建德市高一化学竞赛试题.docx
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建德市高一化学竞赛试题
2005年建德市高一化学竞赛试题
本试卷分笫I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分120分。
考试时间90分钟。
答案做在答卷纸上
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（）
A．①②B.②④C.③④D．①②⑤
2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）
A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na
3、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是
A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气（）
C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
4、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）
A、质子总数B、质量C、密度D、原子总数
5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
B、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C、7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A、MnO2B、H2SC、稀盐酸D、NaHCO3
7、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP
[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）
A．
B．
C．
D．n+l
8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确的是（）
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能有两性
B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸
C．硫酸锶（锶是第五周期、ⅡA元素）是易溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体
9、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：
钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火
燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
10、多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是（）
A5B4C3D2
11、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体
（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
SO2
稀H2SO4
Cu
品红溶液
浓H2SO4
O2
H2O2
MnO2
NaOH溶液
碱石灰（块状）
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）
A.CO2B.Cl2.CSO2D.O2
12、核外电子数相等的原子一定是（）
① 同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素
A.①②③B.①③C.①②③④D.全部
13、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中,正确的是（）
A.A、D不可能属于同一族B.A、B、E至少有两种元素在同一周期
C.C可能是金属元素也可能是非金属元素
D.C、D的单质有可能形成离子化合物
14、可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。
若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是（）
A.一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种B.一定有N2和CO2，可能有HCl和CO
C.一定有N2、HCl、CO、CO2D.一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl
15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出
、
、
，若将2.83gX中的
全部氧化为
后，溶液中的
可和过量KI溶液反应，得到
，反应的离子方程式为：
，若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的
溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）
A．
B．
C．
D．
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
16、下列叙述正确的是（）
A．原子最外层有3个电子的一种金属一定是一种主族金属元素
B．次外电子层上有8个电子的一种金属一定是一种主族金属元素
C．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
D．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
17、有一种盐A，它的溶解度曲线如右图。
现有盐A的溶液，其组成处于图中的P点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中正确的是（已知盐A的晶体不含结晶水）（）
A．把该溶液温度降低10℃，该溶液可变为饱和溶液
B．50℃时，向溶液组成为P的A盐溶液加入10gA盐，
溶液可变为饱和溶液
C．从图判断：
50℃时，若配成盐A的饱和溶液，
则其质量分数约为33．3％
D．50℃时，若组成为P的A盐溶液含BgA盐，则加入B／4gA盐，溶液即变为饱和溶液
18、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：
I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:
（）
A.IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:
IBr+S2-=I-+Br-+S↓
B.少量IBr加入KI溶液中:
IBr+I-=Br-+I2
C.IBr加入NaOH溶液中:
IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O
DIBr加入AgNO3溶液中:
3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
19、下列离子方程式错误的是（）
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
B.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D.向NaHCO3溶液中滴入过量Ca（OH）2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
20、自然界中存在一种尖晶石，化学式为
，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有
。
取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（）
A.4.9mol/LB.4.3mol/LC.2.8mol/LD.2.2mol/L
第II卷（非选择题共60分）
三、（本题包括2小题，共22分）
21、（8分）
（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：
①光导纤维的主要成分是▲；②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是▲。
（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。
但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式 ▲ ；
②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2发生的反应方程式为 ▲ ；
③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是 ▲ （只要求写出二种）
22、（14分）
（1）在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_________________▲_________________。
在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_______________▲_______。
对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为▲。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。
试完成下列各题：
（a）该气体的组成是▲，气体混合物中各成分的物质的量比为▲。
（b）写出氯酸分解的化学反应方程式▲，该反应的氧化产物是▲（写化学式）。
四、（本题包括3小题，共24分）
23、6分）A、B、C、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系（反应条均未注明）：
写出由A和甲反应生成乙和B的化学方程式三个，要求三个方程式中的A不在同一主族。
（1）▲；
（2）▲；（3）▲
24、（8分）现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B，B中含有K＋和OH－，且A和OH－及K＋三者的物质的量相等。
若乙、丙两溶液混合，则可产生气体C和溶液D，D中含K＋和Cl－；若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现A溶解了，而溶液中增加了Ca2＋。
根据上述所叙判断（填写化学式）
①甲溶液为▲，乙溶液为▲，丙溶液为▲
②甲＋乙的反应方程式为▲
25、（10分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。
㈠实验目的：
研究铁与浓硫酸的反应
㈡实验药品：
铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液
㈢实验步骤
实验内容和步骤
实验现象
结论
①连接好装置，并检查装置的气密性。
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。
未见明显现象
原因：
▲
③点燃A、G处酒精灯。
片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生
原因：
▲
㈣问题探究：
该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。
⑴G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因__▲。
⑵为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是____▲_________
五、（本题包括2小题，共14分）
25．（8分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。
在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是▲，原NaOH溶液的物质的量浓度为▲。
（2）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积多少？
（标准状况）（3）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质是什么？
溶质中各成分物质的量是多少？
（提示：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl）
26．（6分）Argyrodite（一种矿石）是一种整比化合物，它含有银（氧化态为+1）、硫（氧化态为一2）和未知元素Y（氧化态为+4）。
在Argyrodite中银与Y的质量比是m（Ag）：
m（Y）=11．88：
1。
Y的硫化物有两种：
一种是红棕色的低价硫化物（Y的氧化态是+2），另一种白色的高价硫化物（Y的氧化态是+4）。
在氢气流中加热Argyrodite得到红棕色的低价硫化物、Ag2S和H2S。
如果在400K和100kPa下完全转化10．0g的Argyrodite需要0．00887mol氢气。
根据上面的描述：
（1）计算Y的摩尔质量；
（2）写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式；
（3）写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。
2005年建德市高一化学竞赛答题卷
题号
一、二
三
四
五
总分
满分
60
22
24
14
120
一、选择题（1～15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
二、选择题（16～20小题，每小题3分，共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、（本题包括2小题，共22分）
21．
（1）①；②
（2）①；②；
③
22．
（1）；
；
。
（2）（a）；
（b）；。
四、（本题包括3小题，共24分）
23.
（1）
（2）
（3）
24．①
②
25、
实验内容和步骤
实验现象
结论
①连接好装置，并检查装置的气密性。
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓酸。
未见明显现象
原因是：
③点燃A、G处酒精灯。
片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生
原因是：
①
②
五、（本题包括2小题，共14分）
25、
（1）
（2）
（3）
26、
2005年建德市高一化学竞赛答案
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（1～15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）
二、选择题（16～20小题，每小题3分，共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个并且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
D
A
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
201
答案
D
B
D
A
C
AB
CD
AD
AD
CD
三、（本题包括2小题，共22分）
21．
（1）①SiO2；②Si。
（2）①3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl；②Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2；
③抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等
22．
（1）ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O（2分）；I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－（2分）；
ClO－>I2>SO42－（2分）
（2）（a）O2、Cl2；n（O2）:
n（Cl2）=3/2（b）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O；O2、HClO4
三、（本题包括2小题，共22分）
23.
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑
（2）非金属，2H2O+4F2=4HF+O2（3）SiO2+2C高温Si+2CO（其他符合题目要求的答案参照给分）
四、（本题包括2小题，共16分）
24．①甲为Ca（OH）2乙为KHCO3丙为HCl
②Ca（OH）2＋KHCO3＝CaCO3＋KOH＋H2O
25、
实验内容和步骤
实验现象
结论
①连接好装置，并检查装置的气密性。
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。
未见明显现象
原因为：
铁遇冷的浓硫酸发生钝化。
③点燃A、G处酒精灯。
片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生
原因为：
铁表面的氧化物被破坏并发生反应，溶液中有Fe3+生成，并伴随有SO2气体产生。
①A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的H2经过G装置中发生CuO+H2==Cu+H2O，所以氧化铜由黑变红
②将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：
若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。
五、（本题包括2小题，共12分）
25、（8分）
（1）NaCl，0.3mol/L
（2）89.6mL（3）Na2CO3和NaHCO3，2：
1。
26、（6分）
Y的摩尔质量为72．66g／molY：
Ge；Argyrodite：
Ag8GeS6
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