鲁教版九年级化学下册单元测试题全套及答案.docx
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鲁教版九年级化学下册单元测试题全套及答案
鲁教版九年级化学下册单元测试题全套及答案
第七单元常见的酸和碱（含解析）
一、单选题
1.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。
鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）
A. 越来越新鲜 B. 趋向腐败变质 C. 没有发生变化 D. 无法判断
2.小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：
先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A. 偏低
B. 偏高
C. 不变
D. 无法判断
3.新鲜芋艿（俗称毛芋）在去皮时会出现一种白色的汁液，在汁液内含有一种碱性物质——皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A. 食盐水
B. 食醋
C. 米酒
D. 纯碱
4.下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是
A. 生石灰 B. 氢氧化钠固体 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸
6.往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A. 红—蓝—紫
B. 红—紫—蓝
C. 蓝—紫—红
D. 蓝—红—紫
7.下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A. 生石灰
B. 食盐
C. 硫酸铜
D. 氢氧化铜
8.日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. 蒸馏水
B. 食盐水
C. 食醋
D. 石灰水
二、多选题
9.如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（）（忽视溶液体积对溶液密度的影响）
A. Fe
B. Cu
C. Ba
D. Ba（OH）2
10.（多选）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A. 盐酸可用于食品工业
B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 硫酸用于车用电池
D. 氢氧化钙用作建筑材料
11.向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的pH＞7的是（ ）
A. 二氧化碳
B. 氧化钙
C. 醋酸
D. 氨水
12.下列操作导致原溶液pH降低的是（ ）
A. 往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B. 向水中加入少许氢氧化钠溶液
C. 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D. 往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
13.将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是（ ）
A. 浓盐酸
B. 烧碱溶液
C. 食盐水
D. 硫酸铜
14.下列气体能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A. HCl B. CO C. CO2 D. O2
三、填空题
15.在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是________，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中不断减少的微粒是________．
16.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
①生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）________;
②“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有________作用.
17.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在________ 之间．pH________7（填“＜”、“=”或“＞”，下同），溶液呈酸性，pH________ 7，溶液呈中性，pH________7，溶液呈碱性．测定pH最简便的方法是使用________．
18.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成________色，化学方程式可表示为________；过了一段时间后铁钉表面产生________，化学方程式可表示为________。
19.今有化学反应:
①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；
②NaOH＋CO2=NaHCO3；
③2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O；
④CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3。
如图所示的“三角形”的三边分别表示了上述反应中的一个。
则：
OA表示反应________（选填①②③④等，下同）；
OB表示反应________；BA表示反应________。
四、解答题
20.婷婷被蚊子叮咬后，痛痒难忍（蚊虫分泌一种蚁酸）。
妈妈给她买了一种“绿膏药”，其主要成分中有稀氨水，抹上后果然有效。
请你说说其中的化学原理，并据此谈谈同类反应原理在生产生活中还有哪些应用？
（至少两点）
21.探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？
（答三点即可）
五、实验探究题
22.某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是________（写离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为________。
（3）实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：
NaCl； 乙同学猜想：
NaCl、CaCl2；丙同学猜想：
NaCl、CaCl2、HCl；
丁同学的猜想：
NaCl和Na2CO3。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性
【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定错误。
理由是________。
（4）【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
乙
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液
无明显现象
猜想正确
丁
取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸
________
猜想正确
（5）【反思评价】实验结束后，甲同学认为________（填“乙”或“丁”）同学的实验结论错误，原因是________。
六、综合题
23.碱的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物，发生反应的化学方程式为________.
24.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________中．
（3）当滴入溶液的体积为5ml时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】
【分析】根据图象中的pH值的变化与肉的新鲜程度的关系进行分析判断．
【解答】由图象可以看出从5到10在逐渐的增大，而肉、鱼也从新鲜的变到了变质肉、变质鱼，
故选B．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一
2.【答案】B
【考点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，对于稀硫酸来说会使其变稀，酸性减弱PH变大．故选：
B．
【分析】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
3.【答案】B
【考点】碱的化学性质，中和反应及其应用
【解析】【解答】A、食盐水不能和皂角反应，食盐水止痒效果不好；A不符合题意
B、食醋中含有醋酸，能和呈碱性的皂角反应，食醋止痒效果最好；B符合题意
C、米酒中的物质不能和皂角反应，米酒止痒效果不好；C不符合题意
D、纯碱显碱性，不能和呈碱性的皂角反应，肥皂水止痒效果不好。
D不符合题意
故答案为：
B
【分析】根据碱的化学性质解答，碱能和酸反应生成盐和水
4.【答案】C
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应．B、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．
C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应．
故选C．
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
5.【答案】C
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
【解析】【分析】选择干燥剂时要求干燥剂不能和被干燥的物质反应，二氧化碳属于酸性氧化物，能和碱反应．
【解答】A、生石灰是氧化钙，它与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，所以不能选用，故A选项错误；
B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能选用，故B选项错误；
C、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故C选项正确；
D、稀硫酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳，故D选项错误．
故选C．
【点评】碱性的干燥剂不能干燥酸性气体和酸性氧化物气体，酸性干燥剂不能干燥呈碱性的气体．
6.【答案】B
【考点】酸碱指示剂及其性质，中和反应及其应用
【解析】【解答】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝，滴有石蕊的稀盐酸溶液显红色，逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液呈紫色；至氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液呈蓝色，则可观察到溶液颜色的变化是红-紫-蓝。
故答案为：
B。
【分析】根据酸和碱中和反应的过程中溶液酸碱性的变化分析。
7.【答案】A
【考点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】解：
A、生石灰溶于水会生成氢氧化钙溶液显碱性，滴加无色酚酞试液能变红，故正确；B、食盐的溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
C、硫酸铜的溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
D、氢氧化铜是沉淀不溶于水，因为使酚酞变红是碱性溶液的特点，不能使无色酚酞试液变红，故错误．
故选A．
【分析】能使酚酞变红说明该溶液呈现碱性，利用这一知识点可解决问题．
8.【答案】C
【考点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】解：
A、水呈中性，石蕊不变色，故A错误；B、氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色，故B错误；
C、食醋呈酸性，能使石蕊变红，故C正确；
B、氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；
故选C．
【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红．因此不能使石蕊变红则是溶液不显酸性．
二、多选题
9.【答案】A,C
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】根据浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变小，也就是V排变小，那么ρ液一定变大．故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后使溶液的密度变大即是备选答案．分析所给的四种物质和稀硫酸反应的情况可知：
A、铁与硫酸反应会使溶液中每进入1个铁离子减少两个氢离子，从而导致溶液的密度变大，故A正确；
B、铜不会与硫酸反应，密度不变，故B错误；
C、硝酸钡与硫酸反应时，每反应一个硫酸根离子则溶液中会增加两个硝酸根离子，所以能使溶液密度变大，故C正确；
D、Ba（OH）2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，溶液中失掉了钡离子，溶液密度会变小，故D错误．
故选AC．
10.【答案】AB
【考点】酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途
【解析】【解答】解：
A、盐酸具有腐蚀性不可用于食品工业，故不正确；
B、氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；
C、硫酸用于车用电池，故正确；
D、氢氧化钙用作建筑材料，故正确；
故选：
AB．
【分析】A、根据盐酸的腐蚀性分析；
B、改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；
C、根据硫酸性质分析；
D、氢氧化钙用作建筑材料．
11.【答案】B,D
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳和水反应能生成碳酸，显酸性，pH小于7．错误；
B、氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，显碱性，pH＞7．正确；
C、醋酸溶于水显酸性，pH小于7．错误；
D、氨水属于碱，显碱性，pH＞7．正确．
故选BD．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
12.【答案】C,D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，A不符合题意；
B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，B不符合题意；
C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，C符合题意；
D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH减小，D符合题意.
故答案为：
CD.
【分析】酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱pH增大，往水中加碱pH增大，往碱溶液中加酸pH减小，往氯化钠溶液中加酸pH减小.
13.【答案】B,D
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，质量会减小，A不符合题意；
B、烧碱溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，B符合题意；
C、食盐水在空气中质量几乎不会变化，C不符合题意；
D、硫酸铜在空气中会吸收空气中水蒸气形成硫酸铜晶体，质量增加，D符合题意.
故答案为：
BD.【分析】浓盐酸具有挥发性，质量会减小；氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加；食盐水、硫酸铜在空气中质量几乎不会变化．
14.【答案】BD
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】解：
A、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠固体干燥，故选项正确．
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．
D、氧气不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠固体干燥，故选项正确．
故选BD．
【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；据此进行分析判断．
三、填空题
15.【答案】H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：
稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是H+、SO42﹣、H2O．它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中不断减少的微粒是氢离子和氢氧根离子．
故答案为：
H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣．
【分析】根据稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，结合中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答．
16.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；腐蚀
【考点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2氧化钙与水反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，会腐蚀人的消化器官．
【分析】生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故可以用作干燥剂，氧化钙与水反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性.
17.【答案】0～14；＜；=；＞；pH试纸
【考点】酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH的范围通常在0～14之间．pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性．测定pH最简便的方法是使用pH试纸，故填：
0～14，＜，=，＞，pH试纸．
【分析】根据已有的溶液的酸碱性和pH的关系进行分析解答，根据测定溶液pH使用pH试纸进行解答即可．
18.【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；大量气泡（气泡）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】解：
将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成黄色，化学方程式可表示为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；过了一段时间后铁钉表面产生大量气泡（气泡），化学方程式可表示为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：
黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；大量气泡（气泡）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【分析】本题考点考查了酸的化学性质中酸可以与金属氧化物、金属反应。
19.【答案】③；②；①
【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】
（1）OA表示反应③；
（2）所以OB表示反应②。
BA的表示反应为①；【分析】
（1）根据化学方程式可知：
②③④中都有二氧化碳参与反应，只有①中没有二氧化碳参与反应，BA段的二氧化碳的变化量为零，表示的反应没有二氧化碳，所以BA的表示反应为①；
（2）根据化学方程式可以看出参加反应的二氧化碳质量与生成物之间的质量关系
②NaOH＋
CO2=
NaHCO3
③2NaOH＋
CO2=
Na2CO3+H2O
44
84
44
106
④CO2＋Na2CO3＋H2O=
2NaHCO3
44
168
即反应②的比是：
44:
84；反应③的比是：
44:
106；反应④是：
44:
168；横坐标是二氧化碳的分子质量是44，所以纵坐标所示的数字符合哪一种物质的相对分子量，就选那一反应。
Na2CO3的质量为106，所以OA表示反应③；NaHCO3的质量为84，所以OB表示反应②。
四、解答题
20.【答案】酸和碱之间发生中和反应 中和酸性土壤用Ca（OH）2
【考点】酸的物理性质及用途，酸的化学性质
【解析】【解答】根据题意，蚊虫能分泌一种蚁酸，显酸性，而“绿药膏”的成分中有稀氨水，显碱性，稀氨水与蚁酸发生了中和反应，从而把酸性物质反应掉；农业上改变土壤的酸碱性（或熟石灰改良酸性土壤等），处理工厂排放的废水（或用熟石灰处理硫酸厂排放的废水），都是利用了这一原理。
【分析】理解和熟记中和反应及其应用的相关知识，是解答本题的关键。
21.【答案】节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质
【解析】【解答】使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较．
【分析】本题考查学生对实验的操作，学生应学会利用实际操作来分析实验特点．
五、实验探究题
22.【答案】
（1）溶液变为红色；Fe2+
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存
（4）有气泡产生
（5）乙；若溶质只有氯化钠，滴加无色酚酞试液时，酚酞试液也不变色
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】
（1）A试管中，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变为红色；B试管中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后试管B中一定有的阳离子是Fe2+；
（2）试管C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）【交流讨论】甲认为丙同学的猜想一定错误，理由是：
产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应，因此碳酸钙和稀盐酸不能共存；【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想,实验过程如下表所示：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
乙
取少量滤液
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