５、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知
（）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
6、下列说确的是（）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：
10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO23）之比为2：
1
C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：
1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：
1
7、pH和体积都相同的CH3COOH和H2SO4溶液，分别跟足量的NaHCO3反应，在相同状况下放出CO2的体积分别为V1、V2，则V1与V2的关系是（）
A.
V1V2
B.
V1V2
C.V1V2
D.无法确定
8、
为了配制
NH4
的浓度与
Cl
的浓度比为1:
1
的溶液，可在
NH4Cl溶液中加
入
（）
（
1）适量的
HCl
（2）适量
的
NaCl（3）适量
的氨水（4）
适量的NaOH
A.
（1）
（2）
B.（3）
C.（3）（4）
D.（4）
9、25℃时，向1mlpH=a的盐酸中滴加10mlpH=b的NaOH溶液，当溶液中的n（Cl-）=n（Na+）时，则a+b的值为（）
A.13B.14C15D不能确定
10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。
下列有关叙述中正确的是（）
A.H2Y在电离时为：
H2YH2OHYH3O
B.在该盐的溶液中，离子浓度为：
c（Na）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H）
C.在该盐的溶液中，离子浓度为：
c（Na）c（HY）c（OH）c（H）
D.HY水解方程式为：
2
HYH2OH3OY2
二、填空题：
11、用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：
<2>mn13，则V1V2。
13、H2S溶液中存在着H2SH++HS-和HS-H++S2-的平衡。
当向H2S溶
液中加入CuSO4溶液，电离平衡移动，c（S2-），c（H+），
当向溶液中加入NaCN，电离平衡移动，c（S2-）,c（H+）。
14、室温时，将pH=5的稀H2SO4稀释10倍，c（H+）:
c（SO42-）=，将
稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）:
c（SO42-）=。
参考答案：
课堂练习1、AD2、A3、B4、A
6
（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。
（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。
课后练习1C
2AD
3A
4A
5A6A
7C
8B9A10AC
12
（1）<1>酸
<2>
（2）<1>1
<2>
1
10
13向右
减小
增大
向右
增大
减小142/1，20/1
第二课时）
电离水解与离子浓度大小比较
通州高级中学徐玲
学习目标：
会综合利用强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念进行离子浓度大小的比较，提高学生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。
典型例题
例1：
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）
D．c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
解析：
这是单一溶质溶液中离子浓度大小的比较，NH4Cl是可溶性的盐，属于强
电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以c（NH4+）比c（H+）及c（OH-）大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-）。
综合起来，不难得出：
c
（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）。
答案为A。
解析：
此题混合溶液中离子浓度大小比较，首先考虑它们之间有没有反应。
通过分析发现该溶液实质上是0.05mol·l-1的HAc溶液和0.05mol·l-1的NaAc溶液的混合液。
由电荷守恒关系可得：
c（Ｈ＋）＋c（Ｎａ＋）＝c（Ａｃ－）＋c（ＯＨ－）c（１）
由物料守恒关系可得：
c（ＨＡｃ）＋c（Ａｃ－）＝c（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌc（２）
由c（２）可知Ｄ正确。
将c（１）×２＋c（２）可得：
２c（Ｈ＋）＝c（Ａｃ－）＋２c（ＯＨ－）－c（ＨＡc）c（３）
Ｃ选项错误。
选AD。
解题思路：
首先必须弄清有哪些类型及各类型的思路：
其次，在解答该类题目时，还要注意把握好溶液中的两个重要的平衡关系：
（1）电荷平衡：
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如CH3COONa溶液中存在着
Na+、CH3COO-、H+、OH-，电荷平衡关系为：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）。
（2）物料平衡：
某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，如浓度为cmol·l-1的NaHCO3溶液中，物料平衡关系为：
c=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）。
再次要注意抓水解、电离的特征：
水解是微弱的，电离是微弱的，多元弱酸的电离是分步的；主要是第一步电离，有时还要考虑水的电离。
想一想：
硫酸铵溶液中离子浓度的大小关系？
再想一想：
H2S溶液中H2S电离出来的所有的离子浓度大小关系？
要注意抓矛盾的主要方面：
对于等浓度弱酸及其对应的盐若电离大于水解，可不考虑水解；想一想等浓度的醋酸与醋酸钠溶液中的离子浓度的大小关系？
对于强酸与弱酸的混合液氢离子浓度又怎么看？
课堂练习：
1、在0.1mol·-l1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
2、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）
+-+-
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
++--2-B．c（Na+）＋（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）+--+
C．c（Na）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H）
+-2-D．c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
3、实验测得常温下0.1mol·l-1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol·-l1某一元碱c（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）＝10-12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＝c（A-）＞c（H+）＝c（OH-）
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
4、将0.2mol
l-1的NH4NO3溶液与0.1mol·l-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）
A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）
5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为
6、
（1）、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈性，溶液中c（NH4+）
与c（Cl-）的大小关系是；
（2）、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中
c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是；
（3）、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）
浓度相等，则混合溶液呈性，盐酸与氨水体积大小关系是；
（4）、将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是
课后习题
1.等体积等浓度的的浓度应满足的关系是
；
MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒（）
A．
c（
M+）
>c
（OH-）
>c（A-）
>c（H+）
B．
c（
M+）
>c
（A-）＞
c（H+）＞
c（OH-）
C．
c（
M+）
>c
（A-）＞
c（OH-）
>c（H+）
D．
c（
M+）
>c（
OH-）
=c（H+）
+c（HA）
2.将100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）
A．c（H+）>c（Cl-）>c（Ba2+）>c（SO42-）
B．c（Cl-）>c（H+）>c（SO42-）>c（Ba2+）C．c（H+）>c（SO42-）>c（Ba2+）>c（Cl-）
D．c（Cl-）>c（H+）>c（Ba2+）>c（SO42-）
3、.用2mol·l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）>c（H＋）B．c（CN－）=c（Na＋）>c（H＋）=c（OH－）C．c（Na＋）+c（CN－）=2mol·l-1D．c（Na＋）+c（OH－）
=c（CN－）+c（H＋）
4、0.1mol·l-1KHSO4和0.1mol·l-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）
Ac（SO42－）>c（HS－）>c（OH－）>c（H＋）
Bc（Na＋）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－）
Cc（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）
Dc（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
5、将0.2mol·l-1CH3COOK与0.1mol·-1l盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）>c（CH3COOH）
B．B．c（CH3COO-）=c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COOH）
D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）
A．
c（
NO3-）
>c（
Fe2+）
>c（
Fe3+）
>c（H+）
B．
c
（NO3-）
>c
（Fe3+）
>c
（Fe2+）
>c（H+）
C．
c
（Fe2+）
>c（
Fe3+）
>c（
NO3-）
>c（H+）
D．
c
（Fe2+）
>c（
NO3-）
>c
（Fe3+）
>c（H+）
体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
）
7
标准状况）H2S气体，所得溶液
、0.1mol·-l1的NaOH溶液0.2L，通入448mL离子浓度大小关系正确的是（）
A．c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）>c（S2-）>c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
+-2--
C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
8、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x＞11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）
A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c
（OH-）C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c
（OH-）＞c（H+）
9、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C．V总≥20mLD．V总≤20mL
10、室温下，向20mL0.1mol·l-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·l-1的NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。
在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是（）
A.c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）Bc（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
C.c（CH3COO—）=c（Na+）＞c（OH—）=c（H+）
D.c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CH3COO—
二、填空题：
11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正
确顺序是。
（1）NH4Cl
（2）NaCl（3）CH3COONa（4）Na2CO3（5）NaOH（6）NaHCO3
（7）Na2SiO3（8）HCl（9）Ba（OH）2（10）CH3COOH（11）H2SO4（12）NaAlO2（13）NH3·H2O
12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
1c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
2c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
3c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）④c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）填写下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的
大小顺序为（填序号）。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
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