届吉林省长春市普通高中高三年级上学期质量监测一化学试题及答案解析.docx
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届吉林省长春市普通高中高三年级上学期质量监测一化学试题及答案解析
绝密★启用前
吉林省长春市普通高中
2020届高三年级上学期第一次教学质量监测
化学试题
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H－1N－14
一、选择题（本题共14小题,每小题只有一个符合题意的选项,每小题3分,共42分。
）
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列叙述中不正确的是
A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
D.中国天眼“FAST“,用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
2.下列说法正确的是
A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品
B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C.蒸馏操作时,装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上端倒出
3.下列说法不正确的是
A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆的热交换剂
C.用硅制造的光导纤维其有很强的导电能力,可用于制作光缆
D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
4.下列叙述正确的是
A.天然气主要成分的结构式：
B.
和
互为同素异形体
C.漂白粉主要成分的化学式：
Ca（ClO）2D.苯的比例模型：
5.对于反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）,以下表示中,反应速率最快的是
A.v（A）＝0.8mol/（L·s）B.v（B）＝0.4mol/（L·s）
C.v（C）＝0.6mol/（L·s）D.v（D）＝1.8mol/（L·min）
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LHF所含分子教为0.5NA
B.2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA
C.常温下,1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性,则溶液含铵根离子数为0.1NA
D.已知白磷（P4）为正四面体结构,NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：
1
7.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.装置②可用于实验室制备Cl2
C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性
D.装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯
8.四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下,下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子－定不在同－个平面上
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B.它们形成的简单离子半径：
X>W
C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：
Z>X
D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：
1或1：
2
10.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成CO2
B
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性：
Cl>Si
C
CO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
有白色沉淀产生,加入稀硝酸后沉淀溶解
先产生BaCO3沉淀,后BaCO3溶于硝酸
D
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不交色,再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2＋
11.用如图所示装置进行下述实验,下列说法正确的是
选项
R
a
b
M
n
m中电极反应式
A
导线
Fe
Cu
H2SO4
CuSO4
Fe－3e－＝Fe3＋
B
导线
Cu
Fe
HCl
HCl
2H＋－2e－＝H2↑
C
电源,右侧为
正极
Cu
C
CuSO4
H2SO4
Cu－2e－＝Cu3＋
D
电源,左侧为
正极
C
C
NaCl
NaCl
2Cl－2e－＝Cl2↑
12.下列离子方程式书写正确的是
A.小苏打治疗胃酸过多的反应：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：
5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D.过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
13.如图是lmol金属镁和卤素反应的△H（单位：
kJ·mol－1）示意图,反应物和生成物均为常温时的稳定状态,下列选项中不正确的是
A.由图可知,MgF2（s）＋Br2（l）＝MgBr2（s）＋F2（g）△H＝＋600kJ·mol－1
B.MgI2与Br2反应的△H<0
C.电解MgBr2制Mg是吸热反应
D.化合物的热稳定性顺序：
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
14.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上,试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象,下列结论正确的是
A.X中一定不存在FeO
B.Z溶液中－定含有K2CO3
C.不溶物Y中一定含有翻位认MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl
二、必做题：
（本题共3小题,共43分。
）
15.（14分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
（1）上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是（填选项）。
（2）写出乙酸在水溶液中的电离平衡常教的表达式。
（3）已知25℃下,CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10－5,则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kb＝（填数值）。
（4）近年来,研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯,使产品成本明显降低,其主要反应为：
CH2＝CH2（g）＋CH3COOH（l）
CH3COOC2H5（l）
①该反应属于有机反应类型中的。
②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是（填选项）。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开lmol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗lmol
D.体系中乙酸的百分含量一定
（5）下图为n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1时,在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验,在相同时间点的实验结果如图所示。
回答下列问题：
①温度在60－80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P1MPa、温度60℃时,若乙酸乙酯的产率为30%,则此时乙烯的转化率为。
③压强为P1MPa、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是。
16.（15分）铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（l）某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应,现象很壮观。
使用镁条和氯酸钾的目的是。
（2）某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe（NO3）3溶液,其离子方程式为,溶液中可能含有Fe2＋,其原因是；
（3）可通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高铁酸钾（K2FeO4）,如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水
①盛装饱和食盐水的B装置作用为；
②反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为；
（4）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：
用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH为3～4,用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）,淀粉作指示剂,装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：
①终点II的读数为mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为。
[M（K2FeO4）＝198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
17.（14分）双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。
（1）双氧水常用于伤口消毒,这一过程利用了过氧化氢的（填过氧化氮的化学性质）。
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。
已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,并放出256.652kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
（3）双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体,CN－的电子式为,写出该反应的离子方程式。
（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式。
（5）下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式是。
②处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是34g,理论上电路中转移电子数为mol。
三、选做题：
（15分。
请考生从给出的二道化学题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一题计分。
）
18.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。
我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
（1）钒在周期表中的位置为,电子占据的最高能层的轨道形状为
（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基态原子核外单电子数最多的是。
（3）过渡金属可形成许多羧基配合物,即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N2、CN－、等（任写一个）。
②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是。
（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe（CO）5]、[Mn（CO）5]－等都满足这个规则。
①下列钒配合物中,钒原子满足18
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