化学反应速率实验探究.docx
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化学反应速率实验探究
化学反应速率实验探究专项练习
一、选择题
1．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈
B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
2．下列情况下，反应速率相同的是（ ）
A．等体积0.1mol/LHCl溶液和0.05mol/LH2SO4溶液分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl溶液反应
C．等体积等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应
3．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
4．100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．Na2CO3（s）B．水
C．K2SO4（aq）D．（NH4）2SO4（s）
5．在298K时，实验测得溶液中的反应：
H2O2＋2HI2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此推知当c（HI）＝0.500mol·L－1，c（H2O2）＝0.400mol·L－1时的反应速率为（ ）
实验编号
1
2
3
4
5
c（HI）/
mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c（H2O2）/
mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/
mol·L－1·s－1
0.00760
0.0153
0.0227
0.015
0.0228
A.0.0380mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1
C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－1
6．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（ ）
A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度
C．加入MnO2D．增大压强
7．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量
②将容积的容积缩小一半
③保持容积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器容积增大
A．①②B．①③C．②③D．③④
8．对于反应A（g）＋B（g）C（g），用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是（ ）
9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2起反应
丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
10．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.1mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大
11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别
c（HCl）（mol/L）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A．4—3—2—1B．1—2—3—4
C．3—4—2—1D．1—2—4—3
12．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
13．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶解于
酸的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
30
t1
E
2
薄片
35
50
F
2
颗粒
15
t2
G
2
粉末
15
t3
则下列说法正确的是（ ）
①t1＝75s ②t2＞200＞t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mB
A．①B．①②
C．只有②D．③
14．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是（ ）
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
反应
速率
K
Na
B
4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反应
0.1mol/L的H2C2O4溶液
0.2mol/L的H2C2O4溶液
C
5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
A． B． C． D.
二、非选择题
15．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c（H2SO4）
/mol·L－1
V（稀H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明：
________________________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是______________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
________________________________________
16．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：
他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
②__________
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为___________________________
（2）甲同学的实验目的是_____________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是__________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________________________；
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________________。
17．把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。
（1）t1～t2速率变化的主要原因是__________。
（2）t2～t3速率变化的主要原因是__________。
（3）在图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。
18．“用双氧水和MnO2制备O2”的反应方程为__________________________。
某同学做该实验后，展开下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：
每次均用30mL10%的H2O2溶液，以不同量MnO2粉末为催化剂（其他实验条件均相同），测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
请分析表中数据回答：
MnO2的用时对反应速率有没有影响呢？
如果有，是怎样影响的呢？
答：
______________________
_________。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实数：
每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：
（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件均相同）
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶
质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末
用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540
mL气体时所
用时间（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体
温度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
请分析表中数据回答：
H2O2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
如果有，是怎样影响的呢？
答：
__________________________________________________
由表中数据还可看出，该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
19．“碘钟”实验中，3I－＋S2O
===I
＋2SO
的反应速率可以用I
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O
）/mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是：
_______________________________________________________________________。
（2）显色时间t1＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。
A．<22.0sB．22.0～44.0sC．>44.0sD．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
________________________________________________________________________
20．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16s、28s、33s。
请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。
试管
编号
加3%
Na2S2O3
加H2O
加H2SO4
（1∶5）
出现浑浊时间
①
3mL
3mL
5滴
（a）
②
4mL
2mL
5滴
（b）
③
5mL
1mL
5滴
（c）
（1）将对应①、②、③的时间分别写出：
（a）___________，（b）__________，（c）__________。
（2）实验结论：
_____________________________________________________________。
（3）写出反应的化学方程式：
_______________________________________________
21．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合
表中信息，回答有关问题：
实验
序号
反应温度（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号，下同）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是__________________________________________。
（3）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：
________________________________。
22．用如图所示的装置进行实验：
（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式：
______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是__________。
A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．改用浓HNO3
23．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol/L
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反
应速率的影响。
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3＋HNO3===
Ca（NO3）2＋
CO2↑＋
H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
24．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是
________________________________________________________________________；
（2
）反应后期反应速率减慢的原因是
________________________________________________________________________。
25．某中学化学实验小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度都是500℃左右。
于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响的因素均已忽略）。
表一 用二氧化锰作催化剂
实验
序号
KClO3质量
（g）
MnO2质量
（g）
反应温度
（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表二 用A作催化剂
实验
序号
KClO3质量
（g）
A质量
（g）
反应温度
（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
（1）完成实验中的待测数据应该是________________。
（2）完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告题目：
__________________________。
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