最新物质构成的奥秘知识点总结.docx
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最新物质构成的奥秘知识点总结
最新物质构成的奥秘知识点总结
一、物质构成的奥秘选择题
1.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是()
A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B.参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
C.反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3:
20
【答案】D
【解析】
【详解】
由反应的微观示意图可知,反应物分别是镁和二氧化碳,生成物分别是氧化镁和碳,反应的方程式是:
2Mg+CO2
2MgO+C,由此可知:
A、由方程式可知,碳元素从CO2转化为C,镁元素从Mg转化为MgO,碳元素和镁元素的化合价发生改变,故错误;B、由方程式可知,参加反应的
和
的微粒个数比是比为:
2:
1,故错误;C、反应涉及到的物质中,
是金属镁,由原子构成的单质,
和
都属于氧化物,故错误;D、由方程式可知,反应生成的单质和化合物的质量比是12:
[2
(24+16)]=3:
20,故正确。
故选D。
2.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是( )
A.③和④的元素在元素周期表中属于同一周期
B.②和⑥形成化合物的化学式为MgO
C.①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同,化学性质相似
D.①③④是具有稳定结构的原子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、③的元素属于第三周期,④的元素属于第二周期元素,故A选项错误;
B、②的元素是镁元素,⑥的元素是氧元素,故形成的化学式为MgO,故B选项正确;
C、①是稀有气体元素、②是金属元素,化学性质不相似,故C选项错误;
D、③是离子结构示意图,故D选项错误。
故选B。
3.工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行:
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
A.NH4NO2由三种元素组成
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种
【答案】D
【解析】亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
A.NH4NO2由氢,氮,氧三种元素组成。
故A正确。
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应。
故B正确。
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有+3,-3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
4.2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示,下列有关该元素的说法正确的是
A.元素符号为MC.B.核内有115个质子
C.是非金属元素D.相对原子质量为403
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,元素符号为Mc,故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为115,表示原子序数为115;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则核内有115个质子,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为288,故选项说法错误。
故选B。
5.锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是( )
A.锂元素属于非金属元素
B.锂原子在化学反应中易失电子
C.锂原子的相对原子质量是6.941g
D.锂原子核内有3个中子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、“锂”有“金”字旁,属于金属元素,故不符合题意;
B、锂原子最外层有1个电子,在化学变化中易失电子,故符合题意;
C、锂原子的相对原子质量是6.941,故不符合题意;
D、锂原子核内有3个质子,故不符合题意
6.根据如图提供的信息分析,下列说法错误的是()
A.若X>10,则该微粒属于阳离子
B.氟元素为金属元素
C.氟的相对原子质量是19.00
D.氟原子核外有9个电子
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、核内质子数>核外电子数为阳离子,若X>10,则该微粒属于阳离子,故正确;B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是氟,属于非金属元素,故错误;C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为19.00,故正确;D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,原子序数为9,氟原子核外有9个电子,故正确。
考点:
考查原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用。
7.据报道,化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是SiO2.下列说法正确的是( )
A.干水是一种混合物
B.干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动
D.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】
A.根据题意,“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴,外层是二氧化硅,所以干水是水和二氧化硅组成的混合物,选项正确;
B.干水和干冰不是同一种物质,干冰是固体的二氧化碳,干水是水和二氧化硅的混合物,选项错误;
C.干水中的分子是不断运动的,选项错误;
D.干水吸收的CO2过程中,二氧化碳和水反应能生成碳酸,属于化学变化,选项错误,故选A。
8.镓是一种奇妙的金属,放在手心马上融化,犹如荷叶上的水珠流来流去。
结合如图信息判断下列说法不正确的是()
A.图中X=3
B.金属镓的熔点很低
C.镓的氧化物的化学式为Ga2O3
D.镓元素在周期表中与氮元素是同一族
【答案】D
【解析】
【详解】
A.当质子数=核外电子数,为原子,31=2+8+18+X,X=3,故选项说法正确,不符合题意。
B.镓放在手心马上熔化,说明金属镓的熔点低,故选项说法正确,不符合题意。
C.镓的最外层电子数是3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子,则镓的化合价为+3价,氧元素显﹣2价,则镓的氧化物的化学式为Ga2O3,故选项说法正确,不符合题意。
D.同一族的元素最外层电子数相同,镓的最外层电子数是3,氮元素的最外层电子数是5,不是同一族元素,故选项说法错误,符合题意。
故选:
D。
9.科学家已研究出高能微粒N5+,则N5+的结构可能是()
A.N5+是由5个氮原子构成的单质B.N5+中只有质子,没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子D.N5+中含有35个质子和35个电子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷,属阳离子,选项A错误;
B、一个氮原子有7个质子,那么N5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷,说明失去了一个电子,那么有34个电子,选项B错误;
C、一个氮原子有7个质子,那么N5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷,说明失去了一个电子,那么有34个电子,选项C正确;
D、一个氮原子有7个质子,那么N5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷,说明失去了一个电子,那么有34个电子,选项D错误。
故选C。
10.如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是()
A.钠原子的质子数为11
B.钠在化合物中通常显+1价
C.图中n的值为10
D.钠元素位于第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由钠的原子结构示意图,圆圈内数字表示核内质子数,钠原子的质子数为11,故选项说法正确。
B、原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+1价,故选项说法正确。
C、当质子数=核外电子数,为原子,11=2+n+1,n=8,故选项说法错误。
D、周期数=原子核外电子层数,钠元素的原子核外有3个电子层,则在元素周期表中,钠元素位于第3周期,故选项说法正确。
故选C。
【点睛】
原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层。
若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。
11.下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是()
①②③④
A.②表示的元素在化合物中通常显+2价B.它们表示四种不同的元素
C.①③④表示的元素都是非金属元素D.①④表示的是阳离子
【答案】A
【解析】
元素的种类由质子数决定,可知四种粒子的结构示意图表示3种元素的微粒;根据当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;可知①为阴离子,②为原子,③④为阳离子;由此判断:
A、元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数;由图示可知②所属元素在化合物中常显+2价;故A说法正确;
B、它们分别是四种不同元素的微粒,故B说法错误;
C、①核内有8个质子,原子序数为8是氧元素,为非金属元素,故C说法错误;
D、①为阴离子④为阳离子,故D说法错误.
12.目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟,锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示,下列说法正确的是
A.x的值为8
B.锶属于非金属元素
C.锶的相对原子质量为87.62g
D.锶原子在化学反应中易失去电子
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知,A.x的值为∶38-2-8-8-2=18.故A错误。
B.锶属于金属元素。
故B错误。
C.锶的相对原子质量为87.62。
故C错误。
D.锶原子在化学反应中易失去电子。
故D正确。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
13.某粒子X2﹣核外有18个电子,核内有16个中子,下列有关该粒子的说法中,正确的是( )
A.属于金属元素B.性质稳定
C.易得到两个电子D.相对原子质量为32g
【答案】B
【解析】
某粒子
核外有18个电子,核内有16个中子,核内有16个质子。
A、属于16号氧元素,属于非金属元素,故A错误;B、该离子核外8个电子,性质稳定,故B正确;C、该粒子已经得到两个电子,属于稳定结构,不易再得到两个电子,故C错误;D、相对原子质量为16+16=32,相对原子质量没有单位,故D错误。
点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。
最外层8个电子属于一种稳定结构,不易再获得或失去电子。
14.对于图示理解错误的是()
A.原子可结合成分子
B.可用
表示氢分子的形成过程
C.物质都是由分子构成
D.化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由上图可知,氢原子可结合成氢气分子,理解正确;
B、可用
表示氢分子的形成过程,理解正确;
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,理解错误;
D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合,理解正确。
故选C。
15.芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是( )
A.硅元素的原子序数为14
B.硅原子核内中子数可能为14
C.硅的相对原子质量为
D.硅是地壳中含量最高的金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为14,该元素的原子序数为14,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为,表示原子序数为;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为14,相对分子质量约等于28,则中子数=28﹣14=14,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,硅的相对原子质量为28.09,故选项说法正确。
D、硅属于非金属元素,故选项说法错误。
故选D。
16.下列说法正确的是()
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C.由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物
D.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氢原子核内只有一个质子,没有中子,故A错;
B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价,硝酸根中的氮元素显+5价,所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同,故B正确;
C、由同种元素组成的纯净物是单质,由同一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧在一块属于混合物,故C错;
D、不带电的粒子不一定是分子或原子,可能是中子,故D错.
故选B.
考点:
原子的定义与构成;单质和化合物的概念;常见元素与常见原子团的化合价.
点评:
解答本题关键是要知道原子核内一定有质子,不一定有中子;由同种元素组成的纯净物是单质;中子不带电,熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同.
17.如图是X、Y两种微粒的结构示意图。
下列说法正确的是()
A.X为原子,Y为离子
B.X、Y均属于非金属元素
C.X在反应中可失去6个电子
D.X与Y形成化合物的化学式为YX
【答案】D
【解析】
根据微粒结构示意图分析解答。
解:
由图可知,X、Y都是原子,且X表示的是氧原子,Y表示镁原子。
由于X的最外层电子数是6,大于4,在反应中容易得到电子,化合价为-2价,Y容易失去电子,化合价为+2价。
A.由图可知,X、Y质子数与核外电子数都相等,故都是原子,说法错误;B.X、是非金属元素,Y是金属元素,说法错误;C.由于X的最外层电子数是6,大于4,在反应中容易得到电子,说法错误;D.X与Y形成化合物的化学式为YX,说法正确。
故选D。
18.科学家已研究出一种高能微粒N5+,关于它的说法正确的是
A.N5+是由氮元素组成的单质B.每个N5+中含有35个质子和34个电子
C.N5+中只有质子,没有中子和电子D.每个N5+中含有35个质子和36个电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、N5+是一种高能微粒,不属于单质,选项A不正确;
B、每个N5+中含有35个质子,N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子,为35-1=34,选项B正确;
C、N5+只是失去了一个电子,中子数没有发生改变,选项C不正确;
D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子,为35-1=34,选项D不正确。
故选B。
19.下列有关空气及其成分的说法正确的是( )
A.体积分数最大的气体是氧气
B.氮气是制造氮肥的重要原料
C.空气液化时,各组分的微粒会变小
D.干冰气化过程中分子由静止变为运动
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、空气中氮气的体积分数为78%,因此空气中体积分数最大的气体是氮气,说法错误;故不符合题意;
B、氮气中含有氮元素,可以用来制造氮肥的重要原料,说法正确;故符合题意;
C、空气液化时,各组分的微粒间的间隔逐渐变小,而不是微粒会变小,说法错误;故不符合题意;
D、分子是不停的运动的,干冰气化过程中分子并不是由静止变为运动,说法错误;故不符合题意;
故选B
20.如图是两种元素的原子结构示意图,据图分析,下列判断错误的是
A.甲元素属于金属元素
B.甲和乙两种元素的化学性质相似
C.甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D.乙元素的原子在化学反应中易得电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、X是12号元素,是镁元素,故是金属元素,故正确;
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同,故化学性质不相似,故错误;
C、X是镁元素,Y是氯元素,二者形成的化合物是MgCl2,正确;
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7,在化学反应中易得电子,正确。
故选B。