初中化学表格计算题含答案汇编.docx
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初中化学表格计算题含答案汇编
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初中化学表格计算题
一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）
1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g
（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
答案：
75％1g/4g=75%14.6％
（1）75％1g/4g=75%
（2）解：
由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC0+2HCl===CaCl+H0+C0↑232210073
3gx
73/100=x/3x=.19g
稀盐酸的溶质质量分数为：
2.19/15×100％=14.6％
2、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
/s反应时间
20
20
20
20
20
20
/g
质量
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
解：
设样品碳酸质量克。
由表可知，反应完全后，剩余的质量11克。
那么生成二氧化碳体的质量就
15+105.4-116=4.4g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210011144XY4.4100/=44/4.4111/Y=44/4.4X=10;Y=11.1（1样品中碳酸钙的质量分=10/15*100%=66.7%反应后所得溶液中质的质量分数=11.1/116*100%=9.6答
某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3放入大试管中加热，在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题
11.522.53反应时/min
2.552.252.102.042.04剩余固体质量/g
（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
答案：
（1）0.96
（2）81.7%
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试题分析：
（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g
↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质2KCl+3O）根据化学反应：
2KClO（223量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数x解：
原混合物中氯酸钾的质量为
2KClO2KCl+3O↑2396
245
0.96gx
81.7%。
答：
原混合物中氯酸钾的质量分数为
丁四位学生用同一样品分别进行实验，乙、丙、的混合物。
和CuO为测定样品中CuO的含量，甲、4、某样品为Cu测定的数据如下：
学生丁学生乙学生丙学生甲物质质量
20203025/g所取固体样品的质
120100100100/g加入硫酸溶液的质
12
12
17
22
/g
反应后剩余固体的质
分析实验数据，回答下列问题：
）求混合物中氧化铜的质量分数（1
（2）求硫酸溶液的质量分数）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3HSO＝CuSO＋答案：
（H1）.CuOO
＋2424
（2）.由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：
（20g-12g）/20g=40%
（3）.由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y
CuO＋HSO＝CuSO＋HO
24248098
8g100g*y
80/8g=98/（100g*y）
计算可得y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%.
5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：
取20g混合物全部溶于水，更多精品文档．
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将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液质量（g）
15
20
25
30
反应得到沉淀的质量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33
（1）若有关的化学反应化学方程式：
（2）氯化钡溶液的质量分数为多少。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案；分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。
设：
25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，
且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y
↓+2NaClBaSO=+BaClNaSO4224
142208233
yx2.33g
x=2.08g，
y=1.42g
，
8.32%
＝⑴氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：
28.4%⑵原混合物中硫酸钠的质量分数为：
＝，答：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%28.4%⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是
某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，）的石灰石样品。
杂质6、有一种只含SiO（SiO不溶于水，也不与盐酸反应２２4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：
他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分
剩余固体的质量稀盐酸的用量
1.4g4g第一次加入0.8g4g第二次加入0.5g4g第三次加入0.5g
4g
第四次加入计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（2）2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?
（小数点后保留两位数字）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）75%
（2）10g13.7%
【解题思路及过程】此题为分析讨论类计算题。
由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了（1.4g-0.8g）＝0.6g，第三次较第二次溶解了（0.8g-0.5g）＝0.3g＜0.6g，说明：
（1）0.5g就为杂质SiO的质量，CaCO的质量为2g-３２1.5g×100%＝75%；
（2），所以样品中碳酸钙的质量分数为＝0.5g1.5g第三次溶解CaCO的质量0.3g正好是第二次３
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溶解的一半，则耗盐酸也只有一半（2mL），这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g＝10g。
解：
设生成CaCl的质量为x，CO的质量为y。
由化学方程式２２CaCO+2HCl=CaCl+HＯ+CO↑２２３２10011144
1.5gxy
10011144?
?
1.5xyx?
1.67g
y?
0.66g生成物溶液中CaCl的质量分数为２1.67?
100%?
13.7%CaCl?
%
21.5?
10?
0.66
7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
/g
剩余固体的质量
7.6
5.2
2.8
2.4
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少
（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．答案；2.4g
10g
×100%=24%
故答案为：
24%
（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为r
R+HSO═RSO+H↑2424r98
2.4g50g×19.6%
r
2.4g
=
98
50g×19.6%
解得：
r=24
相对原子质量为24的元素是镁元素．
故答案为：
Mg
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸的质量为150g，反应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g．反应后生成的溶质为MgSO4．
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设生成MgSO的质量为x，生成H的质量为y24Mg+HSO═MgSO+H↑2244981202
150g×19.6%xy
98
150g×19.6%=
120
x
=
2
y
解得：
x=36gy=0.6g
C%=
36g
10g-2.8g+150g-0.6g
×100%=23.0%
答：
所得溶液中溶质的质量分数为23.0%
8、为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO）固体的质量分数。
现进行如下实验：
向盛有13.6g该混合物的烧3杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
ttttt51204t反应时间3203.4
210.0
204.6
/g
烧杯和药品质量203.4
206.7
203.9
⑴混合物中NaHCO的质量分数__________，3⑵反应后溶液中溶质的质量分数__________，
答案：
14、
（1）92.6%
（2）8.4%
二、实验数据的选择
1、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲
乙
丙
/g取用金属混合物的质量
10
10
20
/g取用稀硫酸的质量
100
120
100
/g
反应后过滤得到干燥固体的质量
2
2
12
（1）计算：
金属混合物中铁的质量分数；更多精品文档．
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（2）甲制得硫酸亚铁的质量；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：
（1）铁的质量：
10g-2g＝８g
金属混合物中铁的质量分数：
8g/10g×100%＝80%
（2）设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y。
Fe+HＳＯ=FeSO＋Ｈ↑44２２5698152
8gxy
56/8g＝98/xx＝14g56/8g＝152/yy＝21.7g
（3）稀硫酸中溶质的质量分数：
14g/100g×100%＝１４％
答：
金属混合物中铁的质量分数为80%；甲制得21.7g硫酸亚铁；稀硫酸中溶质的质量分数为14%。
2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质、杂质不溶于水，也不与稀有硫酸反应）甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：
第一次4.41.763.52/g
的质量生成CO2
甲第二次m
乙第三次
丙
H2SO4/g＋稀烧杯（20g）10/g所取合金的质量50/g所用稀硫酸的质量
1701080
1202050
120
/g
加入的铁样品0.2
生成氢气的质量/g
60.2
60.2
10
/g
充分反应，烧杯＋剩余物
175.8
125.8
129.8
（1）三位同学中所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
（2）样品中铁的质量分数
（3）稀硫酸中溶质的质量分数
3、为了对氯化钾样品（含少量KNO）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如右3
甲乙丙
102010（g）所取固体样品的质量150100100）g加入硝酸银溶液的质量（14.35
14.35
14.35
反应后沉淀质量（g）
（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？
（2）三位同学把反应的溶液过滤，哪位同学所得滤液中只含一种溶质，此溶液中溶质的质量分数为多少？
甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明答案；丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准．
（1）设样品中氯化钾的质量分数为x，生成硝酸钾的质量为y．
KCl+AgNO=AgCl↓+KNO3374.5143.5101
10g×x14.35gy
74.5
10g×x
=
143.5
14.35g
=
101
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y
x=74.50%，y=10.1g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为
10g×（1?
74.5%）+10.1g
10g+100g?
14.35g
×100%≈13.23%
答：
（1）样品中氯化钾的质量分数为74.50%；
（2）乙；所得溶液中溶质的质量分数为13.23%．
4、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。
⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
（1）由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金均为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，
表明此时硫酸足量，而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量0.2g，求出10g合金中所含锌的质量。
解：
设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
↑HZnSO＋＋HSO＝Zn2424651612
xy0.2g
x=6.5g
5
（∶2）1
（3）由
（1）得：
，y＝16.1g
×100％＝28.6％所得溶液中ZnSO的质量分数：
4
三、确定字母的数据
1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解）。
实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g
105.51次第3102第次1.6
10
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m
10
4次第g
4次剩余物质的质量m=
（1）第
（2）石灰石样品中CaCO的质量分数为3计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）答案；）分
（2）80%（1分）1）1.6（1x
稀盐酸的溶质的质量为解：
设10g（3））分（1+2HCl=CaCl+HO+CO↑CaCO223273
100
x==1.825100∶732.5g∶x（8-5.5）gx
）
（1分g
）1.825g/10g×100%≈18.3%（1分稀盐酸的溶质质量分数：
18.3%
答：
稀盐酸的溶质质量分数克，而第三次克盐酸可以溶解固体8-5.5=2.51）由第一次剩余物质质量可以看出加入10（克即为杂质了，故第四次克，说明碳酸钙已经反应没了，剩余的1.63-1.6克=1.4只溶解了克，因为杂质不与盐酸反应，1.6加入10克酸后还应该剩余CaCO克，故石灰石样品中1.6克说明碳酸钙的质量为8-1.6=6.4
（2）共8克固体，杂质为3/8=80%
克的质量分数为6.4克盐酸中溶质10）可以选择第一组，反应掉碳酸钙的质量为（8-5.5）g，据此就可以计算（3的质量了，具体步骤见答案。
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
2、。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是：
）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：
将四份不同质量的生铁样品（假定其中只（2100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表含单质铁和单质碳）分别加到2g）（已知：
在标准状况下，22.4LH的质量为2
4
2
3
1
实验序号10.28
5.769.242.88/g
生铁样品的质量m
3.361.122.24/L的体积（标准状况下）生成H2通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为
SO的质量分数。
②根据表中数据计算稀硫酸中H4214.7%②2）①3.36答案：
（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应（
（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应3.362）①（3进行计算②解：
据实验
0.3g
的质量为：
＝生成H2xSO的质量为设生成H42↑+HSOFe+H==FeSO2424982
0.3g
X
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X=14.7g
100%=14.7%
H2SO4的质量分数为：
×稀硫酸中
，、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g34份，进行实验，结果如下：
平均分成
4312验实
2015510/g
加入样品的质量
?
______________________;）哪几次反应中矿石有剩余（1。
m的数值是___________________
（2）上表中）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（33）80％）1）3、4两次；24.4克【答案】的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀此题通过不断改变石灰石样品的质量，由生成CO【解题思路】２COCaCO何时完全反应。
解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，生成盐酸何时不足，石灰石中２３质量的增加情况。
分析如下：
4123验实
2051015/g
加入样品的质量m1.763.524.4/g
生成CO的质量2
1.760.88/g
CO增加的质量2
倍，从而说明实增加不到1增加的质量，实验2增加1倍，而实验3从上表不难看出：
每增加5g样品，CO２两431次实验或第2次实验的数据计算都可，第、验3、4中样品过量，m＝4.4g。
计算矿石纯度时：
以第次的数据。
如果，题目4次中盐酸完全反应，而样品中的大理石过量，所以计算石灰石的纯度始不能用3、次的数据。
3、4的数据，而不能用前2中要求计算盐酸的溶质的质量分数，则要使用x
的质量为（3）解：
设矿石中CaCO【解题过程】３）↑（以第1次实验结果计算CaClCaCO＋２ＨＣl=＋ＨＯ＋ＣＯ２３２２44100
1.76gx
g
x＝４100/x＝44/1.76g
80%
100%＝矿石中碳酸钙的质量分数＝4g/5g×
40某化学研究小组对当地的石灰石样品进行研究，称取石灰石样品8克，把克稀盐酸分四次加入样品中。
、4测得实验数据如下表（假设样品中其他成分不溶入水，也不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）
次数
1
2
3
4
）加入稀盐酸（g
10
10
10
10
）剩余固体物（g
5.5
3
1.6
m
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（1）m=克
（2）石灰石样品的质量分数为（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由答案；此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应．所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g；
6.4g
8g
×100%=80%；
故答案为：
80%
（3）由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次按照第一次算：
【注意：
石灰石与盐酸反应比为1：
2】，所以：
设盐酸中溶质的质量为x
CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO223210073
8g-5.5gx
100
8g-5.5g
=
73
x
解得x=1.825g
所以稀盐酸的溶质质量分数为：
1.825g
10g
×100%=18.25%答：
稀盐酸的溶质质量分数是18.25%．
5、某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
）剩余固体质量（g序号加入稀盐酸质量（g）5.510次第1m10次第21.210次第31.2104次第
8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（1）2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（的数值应该为多少？
3）下表中m（的石灰石多少千克？
，需要质量分数为80%）要得到（4280kgCaO1.2g。
）答案；（18g石灰石样品中含有杂质为
＝85％。
）样品中碳酸钙的质量分数＝（23g
＝m（3）＝5.5g-（8g-5.5g）x80%4（）设需要的石灰石的质量为。
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↑CaO+COCaCO2356100
280kg
％x×80
x=625kg
；
6次加入样品中，3g合金样品，将60g稀硫酸分6、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数
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