化学河北省衡水市安平中学学年高二上学期期中考试试题解析版.docx

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化学河北省衡水市安平中学学年高二上学期期中考试试题解析版

河北省衡水市安平中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题

考试时间90分钟试题分数100分

可能用到相对原子质量：

C–12N–14O–16Na–23Cl-35.5Zn–65Ba—137

卷Ⅰ（选择题，共55分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）

1.下列物质中，属于强电解质的是（）

A.

B.

溶液C.

D.

2.下列电离方程式书写正确的是（）

A.CH3COOH

H++CH3COO—B.NaHSO4

Na++H++SO42—

C.H2CO3

2H++CO32—D.NaHCO3

Na++HCO3—

3.下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

4.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）

A.S2－B.CO32－C.NH4+D.Br－

5.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：

（）

A.CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—B.NH4++H2O=NH4OH+H+

C.CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O

NaOH+HCl

6.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）

A.稀HCl溶液B.稀Na2SO4溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液

7.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：

①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c（NH4+）=c（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）正确的是（）

A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④

8.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A.

B.

C.

D.

10.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

11.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）

A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

12.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）

A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极

C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极

13.下列各个装置中能组成原电池的是（）

14.某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B.正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

15.依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）＋Cu（s）＝Cu2+（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

下列说法正确的是（）

A.银电极为负极B.X电极是锌电极

C.去掉盐桥电流计指针仍偏转D.Y溶液为AgNO3溶液

16.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

17.右图装置中发生反应的离子方程式为：

Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

下列说法错误的是（）

A.a、b不可能是同种材料的电极

B.X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池

C.X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池

D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

18.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH—；△H＞0，下列叙述正确的是（）

A.将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低

C.向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，影响水的电离平衡

D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

19.把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）

A.溶液中Ca2+数目增多B.溶液中c（Ca2+）增大

C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大

20.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42—）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有1个选项符合题意）

21.25℃时，在10mol浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A.未加盐酸时：

c（OH—）>c（Na+）=c（NH3·H2O）

B.加入10mL盐酸时：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH—）

C.加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl—）=c（Na+）

D.加入20mL盐酸时：

c（Cl—）=c（NH4+）+c（Na+）

22.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是（）

A.

B.

C.

D.

23.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）。

欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）

A.0.1molCuOB.0.05molCu2（OH）2CO3

C.0.1molCu（OH）2D.0.1molCuCO3

24.Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag++2Cl—。

有关该电池的说法正确的是（）

A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl—

C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电

25.已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

卷II（选择题，共45分）

三、填空题：

（共4小题，共45分）

26.

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________，溶液中c（Na＋）___________c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________.

27.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：

____________________________。

（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_____。

（3）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）。

（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：

负极_______________。

28.某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为______．

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为______，总反应的离子方程式为______．

（3）若开始时开关K与b连接，有关该实验下列说法正确的是______．

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

①该电解槽的阳极反应为______．此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出．

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______．

29.下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_________。

【参考答案】

卷Ⅰ（选择题，共55分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）

1.D

【解析】A．CO2是非电解质，错误；B．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，错误；C．NH3·H2O在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误；D．HCl在水中能够完全电离产生H+和Cl-。

是强电解质，正确。

2.B

【解析】A、醋酸是一元弱酸，电离方程式正确，A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，应该用等号，B错误；C、碳酸是二元弱酸，分步电离，C错误；D、碳酸氢钠是强电解质，应该用等号，D错误，答案选A。

3.A

【解析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。

4.C

【解析】A、硫离子水解溶液显碱性，氢离子数目少，A错误；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，氢离子数目少，B错误；C、铵根水解溶液显酸性，氢离子数目增加，C正确；D、溴离子不水解，氢离子数目不变，D错误，答案选C。

5.A

【解析】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，故CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—，正确；B.铵根离子水解生成一水合铵和氢离子，且使用可逆符号，故NH4++H2O=NH4OH+H+错误；C.CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O是醋酸和氢氧化钠反应不是水解，故错误；D.氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故NaCl+H2O

NaOH+HCl错误。

故选A。

6.B

【解析】A、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故A错误；B、电解硫酸钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故B正确；C、电解氯化铜属于电解电解质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误；故选B。

7.D

【解析】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，此时溶液溶质为NH4Cl、NH3·H2O混合液，故需氨水过量，则①③错误、②正确；溶液中存在电荷守恒:

c（NH4+）+c（H+）＝c（OH—）+c（Cl－），溶液呈中性c（H+）＝c（OH—），则c（NH4+）＝c（Cl－），④正确，⑤错误；答案选D。

8.B

9.C

【解析】氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性PH<7，但硫酸铵中，铵根离子的浓度较大，水解产生氢离子的浓度较大，PH值较小，碳酸氢铵水解显碱性，PH>7，NH4HSO4为酸式盐，完全电离，NH4HSO4=NH4＋+H＋+SO42-，溶液酸性最强，则pH最小，选C。

10.C

【解析】pH=1的无色溶液显酸性，则A、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中氢氧根不能大量共存，且亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、四种离子均是无色的，在酸性溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、铁离子和偏铝酸根离子水解相互促进，不能大量共存，且铁离子是棕黄色，D错误，答案选C。

11.B

【解析】A、加入硝酸钾，可以认为溶液中有硝酸，锌和硝酸反应不产生氢气，A错误；B、加入醋酸钠，与盐酸反应生成醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最后酸都完全反应，产生的氢气的量不变，B正确；C、加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜、盐酸形成原电池，反应速率加快，C错误；D、加入碳酸钠，与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但消耗了盐酸，氢气的量减少，D错误，答案选B。

12.A

【解析】对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。

铅蓄电池标有“＋”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，当充电时，该极发生氧化反应，因此标有“＋”的接线柱，充电时作阳极。

13.B

【解析】原电池的构成条件是：

①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

则A、两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，A错误；B、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，B正确；C、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，C错误；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；答案选B。

14.B

【解析】根据2Fe3++Fe＝3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，不能是氯化亚铁，A错误；B．铁作负极，碳作正极，电解质为硝酸铁溶液，能发生氧化还原反应，则符合题意，B正确；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，C错误；D．铁作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能构成该条件下的原电池，D错误；答案选B。

15.D

【解析】A.根据方程式分析，应该用铜电极做负极，银电极为正极，故错误；B.X电极应该是铜电极，不是锌电极，故错误；C.去掉盐桥，没有形成闭合回路，不能构成原电池，电流计指针不会偏转，故错误；D.根据反应的化学方程式分析，Y溶液应该为AgNO3溶液，故正确。

故选D。

16.B

【解析】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2O

CH3COO—+H3O+。

A项加入水时，平衡正反应方向移动，错误；B项加入少量的NaOH固体，则会消耗溶液中的H+，平衡向正反应方向移动，正确；C项，、加入少量0.1mol/LHCl溶液，平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C（H＋）增大，错误；加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO—的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。

17.A

【解析】A.若该装置是原电池，a、b不可能是同种材料的电极，若为电解池，a、b可能是同种材料的电极，故错误；B.若X为电流计，则为原电池，根据方程式分析，c为稀盐酸，故正确；C.若X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池，故正确；D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极，锌电极为负极，铜电极为正极，溶液中的氢离子在铜电极上反应，故正确。

故选A。

18.C

【解析】A．将纯水加热到95℃，KW变大，pH变小，水仍呈中性，A错误；B．向纯水中加入稀氨水，抑制水的电离，平衡逆向移动，c（OH-）增大，B错误；C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，抑制水的电离平衡，C正确；D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，KW不变，D错误，答案选C。

19.C

【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：

CaO+H2O＝Ca（OH）2，A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，A错误；B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，B错误；C、反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，C正确；D、反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，D错误，答案选C。

20.C

【解析】A、由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，A错误；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42－）不变，B正确；C、电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M（Zn2＋）>M（Cu2＋），故乙池溶液的总质量增加，C错误；D、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误；答案选B。

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有1个选项符合题意）

21.B

【解析】A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中，氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子，氨水也电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度，但一水合氨的浓度小于钠离子浓度，错误，不选A；B、加入10毫升盐酸，与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水，钠离子浓度与氯离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c（NH4＋）＋c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）+c（Cl－），推出c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－），正确，选B；C、当溶液为中性，根据电荷守恒可以推出c（NH4＋）+c（Na＋）＝c（Cl－），错误，不选C；D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵，显酸性，c（H＋）>c（OH－）根据电荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH－）+c（Cl－）可知c（Cl－）>c（NH4＋）＋c（Na＋），错误，不选D。

22.A

【解析】A.醋酸存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，n（H+）变大，n（CH3COOH）减小，所以增大，故正确；B.n（H+）变大，n（CH3COO-）增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以n（H+）>n（CH3COO-），所以

减小，故错误；C.加水稀释，n（CH3COO-）所以

减小，故错误；D.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以

不变，故错误。

故选A。

23.B

【解析】电解硫酸铜溶液，开始发生反应，2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4一段时间后，转移相同电子时得到气体体积增大，说明发生反应2H2O

2H2↑+O2↑，由图可知，第一阶段析出铜为0.2/2=0.1mol，则需要加入0.1mol氧化铜，第二阶段消耗的水为0.1/2=0.05mol，由于碳酸铜反应生成二氧化碳，相当于加入氧化铜，氢氧化铜改成CuO▪H2O，Cu2（OH）2CO3改成为2CuO▪H2O▪CO2，故加入0.05molCu2（OH）2CO3，等效于加入0.1mol氧化铜0.05mol水，溶液可恢复为电解前的浓度。

故选B。

24.D

【解析】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。

25.C

卷II（选择题，共45分）

三、填空题：

（共4小题，共45分）

26.

（1）.碱性>

（2）.酸性<（3）.中性

【解析】

（1）.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后生成醋酸钠，因为醋酸根离子水解，溶液显碱性，溶液中的钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，故答案为：

碱性；>；

（2）.pH＝3的醋酸氢离子浓度为10-3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性，c（H＋）>c（OH-），根据电荷守恒分析，c（Na＋）

酸性；<；（3）.溶液中醋酸根离子浓度与钠离子浓度