哈尔滨学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx

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哈尔滨学年高二上学期期末考试化学试题含答案

哈师大附中2018级高二学年上学期期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Ca40

一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．将下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质的是

A．NaHCO3B．FeCl3C．Na2SO3D．Al2（SO4）3

2．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．利用颜色反应可以鉴别部分蛋白质

C．利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制肥皂

D．糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物

3．反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应

速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。

下列说法正确的是

A．t5~t6时氨气的体积分数最大B．t3时升高了温度

C．t1时加入催化剂D．t4时减小压强

4．室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液按体积比4:

1混合，此混合溶液的c（H+）约为

A．5×10－12mol/LB．6×10－11mol/L

C．

（10－12+4×10－9）mol/LD．

（10－12+8×10－9）mol/L

5．四种常见有机物的比例模型如图所示，下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可发生加聚反应得到高分子化合物

C．丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯

D．丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛

6．下列关于有机物M的说法正确的是

A．分子式为C16H11O4

B．官能团为羧基、苯基、酯基

C．1molM最多能与2molNaOH反应

D．分子中两个苯环一定处于同一平面

7．常温常压下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．CO2（g）＋2NaOH（aq）===Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH＝－（y－4x）kJ/mol

B．CO2（g）＋2NaOH（aq）===Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH＝－2ykJ/mol

C．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（4x－y）kJ/mol

D．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（4x+y）kJ/mol

8．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

9．下列说法正确的是

A．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化B．天然气是高效、清洁、可再生的化石燃料

C．煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染D．石油裂化的目的是为了获得大量乙烯

10．分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有

A．3种B．4种C．5种D．6种

11．常温下，在水电离出的c（OH－）=1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．Fe2+、Br－、K+、NO3－B．Na+、MnO4－、C1－、Mg2+

C．K+、NH4+、SO42－、I－D．Al3+、Ba2+、AlO2－、NO3－

12．某高分子化合物可以表示为，则合成该高分子化合物的单体是

A．B．

C．D．和

13．图中v表示化学反应速率，C%表示某反应物在体系中百分含量，P表示压强，t表示反应时间。

图A为一定温度下，压强与化学反应速率的关系曲线，图B为压强一定时，C%与温度、时间的关系曲线。

同事符合以下两个图示的反应是

AB

A．4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

B．N2O3（g）

NO2（g）+NO（g）△H＞0

C．3NO2（g）+H2O（l）

2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0

D．C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H＞0

14．不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，

已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是

A．恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点

B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点

C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出

D．升高温度，可以使溶液由b点变为d点

15．恒温下，起始体积相同的甲、乙两密闭容器，甲体积不变，乙压强不变，均充入1molA气体，发生反应A（g）

B（g）+C（g），经tmin达到平衡后，下列说法正确的是

A．tmin内平均反应速率：

乙＞甲B．平衡时混合气体的平均摩尔质量：

甲＞乙

C．平衡时B（g）的物质的量：

甲＞乙D．平衡时混合气体的密度：

乙＞甲

16．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，

测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。

下列说法正确的是

A．①溶液中：

c（Cl－）=2c（NH4+）+2c（NH3·H2O）

B．②溶液中：

c（NH4+）=c（Cl－）=c（OH－）=c（H+）

C．③溶液中：

c（H+）=c（OH－）+c（NH4+）+c（NH3·H2O）

D．滴定过程中可能出现：

c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H+）

17．根据下列各图象得出的结论正确的是

A．由图1反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）正反应为吸热反应，且m+n＜p

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热△H=─285.8 kJ/mol

D．由图4判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+，可向溶液中加入适量固体NaOH，调节溶液pH为4左右

18．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们每个分子里的碳原子数相同。

相同条件下，1体积该混合物在氧气中充分燃烧生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气。

则混合物中烷烃和烯烃的体积比为

A．1∶3B．2∶3C．3∶2D．3∶1

19．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

酸

电离平衡常数（25℃）

碳酸

Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11

次溴酸

Ka=2.4×10－9

A．NaBrO+NaHCO3===HBrO+Na2CO3B．HBrO+Na2CO3===NaBrO+CO2↑+H2O

C．HBrO+NaHCO3===NaBrO+CO2↑+H2OD．NaBrO+CO2+H2O===HBrO+NaHCO3

20．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：

A（g）+B（g）

xC（g）

△H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。

下列说法正确的是

容器

甲

乙

反应物起始量

1molA、1molB

0.5molA、0.5molB

容积

0.5L

0.5L

反应放热

Q1kJ

Q2kJ

平衡时气体压强

P1kPa

P2kPa

A．x=2B．Q1＜2Q2

C．P1＜2P2D．根据题中信息无法计算a数值

二．填空题（本题包括3小题，共32分。

）

21．（8分）

（1）CH3−C（C2H5）＝C（C2H5）−CH3的系统命名为，其核磁共振氢谱的各吸收峰的面积之比为。

（2）用乙酸和乙醇合成乙酸乙酯的化学方程式为。

（3）实验室制备乙炔的化学方程式为。

22．（12分）T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g），经一段时间后达到平衡状态。

建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。

若升高温度至T2℃，混合气体黄绿色加深。

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）该反应△H0（填“＞”、“＜”或“＝”），T1℃时反应在前50s的平均速率v（PCl3）=，

平衡常数K=。

（2）下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是。

A．容器中气体压强不再变化B．容器中气体的密度不再变化

C．容器中气体平均摩尔质量不再变化D．每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键

（3）T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9molPCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”），平衡后PCl5体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

23．（12分）

（1）常温时，现有以下溶液：

①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/L盐酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，其中水的电离程度最大的（填序号）；若将②、③溶液混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液体积②③（填“＞”、“＜”或“＝”）；若用④滴定①，则选择的酸碱指示剂为。

（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：

①10mL0.01mol/LKCl溶液；②20mL0.02mol/LCaCl2溶液；③30mL0.03mol/LHCl溶液；④40mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液，AgCl在上述溶液中的溶解度由大到小的顺序是（填序号）。

（3）在等浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中，c（HCO3－）较大的是，将以上两溶液按体积比1:

2混合，电荷守恒式为。

三．实验题（本题共13分。

）

24．为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。

整理数据如下：

实验序号

V（KMnO4溶液）

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为（填名称）；

步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为（填名称）。

（2）该反应原理的离子方程式为；

（3）请将步骤③补充完整；

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L，x=；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

四．计算题（本题包括2小题，共15分。

）

25．（8分）某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取4.4gA与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应后得到的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

（1）通过计算确定该有机物的最简式；

（2）若利用质谱仪测得A的最大质荷比为88，写出能发生水解反应的A的同分异构体的结构简式。

26．（7分）20℃，每100g水能溶解0.148gCa（OH）2，此时得到的Ca（OH）2溶液密度近似为1g/cm3。

CaCO3的溶度积常数为8.0×10－9。

（1）计算20℃时Ca（OH）2饱和溶液中的c（OH－）；

（2）向10mLCa（OH）2饱和溶液中加入10mL0.10mol/LK2CO3溶液，计算反应后溶液的c（Ca2+）。

参考答案

一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

D

A

B

C

C

A

C

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

D

A

A

B

D

A

B

D

C

二．填空题（本题包括3小题，共32分。

）

21．（8分,每空2分）

浓硫酸

△

（1）3，4−二甲基−3−己烯2:

3:

3

（2）

（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（条件和可逆符号1分）

（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑

22．（12分,每空2分）

（1）＞0.0016mol/（L·s）（单位1分）0.025mol/L（单位1分）

（2）AC（3）＜增大

23．（12分,每空2分）

（1）①＞酚酞

（2）④＞①＞③＞②＞⑤

（3）KHCO3溶液c（NH4+）+c（K+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）

三．实验题（本题共13分。

）

24．

（1）100mL容量瓶、胶头滴管酸式滴定管（共3分，只写容量瓶不给分）

（2）2MnO4－+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）

（3）最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色（2分）

（4）0.1000（2分）2（2分）（5）偏大（2分）

四．计算题（本题包括2小题，共15分。

）

25．（8分）

（1）C2H4O（过程2分，最简式1分）

（2）HCOOCH2CH2CH3HCOOCH（CH3）2CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3

（分子式1分，每个结构简式1分）

26．（7分）

（1）0.04mol/L（2分）

（2）c（Ca2+）=2.0×10－7mol/L（5分）

参考答案

一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

D

A

B

C

C

A

C

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

D

A

A

B

D

A

B

D

C

二．填空题（本题包括3小题，共32分。

）

21．（8分,每空2分）

浓硫酸

△

（1）3，4−二甲基−3−己烯2:

3:

3

（2）

（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（条件和可逆符号1分）

（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑

22．（12分,每空2分）

（1）＞0.0016mol/（L·s）（单位1分）0.025mol/L（单位1分）

（2）AC（3）＜增大

23．（12分,每空2分）

（1）①＞酚酞

（2）④＞①＞③＞②＞⑤

（3）KHCO3溶液c（NH4+）+c（K+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）

三．实验题（本题共13分。

）

24．

（1）100mL容量瓶、胶头滴管酸式滴定管（共3分，只写容量瓶不给分）

（2）2MnO4－+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）

（3）最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色（2分）

（4）0.1000（2分）2（2分）（5）偏大（2分）

四．计算题（本题包括2小题，共15分。

）

25．（8分）

（1）C2H4O（过程2分，最简式1分）

（2）HCOOCH2CH2CH3HCOOCH（CH3）2CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3

（分子式1分，每个结构简式1分）

26．（7分）

（1）0.04mol/L（2分）

（2）c（Ca2+）=2.0×10－7mol/L（5分）