最新华师版科学中考试题汇编酸的化学性质有答案.docx
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最新华师版科学中考试题汇编酸的化学性质有答案
酸的化学性质
一、单选题
1.（2016•金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上他会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水
2.（2016•温州）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
A. A
B. B
C. C
D. D
3.（2016•绍兴）现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
A. 将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B. 将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C. 将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D. 将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
4.在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。
若向左盘烧杯中加入100g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（ ）
①56gZn和Fe2O3的混合物 ②100gMgCO3和Al的混合物 ③84gMg和Fe的混合物 ④100gBaCO3和Cu的混合物
A. ①③
B. ②
C. ②④
D. ③④
5.（2017•湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A. A
B. B
C. C
D. D
6.（2016•杭州）向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（ ）
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
A. A
B. B
C. C
D. D
7.（2014·杭州）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
8.（2013·台州）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
9.（2013·宁波）下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系
C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系
D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
10.（2013·嘉兴）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。
同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A. Mg
B. MgO
C. Mg（OH）2
D. MgCl2
11.（2013·金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.（2014·丽水）衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A. 白醋 B. 酱油 C. 酒精 D. 洗洁精
13.（2013·宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。
下列判断合理的是（ ）
A. 丙可能是碳酸钠溶液
B. 丁可能是氢氧化钙溶液
C. 乙必须通过置换反应转化为铁
D. 甲和丁的反应一定是中和反应
14.（2014·绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A. A
B. B
C. C
D. D
二、综合题
15.（2016•湖州）科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用．用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）．
（1）广口瓶中加入的是 ．
A. NaOH溶液
B. NaCl溶液
C. Ca（OH）2溶液
（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到________气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的________溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体．
16.（2016•台州）如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质．
（1）无名指上漏填的一类物质是________．
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：
铜
氧化铜
硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式________．
17.（2016•台州）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．
（1）两个装置所盛放的液体分别是________和水．
（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？
________．
18.（2016•杭州）图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是________（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式________；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为________．
19.（2013·湖州）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）。
用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左瑞下降。
（1）用化学方程式表示左瑞下降的原因：
________ 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 ________ （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
20.（2016•衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有________．
21.（2014·绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，
测得的碳酸钙的质量分数为________ ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有________ （选填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 ________ 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
22.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。
小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。
剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。
请完成下列问题：
（1）质量减少了2.2g，是因为生成了________气体
（2）10片钙片中CaCO3的质量为________g
（3）10片钙片中实际含钙量为________g；
（4）该补钙品含钙量________（填“合格”或“不合格”）
23.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：
a ________；b ________ 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式________。
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有 ________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 ________%。
24.（2013·金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
25.（2014·宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。
小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。
溶于水的气体忽略不计，则
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为________ 。
（2）图中m=________ g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
26.（2014·台州）“登高取物”游戏规则：
梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。
甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是________。
（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式________。
三、实验探究题
27.（2014·湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。
他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。
在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（毫升）
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
（1）由实验结果可知：
金属活动性较强的是________ 。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是________ 。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道________ 。
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
28.（2015•绍兴）“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活用水也得到了很好的治理。
（1）人畜的代谢废物是生活中的重要组成部分，如图是人体内肾单位的工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中________ （选填序号）内的液体一致。
（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案：
证明
实验方案
酸性
3、消费“多样化”方案一：
取少量稀释液，加入金属锌
“碧芝”的成功归于他的唯一，这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。
方案二：
取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液
2、Google网站www。
people。
com。
cn方案三：
取少量稀释液，加入碳酸钠溶液
①小明设计的实验方案可行的是________ ；
②下列对生活污水的处理，你认为合理的是________ （选填序号）。
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理
自制性手工艺品。
自制饰品其实很简单，工艺一点也不复杂。
近两年来，由于手机的普及，自制的手机挂坠特别受欢迎。
29.（2016•丽水）透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．
（三）DIY手工艺品的“自助化”
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
新材料手工艺品。
目前，国际上传统的金银、仿金银制成饰品的销售在逐步下降，与此形成鲜明对比的是，数年以前兴起的崇尚然风格、追求个性的自制饰品--即根据自己的创意将各种材质的饰珠，用皮、布、金属等线材串出的品，正在各国的女性中大行其道。
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是________
30.（2014·杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。
在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。
于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。
测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
4、“体验化”消费盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
（五）DIY手工艺品的“价格弹性化”反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
（2）东西全5%
20℃
10mL
60mL
10%
20℃
19mL
118mL
15%
20℃
28mL
175mL
5%
35℃
28mL
60mL
10%
35℃
72mL
118mL
15%
35℃
103mL
175mL
（1）分析实验数据得出：
一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有________、________。
（2）可以通过比较________实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。
请分析原因。
________。
31.（2014·义乌）在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。
这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？
他们设计了如下的实验方案进行探究：
分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。
实验数据记录如右表。
实验编号
1
2
3
稀硫酸的质量分数
10%
10%
20%
溶液温度/℃
反应前
20
30
20
反应后
26
37
28
反应所需时间
长
较短
较短
（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与________ 有关。
（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。
根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是________ 。
（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因________ 。
32.（2013·金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
装置中，仪器A的名称________。
（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。
（4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【分析】芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜．新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍．掌握酸碱的特性是解题的关键．
【解答】解：
皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质．
故选：
A
2.【答案】B
【解析】【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键．
【解答】解：
A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B
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