初中化学复习资料.docx

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初中化学复习资料

重点化学内容总结。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

　　1、红色固体：

铜，氧化铁

　　2、绿色固体：

碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：

高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：

硫磺

　　6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：

氢氧化铁

　　10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，

五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

　　11、无色液体：

水，双氧水

　　12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：

石蕊溶液

　　（三）、气体的颜色

　　17、红棕色气体：

二氧化氮

　　18、黄绿色气体：

氯气

　　19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等

大多数气体。

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

　　2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

　　3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液

初中化学敞口置于空气中质量的改变

（一）质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

　　2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

　　1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

　　2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体。

初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

　　1、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

　　2、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

　　3、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

　　4、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

　　5、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

　　6、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

　　7、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　（三）、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

　　增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：

生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：

N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：

镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：

煤，石油，天然气。

（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：

铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：

铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：

吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：

火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：

硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：

内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　31、固体配溶液的三个步骤：

计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：

计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：

浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素：

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：

铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态：

固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素：

溶质的性质，溶剂的性质，温度。

初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）：

食盐

　　2、碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙（CaO）：

生石灰

　　5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体（CO2）：

干冰

　　7、氢氯酸（HCl）：

盐酸

　　8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：

铜绿

　　9、硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）：

蓝矾，胆矾

　　10、甲烷（CH4）：

沼气

　　11、乙醇（C2H5OH）：

酒精

　　12、乙酸（CH3COOH）：

醋酸

　　13、过氧化氢（H2O2）：

双氧水

　　14、汞（Hg）：

水银

　　15、碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

初中化学物质的除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜

　　2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

　　5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸

　　6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉

　　8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸

　　9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液

　　10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液

　　14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂

　　15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液

　　16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸

初中化学实验室制法

加热

　　1、实验室制氧气：

2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　加热

　　MnO2

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、实验室制氢气

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（常用）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　3、实验室制CO2：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

初中化学工业制法

1、O2：

分离液态空气

　　高温

　　2、CO2：

高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　3、H2：

天然气和水煤气

　　高温

　　4、生石灰：

高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

　　5、熟石灰：

CaO+H2O==Ca（OH）2

　　6、烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

初中化学方程式汇总

氧气的性质

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

　　1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

　　14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

自然界中的水

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

　　17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

　　18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

碳和碳的氧化物

（1）碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

　　24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

　　27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

燃料及其利用

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

金属

（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

酸、碱、盐

酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

　　56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

　　74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

　　76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　（4）盐+盐-----两种新盐

　　77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl