶体也能净水，理由为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
（1）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe（OH）3↓ 复分解反应
（2）红褐 （3）乙 胶体 溶液
（4）加入电解质后，胶体发生聚沉
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 有I2生成
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ①②
（5）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体具有巨大的表面积，可吸附水中的悬浮物而聚沉，使水一定程度净化，同理，Fe（OH）3胶体也能净水
解析：
碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
（1）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查此反应与Fe（OH）3胶体制备原理的区分。
（2）主要考查Fe（OH）3胶体的制法。
（3）由胶体和溶液的性质不同，根据丁达尔效应将两者区别。
（4）HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe（OH）3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。
该题涉及胶体的聚沉、Fe（OH）3的弱碱性、HI的三重性质（强电解质、酸性、还原性）等在一系列变化中的体现。
分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。
（5）因为Al（OH）3胶体能净水，胶体的性质是相似的，故Fe（OH）3胶体也能净水。
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