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练习五
中考化学练习（五）
一、选择题：
1.宣传科学知识，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项属于伪科学的是（）
A.使白磷在空气中自燃B.用液态氢发射火箭
C.人可以用肉眼直接观察到氧气分子D.电解水制取氢气
2.金秋十月，人们站在桂花树旁常能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了（）
A.分子很大B.分子分裂成原子
C.分子在不断地运动D.分子之间有间隔
3.食用碘盐可预防甲状腺肿大等疾病，市售加碘食盐的包装上标明每千克食盐中含碘20～40mg。
这里标明的含量是指（）
A.碘单质B.分子
C.碘元素D.碘离子
4.当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是（）
①将工业生产中的废渣、废液、废气进行达标处理后再排放
②大量植树造林，禁止乱砍滥伐
③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等
④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④
5.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示纯净的化合物的是（）
6.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）
A.洒水降温并溶解汽油蒸气
B.开灯查找漏油部位，及时修理
C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客远离车厢
D.让车内人员坐好，不要随意走动
7.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑
②Si＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si＋4HCl
其中，反应①和③属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）
A.Ca2（PO4）3（OH）B.Ca3（PO）3（OH）
C.Ca4（PO4）3（OH）D.Ca5（PO4）3（OH）
9.下列有关物质的用途既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（）
A.干冰用于人工降雨B.H2用于探空气球
C.熟石灰用于改良酸性土壤D.CO2用于灭火
10.美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等。
下列关于铱元素的各种说法正确的是（）
A.铱原子的核电荷数为77
B.铱原子的相对原子质量为77
C.铱原子的质子数为70
D.铱元素为非金属元素
11.NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。
在实验室中，收集NO可选用的集气方法是（）
A.排水集气法B.向上排空气法
C.向下排空气法D.排水集气法或向上排空气法
12.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如表所示。
根据数据判断下列说法正确的是
酸雨的pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（%）
10
5
3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
D.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
13.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（）
A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B.在一定温度下，溶质与溶剂均相同的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C.任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
14.“神舟三号”宇宙飞船飞行实验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。
运送“神舟三号”飞船的火箭使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2。
下列说法正确的是
A.偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的
B.偏二甲肼中含氮气
C.偏二甲肼的相对分子质量是27
D.偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：
4：
1
15.氢燃料电池是当前为保护环境各国积极发展的一种新型的能源装置，它的基本原理是：
以氢气和氧气为原料，通过化学反应直接产生电能，运行时产生的温度一般不超过80℃，反应后的产物只有水。
以下对氢燃料电池的叙述，符合事实的是（）
A.其能量转换过程是：
化学能→热能→电能
B.氢气和氧气的化学能全部转化为电能
C.氢气在能量转化过程中被还原
D.氢燃料电池使用的能源是可再生能源
16.某同学用刚煮沸后冷却的水养鱼，不久，鱼全死了。
下列能比较合理地解释此现象的叙述是（）
A.水中的细菌在煮沸的过程中被杀死
B.水中溶解的氧气在煮沸的过程中逸出而减少
C.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳
D.煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气
17.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。
若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀的调节控制正确的是（）
A.无需变动B.减小流量C.加大流量D.无法确定
18.水是人类生活中不可缺少的物质。
日常生活中有人喜欢饮用纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）
A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质
B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
D.用催化剂可将它转变成汽油
19.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH4＋2O2
CO2＋2H2O；C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（）
A.燃料气和空气的进入量都减少
B.燃料气和空气的进入量都增大
C.减少燃料气进入量或增大空气进入量
D.增大燃料气进入量或减少空气进入量
20.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.②③B.①③C.②④D.①④
21.氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑②CoCl2＋2NaOH＝Co（OH）2↓＋2NaCl，下列判断正确的是
A.钴的金属活动性比铜的弱B.①为置换反应②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
22.向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。
下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是
选项
固体
溶液
y轴含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
C
大理石（杂质不参加反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
D
氯化钠和碳酸氢钠混合物
稀盐酸
二氧化碳的体积
23.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
24.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。
下列实验方法及结论不正确的是
实验序号
所用试剂
现象及结论
A
铁粉
有气泡产生，则稀盐酸过量
B
pH试纸
测得pH﹥7，则氢氧化钠溶液过量
C
酚酞溶液
溶液为无色，一定恰好中和
D
少量硫酸铜溶液
没有蓝色沉淀，不一定恰好中和
25.根据如图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
A.该食盐中氯元素的质量分数最大
B.每袋食盐中碘元素的质量为10mg
C.每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9mg
D.若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5g
二、填空题
26.新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。
从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，它由＿＿＿＿＿＿种元素组成，其相对分子质量为______________。
27.进入21世纪，全球拥有的化合物已超过3000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：
（1）用作气体燃料的氧化物是：
______________
（2）汽水中含有的一种酸是：
_______________
（3）重要的化工原料，俗称苛性钠的碱是：
____________
（4）生活中常用作洗涤剂的纯碱是：
_________________
（5）我国正在建设的“西气东输”工程，将要输送的是天然气，天然气的主要成分是_______________
28.研究表明，高烟囱可以降低其周围地表面SO2的含量。
某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中SO2含量剧增。
后来改建成高烟囱，烟囱周围地表面SO2的含量减少。
请你从环保角度分析这种方法是否可取？
_________________，你的理由是___________________
29.2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕战在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面填埋着汉城人15年的生活垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源。
（1）沼气燃烧的化学方程式为________________。
（2）下列说法正确的是（填序号）________________。
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气；②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义；③沼气的主要成分甲烷是一种最简单的有机物；④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸。
30.一些食品的包装袋内常放有一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字如图，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有______作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中，发生反应的化学方程式：
______________。
31.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过_____________作用吸收CO2，通过__________作用将CO2释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的化学方程式如下），生成一种重要的化工原料和水。
请在括号中填写该化工原料的化学式。
2CO2＋6H2＝（）＋4H2O
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）＿＿＿＿＿＿＿。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
32.种植蔬菜的大棚在冬季要补充二氧化碳。
某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：
将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。
每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵，二氧化碳和水。
（1）写出该反应的化学方程式：
_________________
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是：
__________________
（3）反应生成的硫酸钱在农村还可用作：
________________
33.已知溴元素的元素符号为Br，图甲为溴原子结构示意图，问：
（1）X的值为______________。
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素（见图乙）的化学性质相似_______________（填序号）。
（3）溴化氢的化学式为_________________
（4）溴化氢的水溶液与盐酸的性质类似，是一种较强的。
写出其分别与氢氧化钠溶液、铁锈主要成分（Fe2O3）发生反应的化学方程式：
________________；_____________。
34.钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
但是它与煤油不会发生反应。
把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈反应，但是不发生燃烧。
（1）钠和水的反应类型是＿＿＿＿；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈_________色。
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为________________
（3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了什么？
_______
35.将硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急制冷作用。
干冰也可作制冷剂。
请简述两者的制冷原理。
36.阅读下面的图表和短文，简要回答问题：
土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康。
人从自然界取得资源和能源，经过加工、调配和消费，最终以废弃物形式撒向土壤，或通过大气、水体和生物向土壤中排放和转移。
当输入的污染物的数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情况的恶化，发生土壤污染。
污染的土壤对农作物生长不利。
（1）设计实验测定本地区土壤的酸碱性。
（简要写出操作步骤、现象和结论）
（2）据你所学的化学知识提出防治土壤污染的措施。
（至少三种）
三、实验题
37.某学生在A，B，C，D四个小烧瓶中分别放入①干燥的细铁丝；②浸过食盐水的细铁丝；③浸过清水的细铁丝；④煮沸并冷却了的满满一瓶食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。
然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。
（设环境温度和压强保持不变）
（1）导管中水面为什么会上升？
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填写烧瓶编号）：
＿＿＿＿＿。
（3）影响铁生锈的因素有：
_____________________________
38.石油是一种不可再生能源，为了人类的可持续发展，人们正在积极寻找新能源，研究和推广“车用乙醇汽油”就是一例。
乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O。
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。
图中装置④所盛的固体药品是白色无水硫酸铜，它遇水蒸气变蓝。
用以下装置验证乙醇燃烧产物有CO，CO2，H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）：
。
（3）实验时可观察到装置②中A瓶石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊。
A瓶溶液的作用是＿＿＿＿；B瓶溶液的作用是_____＿_______；C瓶溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）装置③的作用是＿___________＿＿，装置①中所盛的是_____________溶液。
（5）尾气应如何处理？
＿＿＿＿＿________________＿＿。
39.生活中离不开水。
若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。
（1）小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理示意如图所示。
树脂的作用是除去硬水中的。
（2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。
小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。
为探究水垢的成分，他进行了以下实验：
【实验过程】
实验序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
水垢变白、变疏松，
澄清石灰水变浑浊
Ⅱ
固体部分溶解，
放出热量，
滤液的pH约为12
Ⅲ
实验现象是。
【实验分析及结论】
由实验Ⅰ可知，水垢分解的产物中一定有。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为。
③根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有。
（3）小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应方程式为：
A＋Ca（OH）2＝2CaCO3↓＋2H2O，则A的化学式为。
四、计算题
40.化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。
为测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸与之充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，剩余固体的质量是0.3g，
计算：
（1）该石灰石样品的纯度是。
（2）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
【试题答案】
一、选择题
1.C2.C3.C4.B5.A6.C7.C8.D9.D
10.A11.A12.B13.B14.A15.D16.B17.C18.C
19.C20.D21.B22.C23.D24.C25.D
二、填空题
26.三，384
27.
（1）CO
（2）H2CO3（3）NaOH（4）Na2CO3（5）CH4
28.不可取，二氧化硫的排放总量没有减少，仍会对环境造成危害
29.
（1）CH4＋2O2
CO2＋2H2O；
（2）①②③④
30.
（1）灼伤与腐蚀
（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2
31.
（1）光合，呼吸
（2）C2H4（3）①③
32.
（1）H2SO4＋2NH4HCO3＝（NH4）2SO4＋2CO2↑＋2H2O
（2）二氧化碳密度比空气大，在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触（3）化肥33.
（1）35
（2）B（3）HBr（4）酸，HBr＋NaOH＝NaBr＋H2O，6HBr＋Fe2O3＝2FeBr3＋3H2O
34.
（1）置换反应，红
（2）因为没有与氧气接触（3）钠的密度比水的小，比煤油的大
35.硝酸铵溶于水，吸收热量；而干冰气化时吸收大量的热，从而作制冷剂。
36.
（1）取土样少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，静置，将pH试纸一端浸入上层清液中，立即取出，与比色卡对比，判断其酸碱性。
如pH＞7，土壤呈碱性，Ph＝7，土壤呈中性，pH＜7，土壤呈酸性。
（2）控制和消除废渣、废液、废气的排放；严格控制化学农药的使用；合理施用化学肥料；通过生物的降解和吸收来净化土壤；增施有机肥、改良沙性土壤。
三、实验题
37.
（1）铁生锈是铁跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶中气体压强降低
（2）B＞C＞A＝D；（3）跟氧气接触，有水分子存在，有盐存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。
38.
（1）C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
（2）④②③①（3）验证CO2的存在；除去混合气体中的CO2；证明CO2已被除尽（4）将CO氧化成CO2；澄清石灰水（5）点燃
39.
（1）Ca2＋
（2）实验III的现象是：
水垢溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊
【实验分析及结论】
①二氧化碳②Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O③碳酸钙
（3）Ca（HCO3）2
四、计算题
40.（l）85％
（2）31.3
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