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1、建德市高一化学竞赛试题2005年建德市高一化学竞赛试题 本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分。考试时间90分钟。答案做在答卷纸上第I卷(选择题 共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制： 氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染 （ ）A B. C. D2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂

2、均过量），由此可以推知硬铝的组成为 ( )AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、Zn CAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na3、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B、次氟酸分解会产生氟气 （ ） C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强

3、4、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 ( )A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂

4、和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）A 、 MnO2 B、 H2S C 、 稀盐酸 D、 NaHCO37、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Ca m(PO4)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于 （ ） A B C Dn+l8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确的是 （ ）A铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性B砹(At)为有色固体；HA

5、t不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸C硫酸锶(锶是第五周期、A元素)是易溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体9、 “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ） A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球

6、是用 于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收10、多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 ( )A 5 B 4 C 3 D 211、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2C

7、O3浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4SO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液碱石灰(块状)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 （ ）A.CO2 B.Cl2 .CSO2 D.O212、核外电子数相等的原子一定是 （ ) 同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 同位素A. B. C. D.全部13、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中,正确的是 （ ） A. A、D不可能属于同一族 B. A、B、E至少有两种元素在同一周期 C. C可能是金

8、属元素也可能是非金属元素 D. C、D的单质有可能形成离子化合物14、可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是 （ ）A.一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 B.一定有N2和CO2，可能有HCl和COC.一定有N2、HCl、CO、CO2 D.一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于

9、水能电离出、，若将2.83 g X中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到，反应的离子方程式为： ，若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 （ ）A B C D 二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意)16、下列叙述正确的是 （ ）A原子最外层有3个电子的一种金属一定是一种主族金属元素B次外电子层上有8个电子的一种金属一定是一种主族金属元素C所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等D最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子17、有一种盐A，它的溶解度曲线如

10、右图。现有盐A的溶液，其组成处于图中的P点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中正确的是(已知盐A的晶体不含结晶水) （ ）A把该溶液温度降低10，该溶液可变为饱和溶液B50时，向溶液组成为P的A盐溶液加入10g A盐， 溶液可变为饱和溶液C从图判断：50时，若配成盐A的饱和溶液， 则其质量分数约为333D50时，若组成为P的A盐溶液含Bg A盐，则加入B4 g A盐，溶液即变为饱和溶液18、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）

11、是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有: ( )A.IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: IBr+ S2-=I-+Br-+SB.少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2OD IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3-+6H+19、下列离子方程式错误的是 （ ）A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOB. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba22OH2HSO42BaSO42H2OC. 硫

12、酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD. 向NaHCO3 溶液中滴入过量Ca(OH)2 溶液2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32 20、 自然界中存在一种尖晶石，化学式为，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是 （ ）A. 4.9 mol/L B. 4.3 mol/L C. 2.8 mol/L D.2.2 mol/L 第II卷(非选择题 共60分)三、(本题包括2小题，共22分)21、（8分）（1）用地壳中某主要元素生产的多种产

13、品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；在Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理的过程中，除生

14、成Mg3N2发生的反应方程式为 ；氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是 （只要求写出二种）22、（14分）（1）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_ _。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_ _。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 。（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使

15、润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式 ，该反应的氧化产物是 （写化学式）。四、(本题包括3小题，共24分)23、6分）A、B、C、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系（反应条均未注明）：写出由A和甲反应生成乙和B的化学方程式三个，要求三个方程式中的A不在同一主族。（1） ；（2） ；（3） 24、（8分）现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B，B中含有K和OH，且A和OH及K三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合

16、，则可产生气体C和溶液D，D中含K和Cl；若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现A溶解了，而溶液中增加了Ca2。根据上述所叙判断（填写化学式） 甲溶液为 ，乙溶液为 ，丙溶液为 甲乙的反应方程式为 25、（10分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 实验步骤实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因： 点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因： 问

17、题探究：该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。 G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因_ 。 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是_ _五、(本题包括2小题，共14分)25（8分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）分别加入

18、足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积多少？（标准状况）（3）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质是什么？溶质中各成分物质的量是多少？（提示：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl ）26(6分)Argyrodite(一种矿石)是一种整比化合物，它含有银(氧化态为+1)、硫(氧化态为一2)和未知元素Y(氧化态为+4)。在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag)：m(Y)=1188：1。Y的硫化物有两种：一种是红棕色的低价硫化

19、物(Y的氧化态是+2)，另一种白色的高价硫化物(Y的氧化态是+4)。在氢气流中加热Argyrodite得到红棕色的低价硫化物、Ag2S和H2S。如果在400K和100kPa下完全转化1 00g的Argyrodite需要000887mol氢气。根据上面的描述：(1)计算Y的摩尔质量；(2)写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式；(3)写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。2005年建德市高一化学竞赛答题卷题号一、二三四五总分满分60222414120一、选择题(115小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)二、选择题(1620小题，每小题3分，共15分。每小题有

20、一个或两个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、(本题包括2小题，共22分)21（1） ； （2） ； ； 22（1） ； ； 。（2）（a） ； （b） ； 。四、(本题包括3小题，共24分)23.(1) （2） (3) 24 25、实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓酸。未见明显现象原因是： 点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因是： 五、(本题包括2小题，共14分)25、（1） （2）（3）26、 2005年建德市高一化学竞赛答案第I卷(选择题

21、共60分)一、选择题(115小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)二、选择题(1620小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个并且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)题号12345678910答案BABDCDACCA题号111213141516171819201答案DBDACABCDADADCD三、(本题包括2小题，共22分)21（1）SiO2；Si。 （2）3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl； Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg

22、3N2；抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等22（1）ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O(2分)； I2+SO32+H2O=2H+SO42+2I(2分)；ClOI2SO42(2分)（2）（a）O2、Cl2 ；n(O2):n(Cl2)=3/2 （b）8HClO3=4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O ；O2、HClO4三、(本题包括2小题，共22分)23.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+H2 （2）非金属，2H2O+4F2= 4HF+O2 (3)SiO2+2C高温Si+2CO（其他符合题目要求的答案参照给分）四、(本题包括2小题，共16分)24 甲为Ca(OH)2 乙为K

23、HCO3 丙为HCl Ca(OH)2KHCO3CaCO3KOHH2O25、实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因为：铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因为：铁表面的氧化物被破坏并发生反应，溶液中有Fe3+生成，并伴随有SO2气体产生。 A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，发生Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，生成的H2经过G装置中发生CuO + H2 = Cu + H2O ，所以氧化铜由黑变红 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。 五、(本题包括2小题，共12分)25、(8分)（1）NaCl，0.3mol/L（2）89.6mL （3）Na2CO3和NaHCO3， 2：1。26、(6分) Y的摩尔质量为7266 gmol Y：Ge ；Argyrodite：Ag8GeS6