届山东省德州市高三模拟考试化学试题及答案.docx
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届山东省德州市高三模拟考试化学试题及答案
德州市高中三年级模拟检测
理科综合试题——化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共16页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。
第I卷（选择题共l07分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦于净以后，再涂写其他答案标号。
在试卷上答题无效。
以下数据可供答题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
l2O：
16Na：
23C1：
35．5Fe：
56
Cu：
64Zn：
65
一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中。
只有一项最符合题目要求）
7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
C．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
8．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知
萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是
A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键
C．该物质能和乙酸发生酯化反应
D．分子式为C9H18O
9．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2／3
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
C．离子半径：
Z>W
D．气态氢化物的热稳定性：
X>W
10．下列叙述正确的是
A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中
11．下列化学事实的描述或解释正确的是
A．Na2SO3溶液中：
c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）===c（OH-）
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
12．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
D．炭粉上发生的反应为：
O2+4e-+4H+==2H2O
13．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）===2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．该平衡的Ksp=c（Ca2+）·c（K+）·c（Mg2+）·c（SO42-）
D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷（非选择题，共l93分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18个题。
其中21—30题为必做部分。
31—38题为选做部分。
考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题作答。
不按规定选做者。
阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l个物理题、1个化学题和1个生物题。
其他作答的题目答案无效.
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效.
【必做部分】
28．（18分）三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。
已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是（填物质名称）；负极的电极反应式为。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C（OH-）=。
若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”）相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C（g）
Y2（g）+3Z2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
时间t／min
0
1
2
3
4
5
总压强Pl00kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
该反应的化学平衡常数表达式是（用具体物质的化学式表示）；平衡时C的转化率为。
（6）已知：
①Y2（g）+2X2（g）==2YX2（g）
H=+67．7kJ·mol-1。
②Y2Z4（g）+X2（g）==Y2（g）+2Z2X（g）
H=-534kJ·mol-1。
则2Y2Z4（g）+2YX2（g）==3Y2（g）+4Z2X（g）
H=kJ·mol-1
29．（19分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物。
现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）。
按要求回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：
a
、
、
、
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是。
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化腐蚀过程中正极反应式是．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：
（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是；
（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）
a．NaOHb．NH3·H2OC．CuOd．CuSO4e．Cu2（OH）2CO3
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式：
.
30．（16分）在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。
下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6．3×10-18；Ksp（CuS）=6．3×10-28；Ksp（PbS）=2．4×10-28
（1）反应I中发生反应的离子方程式为。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）。
a．蒸馏b．蒸发浓缩c．过滤d．冷却结晶e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka／mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为。
（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式，若生成气体a的体积为1．12L（标准状况），则转移电子的物质的量为。
【选做部分】
31．（12分）【化学—化学与技术】
32．（12分）【化学—物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。
试回答下列问题：
（1）钛有
和
两种原子，它们互称为，钛基态原子的电子排布式为；
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。
（4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是，该配合物的配体是。
33．（12分）【化学—有机化学基础】合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：
①R—CH2—CH=CH2
R—CHCl—CH=CH2
②R—CH2—CH=CH2
R—CH2CH2CH2CHO
（1）C的结构简式是，E中的官能团的名称是。
（2）写出A
B的反应方程式，该反应类型是。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+H
I的反应方程式。
（4）关于G的说法中错误的是（填序号）。
a．1molG最多可与2molNaHCO3反应
b．G可发生消去反应
c．1molG最多可与2molH2发生加成反应
d．1molG在一定条件下可与2mol乙醇发生取代反应
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