中考化学模拟冲刺卷5解析版.docx
《中考化学模拟冲刺卷5解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学模拟冲刺卷5解析版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学模拟冲刺卷5解析版
2019年中考化学模拟冲刺卷（5）
一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）
1.下列比较中，符合实际的是（ ）
A.黄铜片比纯铜片的硬度大B.地壳中硅的含量比氧多
C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.食盐水比食醋的pH小
【答案】A
【解析】解：
A、因为合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，故选项叙述符合实际；
B、根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：
氧、硅、铝、铁，故选项叙述不符合实际；
C、铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用，比钢铁更耐腐蚀，故选项叙述不符合实际；
D、食醋的PH＜7，显酸性。
食盐水pH=7，显中性，故选项叙述不符合实际。
故选：
A。
A、因为合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，黄铜的硬度比纯铜的硬度要大；
B、利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可；
C、据铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用分析；
D、根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH=7显中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性分析解答．
此题涉及到的是一些基础知识的考查，属基础性知识考查题．
2.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：
Zn
H2
Cu 方案二：
CuO
CuSO4
Cu
大家认为方案二优于方案一，理由是：
①节约能源 ②Cu产率高③产品纯净 ④操作安全
其中，评价正确的是（ ）
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
【答案】B
【解析】解：
方案二优于方案一，理由是：
①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；
②Cu产率高，这是因为氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；
③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时也被是锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；
④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全。
故选：
B。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
3.下列有关说法正确的是（ ）
A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B.铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C.镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D.我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
【答案】A
【解析】解：
A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，所以正确；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；
C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误。
故选：
A。
A、根据铁生锈的实质判断；
B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物；
C、根据镁燃烧的现象分析解答；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
4.下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B.
向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
C.
向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】解：
A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，则铁只与硝酸铜反应，置换出来的铜的质量大于参加反应的铁的只，溶液的质量会减小，错误；
B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的pH会增大，但是不会大于7，错误；
C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠与盐酸先反应，沉淀不会从0开始，错误；
D、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，则镁产生的氢气的质量大于铁，正确；
故选：
D。
A、根据金属活动性顺序的意义解答；
B、根据酸稀释pH增大解答；
C、根据氢氧化钠与盐酸先反应解答；
D、根据金属与酸的反应解答。
本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）
A.Fe Cu AgB.Cu Hg AgC.Mg Zn FeD.Fe Ag Cu
【答案】A
【解析】解：
由题意可知，①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z，③Y与稀硫酸不反应，说明金属的活动性H＞Y；故其活动性顺序为：
X＞Y＞Z．由以上分析可知：
A、由于Fe＞Cu＞Ag，X、Y、Z可以分别是Fe Cu Ag，故A正确；
B、由于Cu不能与硫酸反应，X、Y、Z不能分别是Cu Hg Ag，故B错误；
C、由上述分析可知，Zn Fe能与硫酸反应，X、Y、Z不能分别是Mg Zn Fe，故C错误；
D、由上述分析可知Y＞Z，Y、Z不可能分别是Ag Cu，故D错误。
故选：
A。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来比较金属的活泼性强弱．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
6.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收
B.第Ⅲ步反应的化学方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.步骤Ⅳ发生的是置换反应
D.步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸
【答案】C
【解析】解：
A、氨气是碱性气体，在酸性溶液的吸收效果好，故A正确；
B、第Ⅲ步的反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故B正确；
C、步骤Ⅳ发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，故C错误；
D、步骤Ⅴ分数的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以所加试剂是盐酸，故D正确。
故选：
C。
A、根据氨气是碱性气体，在酸性溶液的吸收效果好进行分析；
B、根据第Ⅲ步的反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
C、根据步骤Ⅳ发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
D、根据步骤Ⅴ分数的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析．
本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
7.下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】解：
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：
C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
8.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：
①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。
其中判断正确的个数有（ ）
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】C
【解析】解：
由于金属的活动性顺序是：
铁＞铜＞银，将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来。
①当铁粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故错误；
②铁粉先置换硝酸银中的银，然后置换硝酸铜中的铜，因此滤渣中一定有银，当置换完硝酸银中的银后，若仍有铁粉，再置换硝酸铜中的铜，若硝酸铜反应完后，仍有铁粉，则滤渣中三种金属都有，故正确；
③滤液中一定有生成的硝酸亚铁、可能有硝酸银和硝酸铜，故错误；
④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则说明铁粉过量，硝酸铜、硝酸银全反应，因此滤液中只有硝酸亚铁，故正确；
⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则说明滤液中一定有硝酸银，也就是说铁粉连硝酸银都没有反应完就没有了，因此滤渣中只有银，故正确；
⑥无论是铁粉与硝酸银反应，还是铁粉与硝酸铜反应，参加反应的铁粉的质量都小于生成的银、铜的质量，因此滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大，故正确。
由上述分析可知正确的有4个，C正确。
故选：
C。
根据金属活动性顺序可知活动性：
铁＞铜＞银，将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银。
据此分析判断有关的问题。
本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）
9.铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的______性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是______。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。
下列钢铁制品的防护措施不合理的是______（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
【答案】导热 含铁量高，不会造成酸雨 D
【解析】解：
（1）铁具有导热性，所以可用来制炊具；故填：
导热；
（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高；黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨，故填：
含铁量高，不会造成酸雨；
（3）铁与氧气、水共存时发生锈蚀。
A．在车船的表面喷涂油漆可以隔绝氧气、水与铁的接触，达到防锈的目的；
B．将使用后的菜刀用布擦干能达到防锈的目的；
C．在铁制品表面镀上一层锌可以隔绝氧气、水与铁的接触，达到防锈的目的；
D．铁制品表面的油污可以隔绝氧气、水与铁的接触，达到防锈的目的，洗净后油污后易发生锈蚀；
故选：
D。
（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据物质的含铁量以及生成物来分析；
（3）根据防锈的措施来分析。
本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”。
这也是中考的题型之一。
三、计算题（本大题共1小题，共12.0分）
10.黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于______ （填基本反应类型）。
（2）求黄铜中锌的质量分数。
（写计算过程）
【答案】置换反应
【解析】解：
（1）是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；
（2）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g，
求黄铜中锌的质量分数为
×100%=32.5%。
故答案为：
（1）置换反应；
（2）32.5%。
（1）根据金属与酸反应的特点分析；
（2）根据反应的化学方程式以及氢气的质量，列式计算出参加反应锌的质量，进而计算黄铜中锌的质量分数。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。
增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
四、简答题（本大题共1小题，共12.0分）
11.工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：
（1）X的化学式是______，图1中用过量空气的目的是______。
（2）①～④中属于化合反应的是______。
（3）Zn______（填“能”或“不能”）与PbCl2溶被反应。
（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式______。
（5）结合下表数据设计：
从粗锌中分离出纯锌的方案是______℃______。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。
（写出必要的计算过程）
【答案】CO2 使焦炭完全反应 ①② 能 2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2 将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749 收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌
【解析】解：
（1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，图1中用过量空气是为了保证让碳完全反应，故填：
CO2；使焦炭完全反应；
（2）反应①是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应④是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应，故填：
①②；
（3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应，故填：
能；
（4）反应③中硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，故填：
2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2；
（5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌，故填：
将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749；收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌；
（6）设生成Y的质量为x
C+CO2
2CO
12 56
30g x
x=140g
答：
产生Y的质量为140g。
根据物质间的反应确定物质的化学式，根据反应过程中化学反应的特点确定反应的类型，根据化学方程式的书写以及计算进行分析解答即可。
本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合流程图进行。
五、探究题（本大题共1小题，共14.0分）
12.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是______．该反应属于______反应（填写基本反应类型）．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有______（填写化学式）．
⑤举出副产品NH4Cl的一种用途______．
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑ 过滤 漏斗 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合 NH3、CO2 用作氮肥
【解析】解：
①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑．
故填：
CaCO3
CaO+CO2↑．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故填：
过滤；漏斗．
③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于化合反应．
故填：
CaO+H2O=Ca（OH）2；化合．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳．
故填：
NH3、CO2．
⑤副产品NH4Cl的一种用途是用作氮肥．
故填：
用作氮肥．
①“煅烧炉”中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
③在“设备（Ⅱ）”中，固体A中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；
④根据工艺流程可以判断循环利用的物质种类；
⑤副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
升级会员 