高考化学一轮复习课时跟踪练第2章 第1节 物质的组成性质和分类.docx

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高考化学一轮复习课时跟踪练第2章第1节物质的组成性质和分类

课时跟踪练（三）　物质的组成、性质和分类

1．化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金

解析：

A项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项，“剂钢”是一种铁的合金。

答案：

A

2．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是（　　）

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

解析：

A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

答案：

A

3．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）

A．混合物：

空气、碘酒、水玻璃、熟石灰

B．化合物：

烧碱、氯化氢、干冰、胆矾

C．电解质：

干冰、胆矾、铁、生石灰

D．单质：

液态氧、白磷、氮气、碘酒

解析：

A项，熟石灰是纯净物；C项，干冰是非电解质，铁既不是电解质也不是非电解质；D项，碘酒是混合物。

答案：

B

4．（2019·新华月考）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

解析：

酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na和Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。

答案：

B

5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（　　）

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

解析：

打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。

答案：

C

6．（2019·沈阳模拟）关于胶体，下列说法正确的是（　　）

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

B．纳米材料粒子直径一般在10－9m至10－7m之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

解析：

A项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10－9m至10－7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。

答案：

D

7．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（　　）

选项

X

Y

Z

A

光导纤维

酸性氧化物

传统无机非金属材料

B

纯碱

碱

化合物

C

电解质

化合物

纯净物

D

H2SO4

含氧酸

强酸

解析：

A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。

答案：

C

8．（2019·大连测试）分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（　　）

A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

解析：

同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故D正确；故选D。

答案：

D

9．下列分类图表示的关系完全正确的是（　　）

解析：

化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D选项的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B选项正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C选项不正确。

答案：

B

10．（2019·广州质检）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为_________________________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________（填序号）。

A．具有还原性　　　　　　B．属于氧化物

C．碳元素化合价相同D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在______（填序号）。

药品柜

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

药品

乙醇、乙酸

活性炭、红磷

锌粒、铜片

氯化钠、

氯化钾

A.甲柜B．乙柜

C．丙柜D．丁柜

④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。

将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有______个。

（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。

取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为____________________，

另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。

解析：

（1）①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法；②A、碳和一氧化碳具有还原性；B、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C、二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同；D、只有碳酸氢钠属于电解质，故选D。

③晶体碘属于非金属单质，故选B；④将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑三种反应。

（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，即Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

答案：

（1）①树状分类法　②D　③B　④3

（2）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓　红褐　丁达尔效应

11．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。

如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用

表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________

_____________________________________________________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________

_____________________________________________________。

（3）图示反应用化学反应方程式表示为_____________________

____________________________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：

______________________（答出一条即可）。

解析：

根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。

然后结合题意解答即可。

答案：

（1）都含有氧原子

（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子

（3）2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22

（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他答案合理即可）

12．生活和生产中常用到胶体的性质。

试回答下列问题：

（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_____________________________________

____________________________________________________。

（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。

解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。

这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是____________________________

_____________________________________________________。

（3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了______原理。

（4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐（FeO），FeO有强氧化性，可以杀菌消毒。

高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是___________________________________

______________________________________________________

_____________________________________________________。

解析：

本题主要考查胶体的性质和用途。

（2）由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。

（4）FeO有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。

答案：

（1）电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚

（2）陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动

（3）电泳

（4）其还原产物Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用