专题09 酸与碱盐和复分解反应 化肥解析版.docx

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专题09酸与碱盐和复分解反应化肥解析版

专题九酸与碱、盐和复分解反应化肥

【考点一】酸及其性质

1．（2019青岛中考）下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（　　）

物质名称

鸡蛋清

牛奶

葡萄汁

苹果汁

pH范围

7.6～8.0

6.3～6.6

3.5～4.5

2.9～3.3

A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁

【答案】D

【解析】解：

A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。

B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。

C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。

D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：

D。

2.（2019年德州）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（）

A.血浆7.35-7.45  B.胃液0.9-1.5 C.胆汁7.1-7.3  D.胰液7.5-8.0

【答案】B

【解析】溶液pH<7，说明溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。

故选B。

3.（2019年德州）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（）

A.锌粒  B.氯化钡溶液  C.紫色石蕊溶液  D.氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。

故选B。

4.（2019临沂中考）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）

A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰

【答案】C

【解析】解：

A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；

B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；

C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；

D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，

故选：

C。

【考点二】碱及其性质

5.（2019滨州中考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）

A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

【答案】C

【解析】

解：

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。

C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。

故选：

C。

6.（2019滨州中考）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。

A．Na2CO3     B．CO2        C．FeCl2     D．Ba（NO3）2

【答案】红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O C

【解析】解：

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。

故填：

红色。

（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。

故填：

C。

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。

【考点三】溶液的PH

7.（2019临沂中考）人体内一些液体的正常pH范围如下：

液体

胃液

唾液

胆汁

胰液

pH

0.9-1.5

6.6-7.1

7.1-7.3

7.5-8.0

下列说法中不正确的是（　　）

A.胆汁和胰液显碱性

B.胃液比唾液酸性弱

C.胰液比胆汁碱性强

D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

【答案】B

【解析】解：

A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。

B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。

C、胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。

D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。

故选：

B。

8.（2019威海中考）用pH计测得一些物质的pH如下：

物质

苹果汁

西瓜汁

牛奶

鸡蛋清

炉具清洁剂

pH

2.9

5.8

6.4

7.6

12.5

下列说法正确的是（　　）

A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多

C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强

D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁

【答案】C

【解析】解：

A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。

B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。

C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。

D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。

故选：

C。

9．（2019潍坊中考）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（　　）

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

C．两者混合使用能提高清洁效果

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

【答案】C

【解析】解：

A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；

B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；

C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误；

D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。

故选：

C。

【考点五】盐与复分解反应

10．（2019青岛中考）下列与洗涤有关的做法不合理的是（　　）

A．用洗洁精洗去餐具上的油污

B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈

【答案】D

【解析】解：

A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。

B、汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，故选项说法正确。

C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去水壶中的水垢，故选项说法正确。

D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碳酸钠溶液反应，不能用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈，故选项说法错误。

故选：

D。

11.（2019临沂中考）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）

A.铝与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀盐酸

C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液

【答案】B

【解析】解：

A、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故选项错误。

B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确。

C、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故选项错误。

D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。

故选：

B。

根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；若没有沉淀、气体生成或反应前后没有颜色的改变等，则反应发生时现象不明显。

本题考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件。

12.（2019滨州中考）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；

（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸 MgCl2

Mg+Cl2↑分解

【解析】解

（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸；故填：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸；

（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：

MgCl2

Mg+Cl2↑；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应；故填：

MgCl2

Mg+Cl2↑；分解反应。

（1）根据图中氯化镁变成氢氧化镁需加入碱液氢氧化钠结合化学方程式的书写方法以及将氢氧化镁变为氯化镁的方法分析；

（2）根据无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析。

此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用。

13.（2019东营中考节选）

（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。

常用来配制波尔多液的盐是______，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是______。

（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是______。

（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理______。

【答案】CuSO4 NaHCO3 NaHCO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 

【解析】解：

（1）常用来配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为：

CuSO4；焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是碳酸氢钠，其化学式为：

NaHCO3。

（2）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。

（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

故答案为：

（1）CuSO4；NaHCO3；

（2）二氧化碳的密度比空气的大；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

14.（2019临沂中考）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式______。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为______。

【答案】蓝 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 BaSO4 Ba（OH）2

【解析】

解：

（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是BaSO4，另外一种物质不反应；

（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。

故答案为：

（1）蓝，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）BaSO4；

（3）Ba（OH）2。

（1）根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；

（2）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；

（3）根据氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。

本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

15.（2019威海中考）苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

（1）物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。

它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：

①将苦卤在较高温度下（填操作名称）______析出氯化钠和硫酸镁。

②将①中所得混合物进行______操作得到母液。

③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。

在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

（2）化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）______、______，所加试剂均稍过量的目的是______。

②写出提纯过程中发生反应的化学方程式______。

③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）______。

【答案】蒸发结晶 过滤 K2CO3 HCl 把要除去的杂质全部除去 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ Ba2+和CO32-

【解析】

解：

（1）物理方法提取

①氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；

②将①中所得混合物进行过滤操作得到母液；

（2）

①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去；

②在提纯过程发生的反应，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：

MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式为：

Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：

KOH+HCl=KCl+H2O；

③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有Ba2+和CO32-。

故答案为：

（1）物理方法提取

①蒸发结晶；

②过滤；

（2）化学方法提纯

①K2CO3   HCl    把要除去的杂质全部除去；

②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

③Ba2+和CO32-。

16．（2019潍坊中考节选）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。

请完成下列问题：

（2）由初中学习可知：

中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：

H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：

I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：

______________________________；

Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

上述方程式可改写成：

Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；

Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：

Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。

请回答：

①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：

　______________________________；

②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式____________________________。

③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是______（填序号）。

A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣

D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

【答案】

（2）I、：

MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；

II、①2H++C

＝H2O+CO2↑；

②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

③D。

【解析】解：

（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：

MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；

II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：

2H++C

＝H2O+CO2↑；

②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子

A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；

B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；

C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；

D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。

故选：

D。

故答案为：

（2）I、：

MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；

II、①2H++C

＝H2O+CO2↑；

②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

③D。

17.（2019烟台中考）潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。

【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。

（1）装置A中标号仪器名称：

①______，②______。

（2）装置A中反应的化学方程式为______。

（3）装置B的作用是______。

（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是______溶液。

（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物

步骤

                      实验操作

实验现象

实验结论

①

将带火星的木条伸入装置E中

______

产物中有氧气

②

反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解

______

固体中有未反应的过氧化钠

③

向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中

______

产物中有碳酸钠

【答案】分液漏斗 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 吸收水蒸气 氢氧化钠 带火星的木条复燃 产生气泡 澄清石灰水变浑浊

【解析】

解：

（1）①是分液漏斗，②是锥形瓶。

故填：

分液漏斗；锥形瓶。

（2）装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）装置B的作用是吸收水蒸气。

故填：

吸收水蒸气。

（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。

故填：

氢氧化钠。

（5）将带火星的木条伸入装置E中，带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气；

反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解，产生气泡，是因为过氧化钠和水反应生成了氧气；

向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：

步骤

                      实验操作

实验现象

实验结论

①

将带火星的木条伸入装置E中

带火星的木条复燃

产物中有氧气

②

反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解

产生气泡

固体中有未反应的过氧化钠

③

向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

产物中有碳酸钠

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

浓硫酸能够吸收水蒸气；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

氧气能使带火星的木条复燃；

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.（2019烟台中考）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。

图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。

实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

（1）试管①中能够观察到的现象是______。

（2）试管③中发生反应的化学方程式是______。

（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是______。

②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______。

把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质